2020-2021學(xué)年北京市海淀區(qū)高考綜合練習(xí)(二模)化學(xué)試卷及答案0001

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期末練習(xí)理科綜合能力測試化學(xué)部分6.近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒。試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是 通過化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是 A.通過測定大米浸泡液的 pH檢驗(yàn)大米新鮮度B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度7 .銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2s所致。用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失。上述過程中，起還原作用的物質(zhì)是A. Ag2sB. NaClC. A

2、lD. NaHCO8 .下列解釋事實(shí)的方程式不正確 的是 . 電解A.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Hf + CbT8 .用 NazCQ溶液將水垢中的 CaSQ轉(zhuǎn)化為 CaCO: CO32- + Ca2+ = CaCOJCuSO4C.向H2O2溶液中滴加 CuSQ溶液，產(chǎn)生氣泡：2H2O2 = 2H2O + QTD.向苯酚濁液中滴加 NS2CQ溶液，溶液變澄清： 0H + CO32- -»° + HCO39 .向0.1 mol L-1的Al2(SQ)3溶液中滴加1.0 mol L-1的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH

3、溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是 A. a 點(diǎn) pH < 7 的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+B. bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3+ + 30H = Al(OH)3 JC. ef 段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al(OH)3 + OH = AlQ- + 2H2OD. d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO-和SO42-10.多巴胺的一種合成路線如下圖所示:多巴胺甲丙乙0H卜列說法正確的是A.原料甲與苯酚互為同系物B.中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性C.多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體D. 1 mol甲最多可以和 2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)11.已知：

4、i. 4KI+O2+2H2O= 4KOH+22ii. 3I2+6OH= Q-+5I-+3H2。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酗:后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是A.說明久置的KI固體中不含有I2B.中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3+5I-+6H+= 3I2+3H2OC.堿性條彳下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH反應(yīng)的速率D.若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO3-12.向FeC3溶液中加入N&SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中

5、c(SO2-)/c(Fe3+)變化的曲線如下圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：i. a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入 KSCN溶液顯紅色；ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加 NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加 KSCN溶 液顯紅色。卜列分析合理的是A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaC2溶液，無明顯現(xiàn)象B. b 點(diǎn)較 a 點(diǎn)溶液 pH 升高的主要原因：2Fe3+ + SQ2- + H2O = 2F(2+ + SO42- + 2H+C. c 點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ + 3SO2- + 6H2O2Fe(OH)4 + 3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中

6、滴加 KSCN溶液，溶液變紅；再滴加 NaOH溶液，紅色加深25. (17 分)洛索洛芬鈉可用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎，其合成路線如下:已知:i Mg ii CO2Ohchcvhbl催一劑 u甘O Rri.c IIR"II I111. RC-CH -CQQCHm-* R-UCCOOCH&1 一定條件 I(以上R、R、R代表煌基)(1) A屬于芳香煌，其結(jié)構(gòu)簡式是 。(2) B的結(jié)構(gòu)簡式是 , D中含有的官能團(tuán)是 。(3) E屬于烯煌。E與Br2反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是。(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5) 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(6) 將J和NaOH溶液混合攪拌后，

7、再加入乙醇有大量白色固體K析出，獲得純凈固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ; K的結(jié)構(gòu)簡式是 。(7) 以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成聚丁二酸乙二醇酯o O(寫出最多不超過5步的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表 n示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。26. (14 分)納米FeO4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米FeO4的方法如下：I. Fe2+的氧化：將FeS。溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a,再加入H2O2溶液，立即得到 FeO(OH紅棕色懸濁液。(1)若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是。上述反應(yīng)完成后，測得a

8、值與FeO(OH產(chǎn)率及其生成后溶液 pH的關(guān)系，結(jié)果如下:a7.08.09.0FeO(OH的產(chǎn)率< 50%95%> 95%FeO(OH注成后的pH接近4接近4接近4離子方程式解釋FeO(OH莊成后溶液pH下降的原因：。(2)經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a = 7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量 FaQ。對(duì)FaO3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致 FeO(OH同F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化；ii.溶液中存在少量 Fe,導(dǎo)致FeO(OH向Fad的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。其他條件相同時(shí)，向 FeO(OH濁液中加入不同濃度 Fe, 30 min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：c(Fe2+)/mol L-1

9、FeO(OH百分含量/%FaQ百分含量/%0.0010000.0140600.020100以上結(jié)果表明：。a = 7和a = 9時(shí)，F(xiàn)eO(OH產(chǎn)率差異很大的原因是。II. Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fad。(3)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。 共沉淀pH過高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致 FeSQ溶液被快速氧化；共沉淀 pH過低時(shí)，得到的納 米FeO4中會(huì)混有的物質(zhì)是。 已知N = nFeO(OH)/ n(F5+),其他條件一定時(shí)，測得納米FeO4的產(chǎn)率隨N的變化曲線

10、如下圖所示：3卜口.75鮑11111IMJLU經(jīng)理論分析，N = 2共沉淀時(shí)納米F&Q產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因27. （12 分）煙氣中SQ和NQ （NO及NQ）的脫除對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。（1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH；、SO2-、SO2-、HSO3-、和NO2-的吸收液。用離子方程式解釋吸收液中含有SQ2-的原因：。 吸收液中的SO2-、HS。-均對(duì)NQ具有吸收作用，但 HSQ-對(duì)NQ的吸收能力 比SQ2-弱。a. SQ2-與NO2反應(yīng)生成NQ-的離子方程式是。b.經(jīng)測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對(duì)NQ的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

11、煙氣岫入后-.=»:濘 tM-cK結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：。（2）二氧化氯（C1O2）具有很強(qiáng)的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。 酸性條件下，電解NaClQ溶液，生成C1O2的電極反應(yīng)式是。 研究表明：C1O2氧化SQ和NO的反應(yīng)歷程與下列反應(yīng)有關(guān)。i. NO + ClO = NQ + ClO ii. NO + ClO = NO + Cl111. SO2 + ClO2 = SQ + ClO iv. SO2 + ClO = SQ + Cl實(shí)驗(yàn)測得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及 ClO2氧化SO2和NO混合氣中的SO2氧化率隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。

12、a.結(jié)合上述信息，下列推論合理的是(填字母序號(hào))。A. NO的存在會(huì)影響C1Q氧化SQ的反應(yīng)速率B. C1Q氧化SO2的反應(yīng)速率慢于 C1Q氧化NO的反應(yīng)速率C.反應(yīng)i中生成的NO2可以加快CQ氧化SO2的反應(yīng)速率b.結(jié)合反應(yīng)歷程，分析混合氣中SC2氧化速率較純SQ氧化速率快的可能原因28. (15 分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象tt.Ji 1 *r 急一l.« nkil L 1IMwCI溶港i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酬:ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CNM溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(1)小組同學(xué)認(rèn)為

13、以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：。(2)查閱資料：KFe(CNM具有氧化性。 據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過 ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是。 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象12卜片inL0.5 mol L-1K3Fe(CN>溶iii .蒸儲(chǔ)水iv . 1.0 mol L-1 NaCl 溶液無明顯變化鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀液-1_ _ 、.v.0.5 mol L NazSQ溶放無明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在條件下，KFe（CN同溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將

14、鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是。（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究KJFe（CN時(shí)的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試齊現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe（CNR溶液（已除。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe（CN>和NaCl混合溶液（未除 。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe（CNM和NaCl混合溶液（已除 Q）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe（CNM和鹽酸混合溶液（已除 Q）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn) ii中試劑能

15、證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)參考答案第I部分（選擇題，共42分）25.（共17分，特殊標(biāo)注外，每空 2分）共7道小題，每小題 6分，共42分。題號(hào)6789101112答案DCBDBBC第II部分（非選擇題，共 58分） CH2 = CH-CH =CH2 + Br2 CH?BrCH = CHCH2Br(4)rCOOCH 3COOCH3+ CH30H（5）取代反應(yīng)（1分）（6）過濾、醇洗、干燥i. Mt u.COii京京 乙 HOOCCH2cHzcOOH CI12= CH2C£l:BrCl-2Br1IOCILC1LOIINaOH港液A一定條性 R ?Tiofc-(cH2)2-

16、C0(CH:)201lI(3分)26.(共14分，每空2分)(1) Fe2+ + 20H = Fe(OH2 J 2Fe2+ + 4OH + H2Q = 2FeO(OH) + 2H2O(或 2Fe2+ + H2O2 + 2H2O = 2FeO(OH) + 4H+)(2)a = 8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4,即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強(qiáng)溶液中存在少量 Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH向FaQ轉(zhuǎn)化，且溶液中 Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH向FaQ轉(zhuǎn)化的越多(3) a = 9時(shí)，溶液中幾乎沒有 Fe+,而a = 7時(shí)，溶液中還存在 Fe2+(4) FaQ在實(shí)驗(yàn)操作過程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+,故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的 FeO4產(chǎn)率下降27.(共12分，每空2分)(1) SQ + 2NH3 H2O = SQ2- + 2NH4+ + H2O a. 2NO2 + SO32- + 20H = 2NQ- + SO42- + H2Ob. SO + SO32- + H2O = 2HSO-,隨著煙氣通入量的增加，吸收液中c(HSO-)增大，c(SO2-)減小，導(dǎo)致吸收液對(duì) NQ的吸收能力下降(2) ClQ- + 2H+ + e = CIO + H2O a. ABb.因ClQ氧化NO的反應(yīng)速率較快，故當(dāng)