高考化學(xué)常見題型解題技巧——化學(xué)平衡中的常見解題方法及思路(

1、化學(xué)平衡中的常見解題方法及思路有關(guān)化學(xué)平衡的知識，是高考考查的重點知識之一，掌握常見的平衡解題的一些方法及思路，將對解題起著事半功倍的效果。最常見的幾種解題方法和思路有如下幾種：一、“開、轉(zhuǎn)、平”法寫出可逆反應(yīng)到達平衡的過程中，各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化，平衡時的物質(zhì)的量，然后據(jù)條件列方程即可。例1（1999，全國）X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足nx+ny=nz，則 Y的轉(zhuǎn)化率為A、 B、 C、 D、解析：設(shè)在反應(yīng)過程中，X轉(zhuǎn)化了kmol，則 X + 2Y 2Z開：amol bmol 0轉(zhuǎn)：kmol 2kmol 2

2、kmol平：（ak）mol （b2k）mol 2kmol據(jù)條件列出方程：ak+b2k=2k 解得： k=故Y的轉(zhuǎn)化率為選B。二、分割法將起始加入量不相同的兩化學(xué)平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起來。例2 在相同條件下（T500K），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2下列敘述錯誤的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲 B、平衡后的濃度乙>甲C、SO2的轉(zhuǎn)化率乙>甲 D、平衡后SO2的體積分數(shù)乙>甲解析：將乙容器里的2gSO2和2gO2，可分割為兩個1gSO和1gO2，然后分別充入與甲等體積的丙、丁兩容器，這樣甲、丙、丁

3、三容器建立平衡的途徑及平衡狀態(tài)一樣，而乙容器這時可看成丙、丁兩容器合并起來，這其實就是一個加壓的過程，故平衡2SO2+O2SO3向正方向進行，所以乙中化學(xué)反應(yīng)速率快，SO2的轉(zhuǎn)化率大，平衡后的濃度乙大，而平衡后的SO2的體積分數(shù)乙中小。選D。三、假設(shè)法我們在解題時，往往對一些影響平衡的一些外界條件，假設(shè)對化學(xué)平衡的移動不產(chǎn)生影響，得出結(jié)論，然后再與已知條件作對比。例3（2000年全國）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度地原來的60%則A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)嗇了 D、a

4、>b 解析：假設(shè)容器體積增加一倍，平衡不移動，那么B的濃度應(yīng)是原來的50%，而B的濃度現(xiàn)在是原來的60%，說明平衡向生成B的方向移動了，A的轉(zhuǎn)化率變大，即向正反應(yīng)方向移動了，體積增加一倍，即是減小壓強，故向體積擴大的方向進行，所以a<b，選A、C。四、極限法將可逆反應(yīng)的起始反應(yīng)物按極限的想法，全部反應(yīng)到底，可得到產(chǎn)物的量的一個極大值。例4 1molCO和1molH2O（氣）在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.67molCO2，若在上述相同條件下將H2O（氣）改為4mol，反應(yīng)達平衡時，生成CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）A、0.52mol B、1.4mol C、2mol D、0.9

5、4mol解析：1molCO全部反應(yīng)完，應(yīng)得到CO2為1mol，故將H2O（氣）改為4mol時，平衡向右移動，生成的二氧化碳應(yīng)大于0.67mol，但仍小于1mol 選D.五、圖象題。一看圖象：看線（線的走向，變化的趨勢）、看坐標 看點（看拐點、交點、原點）二、作輔助線三、想規(guī)律（外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律）例5 （2001年全國）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M=NB、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍MNt1t2t32

6、468時間/min物質(zhì)的量/mol解析：由本題圖象可知，反應(yīng)開始到時間t3時建立平衡，N的變化為8mol2mol=6mol；M的變化為：5mol2mol=3mol，因此反應(yīng)的方程式為2NM或M2N的物質(zhì)的量相等，但正逆反應(yīng)速率并不相等，因為從圖可以看出，反應(yīng)還未到平衡，t3時達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，t1時，N和M的物質(zhì)的量分別為6mol和3mol，N的濃度應(yīng)是M的2倍，選D。六、等效平衡類（I）等效平衡有以下三種情況1、恒溫恒容，可逆反應(yīng)前后氣體前化學(xué)計量數(shù)之和不等。條件：加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同結(jié)論：平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同平衡時各物質(zhì)的含量與原平衡相同2、恒溫恒

7、容，可逆反應(yīng)前后氣體前化學(xué)計量數(shù)之和相等。 條件：加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比例與原平衡相同 平衡時各物質(zhì)的含量與原平衡相同平衡時，各物質(zhì)是原平衡時的倍數(shù)與起始加入的為原平衡的倍數(shù)相同3、恒溫、恒壓條件、結(jié)論與乙相同（）方法：通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量看成是否相同或比例是否相同。例6（2003江蘇）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_mol.（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。（3）若開始時放入xm

8、olA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=_mol,y=_mol。平衡時，B的物質(zhì)的量_（選填一個編號）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是_。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。II 若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC.將b與（1）小題中的a進行比較_（選填一個編號）（甲）a<b （乙）a>b （

9、丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是_。解析：I （1）（1a）mol （2）符合等效平衡的第3種情況，加入的3molA和3molB是原平衡的3倍，采用結(jié)論，平衡時，C的物質(zhì)的量為（1）的3倍，即3amol。（3）平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中C的物質(zhì)的量相同，說明（3）與（2）的平衡為同一平衡，則（3）加入的與（2）完全相同。A（氣）+B（氣） C（氣）開始：xmol 2mol 1mol 反應(yīng)逆向到底（x+1）mol 3mol 0平衡后： ymol （33a）mol 3amol據(jù)題意有：（x+1）=3 x=2 y=（33a）mol 顯然平衡時，B的物質(zhì)的量也為（33a）mol。如果放入A、B、C三物質(zhì)后，平衡不移動，C的物質(zhì)的量不變，那么3a=1mol時，B的量為（33a）mol=2mol；平衡向右移動時，3a>1mol，B里應(yīng)小于2mol，平衡向左移動時，3