2020屆高考化學全國1高考模擬考試試題精編(十七)(100分)

1、2020屆高考化學 全國1高考模擬試題精編（十七）（100分）（考試用時：45分鐘 試卷滿分：100分）第1卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是（A.甲醇制取低碳烯燃”技術可獲得聚乙烯原料8 .嫦娥四號”使用的SiC-Al材料屬于復合材料D.8.C. 5G芯片 巴龍5000”的主要材料是 SiO2東方超環(huán)（人造太陽）”使用的笊、瓶與五互為同位素為制取含 HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是鑿制 水浦太B.制取氯水C.提高HC

2、1O濃度D.過濾9.四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是（A.的分子式相同B.中所有碳原子均處于同平面C.的一氯代物均有 2種10.短周期主族元素 W、X、D.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別和Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W"和X+的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族。下列說法正確的是 （）A . W、X形成的化合物只含有離子鍵B.原子半徑：Y>Z>WC.還原性：W2 >Y2D .氧化物的水化物酸性：Y<Z11 .下列指定反應的離子方程式正確的是（A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸:0一 十 .CO2 + 2H =H2O+CO

3、2 fB.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:CO2 + 2H 2O + AlO 2 =Al(OH) 3 J + HCO 3NH 4 + Fe2 + 3OH =NH 3 H 2O +C .向莫爾鹽（NH 4）2Fe（SO4）2 6H 2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Fe(OH) 2 JD.向雙氧水中加入酸性高鎰酸鉀溶液:5H2O2+2MnO 4 =2Mn 2+5O2? + 6OH + 2H2。12 .我國對可呼吸的鈉一二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為4Na +3CO2充電2Na2CO3+C,其工作原理如下圖所示(放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于納米管中)。下列說法中錯誤的是()的

4、髓,E福獨I口入種仃機褥赭A.充電時，Na卡從陽極向陰極移動B.可以用乙醇代替 TEGDME做有機溶劑C.放電時，當轉(zhuǎn)移 1 mol電子時負極質(zhì)量減輕 23 g + D.放電時，正極反應為 3CO2+4Na + 4e =2Na2CO3+C13 . 25 C時，二元弱酸 H2R 的 pKai= 1.85, pKa2= 7.45(已知 pKa= 1gKa)。在此溫度下向 20 mL 0.1 mol L -1H2R溶液中滴加0.1 mol L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列有關 說法正確的是()A. a 點所示溶液中：c(H2R) + c(HR)+c(R2 )=0.1

5、 mol L11B. b 點所示溶液中：c(Na*)>c(HR )>c(H2R)>c(R2 )C. c點所示溶液中：c(Na )< 3c(R2 )D . d 點所示溶液中：c(Na )>c(R2 )> c(HR )第n卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26. (14分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。(I)經(jīng)查： Ksp(AgNO 2) =2.0X10 8, Ksp(AgCl) =1.8X10 1°； Ka(HNO 2) =

6、5.1X10 4。請設計 最簡單的方法鑒別 NaNO2和NaCl兩種固體 。(II)某化學實驗小組用下圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉，并測定其產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)。郵一 KMnO, 溶液11 IIU已知： 2NO + Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO和NO 2均能與MnO 4反應生成NO3和Mn 2+。(1)這樣使用銅絲的優(yōu)點是(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為濃硫酸NaOH溶液;裝置B中盛放的藥品是水四氯化碳(填序號)。該小組取5.000 g制取的樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用 0.100 mol L-1酸TKMnO 4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)

7、據(jù)如下表：滴定次數(shù)1234消耗KMnO 4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是(填代號)。A.錐形瓶洗凈后未干燥B .酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗C.滴定終點時仰視讀數(shù)酸性KMnO 4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為27. (15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題:(1)某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO 3的離子方程式為On國3(2)常溫常壓下，空氣中的 CO 2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以 如下：4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關系 CO 2(g) + H2O 三

8、H2CO3 K= 10 2.8H2CO3三H + + HCO 3 Ki= 10 3.5DHCO 3 -上 上一一一一八-H +CO2K2=10 10.3若溶液中c(CO2)= 1.0X 105mol/L ,且忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則溶液pH =(3)某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收，將吸收液用 0.10 mol/L鹽酸滴定，生成的 V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為(不用寫出H+),湖水中無機碳的濃度為mol/L。(4)一定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為 CO

9、和H2,通過反應:醇，若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 ： 2充入CO和CO(g) +2H2(g)FCH 30H(g)制備甲H2,測得平衡時 CO轉(zhuǎn)化率(C0)隨T、p的變化關系如圖3所示。pip2(填“大于” “小于”或“等于”)；該反應在195 C、p2條件下達到平衡后，c(H2)= 0.5 mol/L則該反應的平衡常數(shù)為已知CH30H和CO的燃燒熱分別為 725.8 kJ/mol、283.0kJ/mol,1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：用CH 30H和02組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖4 ,則c電極的反應方程

10、式為28. (14分)鎰及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖。請回答下列問題:(1)反應發(fā)生的主要化學反應的方程式為 反應發(fā)生的主要化學反應的方程式為(2)粗KMnO 4晶體中含有少量的K2CO3,檢驗其中的少量CO3一用KMnO 4晶體，操作出的名稱為(3)測定高鎰酸鉀樣品純度采用硫酸鎰滴定：向高鎰酸鉀溶液中滴加硫酸鎰溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當高鎰酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式:為了得到純的看MEG的污水(4)已知：常溫下，Ksp=2.4X 10 13o工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中 Mn 2+,當pH =10時，溶液中c(Mn 2+)=(5)如圖，用Fe、

11、C作電極電解含 MnO 4的污水，使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去。A電極是“C”，)污水中MnO 4轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35. (15分)【化學一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應用廣泛。(1)P4s3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。P4s3分子中硫原子的雜化軌道類型為 。每個P4s3分子中含孤電子對的數(shù)目為 。(2)磷化鋁熔點為2 000 C,它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為 。圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖2所示， 則C點的原子

12、坐標參數(shù)為 。(3)Fe3+、Co3+與N3、CN一等可形成絡合離子。C、N、。的第一電離能最大的為 ,其原因是 。K3Fe(CN) 6可用于檢驗Fe2+, 1 mol Fe(CN) 6一離子中含有鍵的數(shù)目為 。Co(NH 3)4(H2O)2SO4 中 Co 的配位數(shù)為 。(4)化合物FeF3熔點高于1 000 C,而Fe(CO) 5的熔點卻低于 0 C, FeF3熔點遠高于 Fe(CO)5的可能原因是(5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學式為 36. (15分)【化學一一選彳5:有機化學基礎】有機化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下:吊1 IUI.仃逐力g E，A 1

13、四 1-1H* L-rch3 喘醴備崛已知以下信息：I | B 2H 6HO(OH - -C=() +HJ)： RCH=CH 2一 RCH2CH 20H ； H2O2/OH核磁共振氫譜顯示 A有2種不同化學環(huán)境的氫。(1)A的名稱是。F的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)A> B的反應類型為。I中存在的含氧官能團的名稱是 。(3)寫出下列反應的化學方程式。D>E: 。E + H -> I : 。(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28, J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有 種(不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上只有兩個取代基；既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO 3溶液反應放出CO 2CH、

14、（5）參照上述合成路線，以（1為原料（無機試劑任選），設計制備苯乙酸ppCIUCOOH（A/）的合成路線： 。大題參考答案26.解析：I .酸越弱相應酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此鑒別 NaNO2和NaCl兩種固體的方 法是：分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚Mt試液，變紅的為NaNO2； n .（1）可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；（2）濃硝酸和銅加熱發(fā)生反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，方程式為Cu+4HNO 3（濃）=Cu（NO 3"+2NO 2 T +2H2O；通過裝置B中的水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

15、；通過裝置C中的干燥劑防止水蒸氣進入與過氧化鈉反應，所以B中的藥品是水，答案選 ；（3）a.錐形瓶洗凈后未干燥，待測?的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù) c（待測）=c（標?i）XV（標7t）/V（待測）可知，c標7B）不變，A錯誤；b.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標 準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標71）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標注）XV（標準）/V（待測）可知，c（標準）偏大，B正確；c.滴定終點時仰視讀數(shù)，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標?i）XV（標準）/V（待測）可知，c（標71）偏大，C正確；答案選bc；該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高鎰酸根離子被

16、還原為鎰離子，離子方程式為6H + + 2MnO 4 + 5NO2 =2Mn 2+ + 5NO 3 + 3H2O ；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高鎰酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L ,高鎰酸鉀的物質(zhì)的量是 0.1 mol/L X 0.02 L = 0.002 mol ,則根據(jù)方程式 6H+ + 2MnO 4 + 5NOT =2Mn 2+ 5NO 3+3H 2O 可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002 mol X 5/2 =0.005 mol ,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005 mol X 100 mL/25 mL = 0.02 mol,其質(zhì)量為 0.02mol x

17、 69 g/mol = 1.38 g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)1.38 g/2 g X 100% = 69.0%。答案：（I）.分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解；再分別滴加酚Mt試液，變紅的為NaNO2（n）. （1）可以控制反應的發(fā)生與停止（2）Cu +4HNO3（濃）=Cu（NO 3）2+2NO2 T + 2H2O（3）BC 6H+ + 2MnO 4 + 5NO2=2Mn 2+ + 5NO3+ 3H2O 69%（或 0.69）27 .解析：（1）根據(jù)圖示，碳酸鈣與二氧化碳反應生成 HCO 3的離子方程式為 CO2 + CaCO 3+ H2O=Ca2+ + 2HCO3； (2)設溶

18、液 pH 為 x,根據(jù)CO2(g)+H2OH2CO3 K = 10 2.8,H2CO3 H + + HCO 3c H 2CO 3c H + c HCO 3K1=10 3.5, c(CO21 1.0X10 5mol/L ,則 K=10 2.8=,CH2CO3，因此 KXK1c H + c HCO 3c CO210 xx 10 x=10 6.3,解得1.0X 10 5x=5.65; (3)根據(jù)圖像，先后發(fā)生的反應為OH + H +=H2O；CO3-+ H + =HCO-HCO±+H + =CO2f +H2O,反應 中消耗鹽酸 10 mL ,說明含有H 2CO 3 0.001 mol ,說

19、明反應中消耗鹽酸10 mL ,反應中消耗鹽酸10 mL ,說明含有OH 0.001 mol ,因此吸收液中含有 0.001 mol NaOH 和0.001 mol Na2CO3,吸收液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+ )>c(OH )>c(CO2 )>c(HCO 3),湖水中無機碳的濃度為 0.001 mol = 0.01 mol/L ； (4)根據(jù) CO(g) + 2H2(g) CH30H(g),相同溫度條件下，壓強越大， CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像， P1P2；起始時在 密閉容器中按物質(zhì)的量之比 1 : 2充入CO和H2,平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ,則c

20、(CO) = 0.25 mol/L , 0.25一 一c(CH 3OH) = 0.25 mol/L ,該反應的平衡常數(shù) K=nocx/nc2 = 4;由CO(g)和CH 30H(l)的燃燒熱分別為 0.25 X 0.5283.0 kJ m ol 1 和 725.8 kJ m ol 1, 1 mol 液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱 44.0 kJ,則 CO(g) + 1/2O2(g)=CO 2(g) AH =- 283.0 kJ mol 1,CH 30H(l) + 3/2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l) AH = 725.8 kJ mol 1,H2O(l)=H2O(g)刖=+ 44.0 kJ

21、/mol ,由蓋斯定律可知用十得反應 CH 30H(l) + O2(g)=CO(g) +2H 2O(g),該反應的反應熱AH = 726.5 kJ/mol (283.0 kJ/mol) +(+44.0 kJ/mol) = 354.8 kJ mol 1;(5)根據(jù)電子移動的方向，c為負極，甲醇具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO 2,電極反應式為：CH 30H 6e + H 2O=CO 2 + 6H +。答案：(1)C0 2 + CaCO 3 + H20=Ca 2 + 2HC0 3(2)5.65(3)c(Na )>c(OH )>c(C0 2 )>c(HCO 3) 0.01小

22、于 4CH 30H(l) +02(g)=C0(g) +2H2O(g)AH = - 354.8 kJ/mol(5)CH 3OH - 6e +H20=C0 2+6H28.解析：(1)反應投入物質(zhì)是 MnO2、KOH和氧氣，生成物質(zhì)是 K2MnO 4,反應式為 MnO2+O2+ KOH - K2MnO 4+ H2O ,利用化合價升降法進行配平，即反應方程式2MnO 2+ 4K0H + 02= 高溫2K2MnO 4+ 2H20;反應利用鋁的強還原性， 把Mn置換出來，反應萬程式為 3Mn 3O4+ 8Al=4Al 2O3+ 9Mn ; (2)除去CO2-一般用Ca2+或Ba2+,因此加入可溶性的鈣鹽或

23、銀鹽；得到純的高鎰酸鉀，需要進 行重結(jié)晶；(3)黑色沉淀是MnO2,因此有MnO 4 + Mn 2+-MnO 2 J ,根據(jù)化合價的升降法進行配平得到： 2MnO 4 + 3Mn2+ -5MnO 2J ,遵循電荷守恒和原子守恒，即反應物中有H2O參與，生成物 H + ,即離子反應方程式為2MnO 4+3Mn 2+ 2H2O=5MnO 2 J + 4H+; (4)根據(jù)溶度積，c(Mn 2 + ) = Ksp/c2(OH )=2.4X 1013/(104)2mol L-1 = 2.4X10-5mol L 1;(5)利用鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+, MnO，把Fe2+氧化，達到除去MnO 4的目的，根據(jù)電解原

24、理，A是陽極，其材料是 Fe,陽極反應Fe-2e =Fe2 + ,陰極反應式為2H2。+ 2e =H2 T + 2OH ,反應方程式為 5Fe2+ + MnO 4 + 9OH + 4H2O=5Fe(OH) 3 J + Mn(OH) 2 J。 _高溫 一 一答案：(1)2MnO 2+4KOH + O2=2K2MnO 4+2H 2O 局溫 3Mn 3O4+ 8Al= 4Al 2O3+ 9Mn (2)可溶性的鈣鹽或領鹽均可重結(jié)晶(3)2MnO 4+3Mn 2+ + 2H 2O=5MnO 2 J + 4H+ (4)2.4 X 10 5mo|/L (5)Fe 5Fe2+ + MnO 4 + 9OH +

25、4H 2O=5Fe(OH) 3 J + Mn(OH) 2 J35.解析：(1)分子中S原子形成2個共價鍵，孤對電子數(shù)為 2(6 2X 1)=2,則共有4個價層電子 1對，其雜化軌道類型為sp3;每個P4s3分子硫原子有 2個孤對原子，P原子有孤對電子數(shù)為 萬(53X1)=1,則分子共含孤電子對的數(shù)目為10; (2)磷化鋁晶體中磷與鋁之間形成極性共價鍵；圖2中A點坐11一 .1 一標參數(shù)為(0、0、0)、B點坐標參數(shù)為(1、2、2),說明晶胞邊長為 1, AC點距離為晶胞對角線的4,則C 1 11點的原子坐標參數(shù)為(4、4、11); (3)C、N、O的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢，因 N的

26、2P軌 道為半充滿結(jié)構(gòu)，更不易失去電子，第一電離能相對較大，則C、N、O的第一電離最大的為 N;Fe(CN)6- 中的中心原子為 Fe3+, CN-為配體，存在6個配位鍵，C與N之間為叁鍵，其中有一個鍵為鍵，1 molFe(CN)6-離子中含有 b鍵的數(shù)目為12Na；Co(NH 3)4(H2O)2SO4中配體為 H2O和NH3, SO4一為外界， 則中心原子 Co的配位數(shù)為6; (4)FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO) 5是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子間作用11力強，故FeF3的熔點遠圖于 Fe(CO) 5; (5)晶胞中Fe的原子個數(shù)為12X 6+2X+3= 6, N原子個數(shù)為2, Fe與N原子個數(shù)比為3 ： 1,則該化合物的化學式為Fe3N。答案：(1)sp310