高一必修二化學(xué)《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源》知識(shí)點(diǎn)

1、.高一必修二化學(xué)?開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源?知識(shí)點(diǎn)不斷努力學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)展歸納，才能讓自己的知識(shí)更加豐富，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源知識(shí)點(diǎn)，歡送大家閱讀。一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的本質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)，即化合態(tài) 游離態(tài)。3、金屬冶煉的一般步驟： 1礦石的富集：除去雜質(zhì)，進(jìn)步礦石中有用成分的含量。2冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在一定條件下，用復(fù)原劑把金屬?gòu)钠涞V石中復(fù)原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)粗。3

2、精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法1電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl熔融2Na+Cl2 MgCl2熔融Mg+Cl2 2Al2O3熔融4Al+3O22熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 WO3+3H2W+3H2O ZnO+CZn+CO常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作復(fù)原劑，如Al，F(xiàn)e2O3+2Al2Fe+Al2O3鋁熱反響 Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3鋁熱反響3熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg+O2 2Ag2O4Ag+O25、 1回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。2廢舊金

3、屬的最好處理方法是回收利用。3回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子才能 強(qiáng) 弱 金屬離子得電子才能 弱 強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱復(fù)原法 熱分解法 富集法 復(fù)原劑或特殊措施 強(qiáng)大電流提供電子 H2CO、C、Al等加熱 加熱 物理方法或化學(xué)方法 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：1用剪刀剪碎海帶，用酒精潮濕，放入坩鍋中。2灼燒海帶至完全生成灰，停頓加熱，冷卻。3將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。4在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后參加幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O