廣東省梅州市佘東中學(xué)2018年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省梅州市佘東中學(xué)2018年高一化學(xué)月考試卷含解析15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只60分。)1. 下列四組溶液其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是A. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B. NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D.NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3B略)B 乙烷在空氣中燃燒D 甲烷與氯氣在光照2. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(A乙烯在空氣中燃燒C乙烯使氯水褪色3.下顏色變淺有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)-B、該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)

2、為：O2+2H2O+4e=4OHC、溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀D、該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe-2e+2OH=Fe(OHD略4.下列敘述不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.12號(hào)元素與8號(hào)元素能形成AB型離子化合物D.鎂離子的電子式為：Mg2+B【詳解】A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A正確；B.全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH等，B錯(cuò)誤；C.12號(hào)元素與8號(hào)元素分別是Mg、O,二者能形成AB型離子化合物，即MgO,C正確；D.鎂離子的電子式為：Mg2+,D正確；答案選B

3、oB 項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。5.我國“神舟”六號(hào)航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，A. 氧氣它們充分反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是C.氮?dú)釩6. 12 mL 濃度為0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 （A. 2 價(jià)B. 3價(jià)C. 4 價(jià)D. 5價(jià)n(Na2SO3)=0.1mol/L0<012L=0.0012mol,n(K2X2O7)=0.04mol/L0

4、<01L=0.0004mol,亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，則K2X2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是a,根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol(6?4)=0.0004mol2«<6?a),得3=(6?a),所以a=+3,故答案選B。7. 已知某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO2和02。測(cè)得NO2和O2同溫同壓體積4：1，則該鹽分解時(shí)金屬的化合價(jià)A.升高B.降低C.不變D 不能確定8. 下列比較正確的是A.原子序數(shù)：F>NaB.原子半徑:r ( Na) >r ( Al )C.金屬性：Al&

5、gt;MgD.氫化物穩(wěn)定性：HS>HClB9.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯燃C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解B【詳解】A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑

6、性弱，A錯(cuò)誤；B.石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入澳的四氯化碳溶液中與烯燃發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯燒，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應(yīng)的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯(cuò)誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯(cuò)誤;答案為B【點(diǎn)睛】蔗糖水解時(shí)，稀硫酸作催化劑，實(shí)驗(yàn)完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時(shí)，先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯。10. 下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同

7、時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)DA.Ba(OH)2?8H2O與NH4C1反應(yīng)，此反應(yīng)中無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，C金屬與酸的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，誤；D.碳與二氧化碳反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)和常見吸熱反應(yīng)類型，為高考高頻考點(diǎn)。注意把握元素化合價(jià)的判斷和常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)類型。常見吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)、氧化物與氫氣、C、CO的反應(yīng)等。11. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是()A.氧化

8、鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C.氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D硝酸是一種強(qiáng)酸，可用濃硝酸清除水壺中的水垢C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；B依據(jù)鈉性質(zhì)活潑，鈉原子容易失去最外層電子生成穩(wěn)定的鈉離子；C.氯氣不具有漂白性；D依據(jù)濃硝酸的酸性、氫氧化性解答【解答】解：A氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故A正確；B鈉性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬，故B正確；C氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸的酸性能夠與氫氧化鎂、碳酸鈣反應(yīng)，濃硝酸具有氫氧化性常溫下能夠使鋁鈍化

9、，所以可以用濃硝酸除去水壺中的水垢，故D正確；故選：C12. 科技文獻(xiàn)中經(jīng)常出現(xiàn)下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是A.赤色海潮B.綠色食品C.白色污染D.棕色煙氣B略13. 飼養(yǎng)金魚所用的自來水（經(jīng)氯氣消毒），需經(jīng)日曬或放置一段時(shí)間后，再注入魚缸。其主要目的是A提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng)B利用紫外線殺滅水中的細(xì)菌C增加水中氧氣的含量D除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活參考答案：D14. 洗滌下列儀器的方法不正確的是（指在用水沖洗之前）A做過銀鏡反應(yīng)的試管用鹽酸洗滌B.久置石灰水的試劑瓶用鹽酸洗滌C實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁沾有的固體用熱濃鹽酸洗滌D.盛過油脂的

10、試管用堿液洗滌15.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂ImolNHN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則（）A.N4的熔點(diǎn)比P4高B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N時(shí)要吸收748kJ能量C.N4是其的同素異形體D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16 .（12分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NQ某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸儲(chǔ)燒瓶；F是用于鼓入空氣

11、的打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NQ以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為:從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_。有人認(rèn)為E中收集到的可能是噸而不是NQ如何證明？。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方（4）裝置D的作用是（12分）（1）將裝CaCO的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳（2分）C處出現(xiàn)白色沉淀（2分）3Cu+8h+2NGT3Cu2+2NCf+4睦0（2分）用F

12、向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色（2分）；（3）應(yīng)左導(dǎo)管短，右導(dǎo)管長(zhǎng)才有利于排盡空氣（2分）（4）吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17 .回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。（1）蒸儲(chǔ)方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。18 .在下列各變化中，E為無色無味的液體

13、（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，AC、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_0若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是0若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量日C及 D均易溶于水則 A過量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式0.2mol (2 分)(1) 2NQ+2HO=4NaOHQT(2分)(2) Cl2+2NaOH=NaCFNaClO+H2O(2分)(3) NH+HC6+2OH=NH3T+CO2+2H2O(2分)(4) AIO2+4H=Al3+2H2O(2分)19.如