工程化學(xué)總結(jié)

1、工程化學(xué)總結(jié)第一章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、基本概念和基本知識1、系統(tǒng)和環(huán)境2、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)3、內(nèi)能4、熱和功：正負(fù)號規(guī)定5、能量守恒定律：UQW6、理想氣體分壓定律：（ ）T,V時(shí)， ppi ，pi/pni/n二、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變1、QU（W 0）2、QpH（W 0） ；HUPV3、QpQn(g)RT三、蓋斯定律 反應(yīng)式相加減對應(yīng)著熱效應(yīng)相加減。四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)焓變的計(jì)算 Bf(298，B)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向一、自發(fā)過程二、混亂度、熵和熵變1、S=kln2、熵值大小的判斷3、熱力學(xué)第三定律4、化學(xué)反應(yīng)的熵變：B(298，B)三、吉布斯函數(shù)和反

2、應(yīng)方向的判斷1、GHTS2、恒溫恒壓、不作非體積功條件下： G < 0 反應(yīng)正向自發(fā)G > 0 正向不自發(fā)，逆向自發(fā)G 0 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)四、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下吉布斯函數(shù)變的求算T五、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下吉布斯函數(shù)變的求算第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度和化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)二、平衡常數(shù)的熱力學(xué)求算 lnK/(RT)三、化學(xué)平衡的移動(dòng) 呂·查德理原理四、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 只要求簡單計(jì)算。第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 二、濃度對反應(yīng)速率的影響1、基元反應(yīng)：kca(A)cb(B)2、復(fù)合反應(yīng)：kc(A) c(B) 3、反應(yīng)級數(shù)三、溫度對反應(yīng)速率的影響kAe

3、/RT四、活化能的物理意義活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值。五、控制反應(yīng)速率的具體步驟和催化劑濃度、溫度、催化劑六、鏈?zhǔn)椒磻?yīng)鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止第二章 溶液和離子平衡第一節(jié) 溶液濃度的表示方法摩爾分?jǐn)?shù)濃度、體積摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度及其換算第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性1、溶液的蒸氣壓下降：2、溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低、3、沸點(diǎn)高低比較：A2B 或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液>AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液第三節(jié) 水溶液中的單相離子平衡1、水的離解平衡2、一元弱酸和弱堿的離解平衡3、二元弱酸的離解平衡相關(guān)計(jì)算按一元弱酸處理4、同離子效應(yīng)和緩沖溶液 緩沖溶液pH

4、的計(jì)算、緩沖溶液配制：第四節(jié) 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的多相離子平衡1、溶度積常數(shù)(AnBm)=cn(Am+)cm(Bn)2、溶度積與溶解度的關(guān)系1：1型：S；1：2型：3、溶度積規(guī)則（1） J =，G=0，系統(tǒng)處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液。（2）J >，G>0，溶液過飽和，有沉淀析出，直到飽和。（3） J <，G<0，溶液未飽和，無沉淀析出；若體系中已有沉淀存在，沉淀將會(huì)溶解，直到飽和。四、溶度積規(guī)則的應(yīng)用沉淀的生成和溶解、分步沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化第三章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池和電極電勢一、氧化還原反應(yīng)的能量變化 ；二、原電池的組成和電極反應(yīng) 原電池符號、電極反應(yīng)與電池反應(yīng)三

5、、電極電勢能斯特方程：四、電極電勢的應(yīng)用1、判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢2、比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱3、判斷氧化還原反應(yīng)的方向：E>0時(shí)，正向自發(fā)4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度： 或通過 和lnK/(RT)第二節(jié) 電解一、電解池與電解反應(yīng)陰陽極與正負(fù)極的關(guān)系二、分解電壓實(shí)際分解電壓與理論分解電壓的關(guān)系三、電極的極化和超電勢電極極化的結(jié)果：陽極電勢升高，陰極電勢降低四、電解產(chǎn)物的一般規(guī)律簡單的會(huì)判斷第三節(jié) 金屬的腐蝕與防止1、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕2、腐蝕過程陰、陽極反應(yīng)（析氫、吸氧）第四章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系第一節(jié) 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1、電子運(yùn)動(dòng)的特征：能量量子化、波粒二

6、象性和統(tǒng)計(jì)性2、電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述四個(gè)量子數(shù)的物理意義、取值規(guī)則；軌道符號、形狀第二節(jié) 多電子原子中電子的分布和元素周期系1、電子分布四原則、電子分布式（36號前）2、元素周期系：周期、族、區(qū) 第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的氧化數(shù)、原子半徑、元素的電離能、元素的電負(fù)性等變化規(guī)律。第五章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)第一節(jié) 共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)一、價(jià)鍵理論 三要點(diǎn)：飽和性、匹配性、方向性（最大重疊） 鍵和鍵二、雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型 四要點(diǎn)：激發(fā)、雜化、分布、成鍵雜化方式：sp、 sp2、 sp3、 不等性sp3空間構(gòu)型： 直線、平面三角、（正）四面體、三角錐、V形重點(diǎn)習(xí)題： 5、6第六章 配位化合物第一節(jié) 配位化合物的形成、組成和命名一、配合物的形成配位鍵二、配合物的組成中心離子、配位體、配位原子、配位數(shù)等概念三、配合物的命名第二節(jié) 配位化合物的穩(wěn)定性一、配離子的離解平衡和弱電解質(zhì)一樣分步電離二、配離子的轉(zhuǎn)化