高一化學(xué)必修1重點(diǎn)難點(diǎn)習(xí)題集89182

1、高一化學(xué)必修1重點(diǎn)難點(diǎn)習(xí)題集(選擇題)1、 用密度為1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全為止。己知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（ ） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L2、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然

2、后各加入100mL水?dāng)嚢?，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為（ ） A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙=丙 C甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、現(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次操作的現(xiàn)象和沉淀質(zhì)量是（ ） A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0

3、0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反應(yīng)完畢后，過(guò)濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質(zhì)量為 A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ） A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定有銅8、平均相對(duì)

4、分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體2.1g與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量Na2O2的固體中，固體增加的質(zhì)量是（ ）A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無(wú)法確定9、甲乙兩燒杯中各盛有300mL1mol/L鹽酸和氫氧化鈉，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為（ ） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g10、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ） A.0

5、.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L11、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說(shuō)法正確的是 A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B.溶液中OH-濃度不變，有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D.溶液中OH-濃度增大，有O2放出12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 A.ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多。B.cd時(shí)溶液中離子的

6、物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多。C.ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3。D.de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-。13、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（B） A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L14、同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示 A.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B.等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比 C.同溫同

7、壓下甲與乙的密度之 D.同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失 B.將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知NH3易溶于水與水反應(yīng)，同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 A. V1

8、>V2>V3 B.V1>V3 >V2 C.V2>V3 >V1 D. V3>V1>V217、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A.同質(zhì)量不同密度的N2和CO B.同溫度同體積的H2和N2C.同體積同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強(qiáng)同體積的N2O和CO218、己知18.4mol/L的濃硫酸(=1.84g/mL)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/LB.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%C

9、.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/LD若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%19、體積為VmL，密度為dg/mL的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100) C.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)20、下列敘述中不正確的是A.1摩爾任何物質(zhì)都約含6.02×102

10、3個(gè)原子 B.0.012kg12C約含6.02×1023個(gè)碳原子C.0.5molH2O含有1mol氫和1mol氧 D.物質(zhì)的量單位是摩爾，用符號(hào)mol表示21、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 A.28 B.60 C.32 D.4422、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的是A.蒸發(fā) B.萃取 D.過(guò)濾 D蒸餾23、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒(méi)有直接關(guān)系的是A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B.水田使用N

11、H4NO3肥效較差C.氫氧化鐵溶膠滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成 D.白色膠體氫氧化鋁可用于吸咐色素24、己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，當(dāng)醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc25、下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離

12、子和氯離子 B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì) D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)26、己知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol27、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:528、己知：NH4+OH-=NH3+H2O，將Na2O2逐漸加入含A

13、l3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物質(zhì)的量分別為 A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol29、38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是 31、從某些反應(yīng)看，

14、NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.只有 B.只有 C. 和 D.都正確（圖 象 題）1、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。 求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克？(2)HCl的物質(zhì)的量濃度。2、向含0.

15、02molAl3+的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y(g)與Ba(OH)2溶液的體積x(mL)的關(guān)系如下圖所示。 求圖中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。3、向100mL1mol/L硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是： 。(2)隨著Ba(OH)2溶液加入，沉淀總的物質(zhì)的量(y軸)與Ba(OH)2溶液的體積(x軸)的關(guān)系如下圖所示，則A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液體積為：A mL；C mL4、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每

16、份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 。 （填空題）1、現(xiàn)有甲乙兩瓶無(wú)色溶液，己知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)。取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，生成1.56g沉淀

17、取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，生成3.12g沉淀(1)甲溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；乙溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(2)寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式 。2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na+的物質(zhì)的量為 mol。如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的化學(xué)式為 。其中含Na+的物質(zhì)的量共有 mol。 3、鋅酸(H2ZnO2)鹽不同于鋁酸(H3AlO3)鹽，鋅酸鹽能

18、穩(wěn)定存在，如鋅酸鈉：Na2ZnO2，鋁酸鹽則不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，如鋁酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO2），而非鋁酸鈉(Na3AlO3)。(1)ZnO類似于Al2O3，也是兩性氧化物，試完成：Al2O3與NaOH(aq)的反應(yīng)： ；ZnO與NaOH(aq)的反應(yīng)： 。(2)Zn(OH)2類似于Al(OH)3，也是兩性氫氧化物，試完成：Al(OH)3與NaOH(aq)的反應(yīng)： ；Zn(OH)2與NaOH(aq)的反應(yīng)： 。4、有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加

19、入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入過(guò)氧化 鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，推斷：(1)溶液中一定含有的離子是 。(2)溶液中肯定不含有的離子是 。(3)可能含有的離子是 。 5、將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液和氯化銅溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有 ；(2)若氯化銅和銅有剩余，則容器中不可能有 ；(3)若氯化鐵和氯化銅有剩余，則容器中不可能有 ；一定有 ；(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能 。6、某學(xué)生

20、課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，氣球膨脹且溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 。在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是 。 7、將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的O2，試管中恰好充滿水時(shí)，則通入的O2與原NO氣體的體積比為 。若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 。 8、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回

21、答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種： ； 。(3)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者？ 。 （在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。氯水與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液堿性減弱；過(guò)量氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使溶液變成無(wú)色；向無(wú)色溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，則為原因。）9、某工廠排出的廢水中含氯水，為了除去廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行?，有人提出如圖所示方案。在廢水排出管的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和足量亞硫酸鈉溶液。試寫出：(1)A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式分別為： 、 。

22、(2)A、B處反應(yīng)的離子方程式分別為： 、 。 （推 斷 題）1、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化： 試填寫以下空白：(1)合金A由 和 組成(2)寫出下列變化的離子方程式CE 。DF 。2、下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，M ，H 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況GH 。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB+C 。DK 。3、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖所示進(jìn)行反應(yīng)，

23、又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)A是 ，B是 ，C是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 4、下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見(jiàn)的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A、B、D的化學(xué)式A ，B ，D 。(2)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中己標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請(qǐng)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式： 。 5、下圖中每一方格表示的有關(guān)的一種反應(yīng)物和生成物。己知B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物；C是一種鈉鹽；E是C對(duì)應(yīng)的酸；B和D的晶體都是高熔點(diǎn)、堅(jiān)硬的固體，且D為B的氧化物（其它不

24、含B元素的反應(yīng)物及各步添加的必要試劑和反應(yīng)條件均己略去）。 (1)寫出A、D、E的化學(xué)式：A ；D ；E 。(2)在工業(yè)上，用碳在高溫下還原D的方法可制得含少量雜質(zhì)的B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；A和B的互變?cè)诠I(yè)上的實(shí)際意義是 。(3)寫出DC反應(yīng)的離子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提純6、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化。 寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。7、下圖所示的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?(1)物質(zhì)X是 ，C是 ，F(xiàn)是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

25、。 (3)反應(yīng)的離子方程式是 。8、A、B是兩種有刺激性氣味氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。 (1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式 。 9、下面框圖中各單質(zhì)和化合物間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且組成各單質(zhì)和化合物的元素為核電荷數(shù)是118的元素。請(qǐng)根據(jù)框圖關(guān)系判斷。 (1)單質(zhì)A是 ，單質(zhì)B一定是 (填“金屬”或“非金屬”)(2)各化合物的化學(xué)式為：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。10、A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。 (1)A的化學(xué)式為 ，最高化

26、合價(jià)為 。(2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為 。(3)C的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 。 （實(shí) 驗(yàn) 題）1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性強(qiáng)？(2)猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2> Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)

27、現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液 b.CCl4 c.無(wú)水酒精 d.KSCN溶液請(qǐng)你在下表中寫出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)結(jié)論:氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)實(shí)驗(yàn)后的思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。 選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1bCCl4

28、呈無(wú)色方案2d溶液變紅色2、己知H2的爆炸極限是4.0%74%（體積分?jǐn)?shù)）。某H2中含有0.8%的O2，甲學(xué)生用它還原CuO，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)開始，應(yīng)將酒精燈放在a管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精燈緩緩向另一端移動(dòng)，以保證CuO完全被還原。(2) a管右端向下傾斜的原因是 。a管中石棉絨的作用是 。a管中Cu網(wǎng)的作用是 。3、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2是 氧化物。的品紅溶液 ，證明SO2有 。中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有 性。中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

29、象為 ，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有 性。的作用是 ，反應(yīng)方程式是 。4、氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退＠孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去?；卮鹣铝袉?wèn)題）。 (1)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)在A的錐形瓶中放入氫氧化鈉固體的目的是 。(3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)） 。堿石灰 生石灰 五氧化二磷 氫氧化鈉(4)在C的玻璃中觀察到的現(xiàn)象是 。(5)E裝置中盛有濃硫酸的目的是 。 (6)待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積(折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為 mol；若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為 。

30、(用含a、b字母的代數(shù)式表示)(7)上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的氮、氫原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì) （填“增大”“減小”或“無(wú)影響”） 5、實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用如下圖裝置(瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可能達(dá)到滿意的效果。 (1)用裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體中的顏色為 色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于 ，不易觀察到 生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，

31、一直注到 為止。關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng) 時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)完成下列問(wèn)題：反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？答： 。可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？答： 。如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？答： 。6、為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)。(1)在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體，操作是 ?？刂苹钊鸎4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。(2)緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是 。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是 ；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是 。 答案：打開K1、K2，關(guān)閉K3，沿K1向A中充入HCl氣體，有白煙生成 B中充滿石蠟油 裝置氣密性不好。7、如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行待定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B-氫硫酸、C-碘化鉀淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊試液。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式可以是 。(2)中b