高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)(完整版)18249

1、高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應及實驗基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物（ 膠體 濁液 有機化合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無機化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學式來表示純凈物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學式來表示二、化學反應的類型 1、四種基本反應類型 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：氧(氧

2、化劑)-得(得電子)-降(化合價降低)-還(發(fā)生還原反應、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)-失(失電子)-升(化合價升高)-氧（發(fā)生氧化反應、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法： 雙線橋 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量

3、與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：公式：10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計算 m=c×v×M .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） <

4、;1nm 1nm 100nm >100nm2、膠體的性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路 ）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 電解質(zhì) 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、S

5、O2、SO3 非電解質(zhì) 多數(shù)有機物：蔗糖、酒精、甲烷 非酸性的非金屬氫化物：NH3 五、物質(zhì)的分離與提純 1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反應 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗 ：先加稀硝酸酸化

6、，再加硝酸銀，會產(chǎn)生白色沉淀SO42-檢驗: 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產(chǎn)生白色沉淀NH4+ 檢驗: 加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗：加入KSCN 溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H

7、 21H 31H八、離子反應1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀) （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學式）.刪.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒） 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質(zhì) 含Na+、K+、NH4+、NO3-的鹽 除BaSO4外的硫酸鹽 易溶鹽 除AgCl外的氯化物 碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、 弱堿：NH3·H2

8、O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物 難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 單質(zhì)：O2、H2、Fe、Mg、Al 氣體：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專題二 氯、鈉一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸

9、性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。（3）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2鈉的化學性質(zhì)鈉與水反應現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比

10、水的密度?。?熔：（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）?；瘜W方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈Na

11、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1.鋁的性質(zhì)化學性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3

12、+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一一個金屬與強堿溶液的反應）鋁熱反應 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）與酸反應Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應: Al

13、（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1鐵的化學性質(zhì)與氧氣反應 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

14、 2氧化鐵：與酸反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 加氧化劑 加還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5氫氧化亞鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應： Fe（OH）+HCl=Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：

15、Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 三、硅及其化合物1SiO2化學性質(zhì)：不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸 與堿性氧化物反應SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實驗室裝堿的試劑瓶用橡皮塞晶體硅是良好的半導體材料，二氧化硅可以制造光導纖維，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽專題四 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質(zhì)（1）與水反應 SO2+H2O=H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=

16、2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 ；溫室效應：CO2 ；光化學煙霧：NO2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮

17、：含磷洗衣粉；CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 ；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 電子式： 結(jié)構(gòu)式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1） 與水反應氨溶于水

18、時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2O NH3+H2O 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 （2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HCl=NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4 NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 4、硝酸的制

19、備與性質(zhì) 工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O專題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互

20、稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；次外層最多只能容納 18 個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子； 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化（2）元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧

21、化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族

22、8、9、10 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減??；主要化合價從 +1 +7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強 ，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6化學鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強烈的相互作用力（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用 共價化合物：通過共用電子對所形成的化

23、合物 非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵 不同的非金屬元素之間7電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH 專題六 化學反應速率、化學平衡及電化學一、 化學反應速率 1 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行 快慢 的物理量， 常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為 單位 moL/（L·s） 注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數(shù)比2影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因：反應物的性質(zhì)（主要）（2）外因 其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快壓強

24、：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。二、 化學反應限度1、 可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行?？赡娣磻幸欢ㄏ薅龋磻锊豢赡芡耆D(zhuǎn)化為生成物。 高溫高壓催化劑例如：N2+3H2 2NH3 化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學反應中的能量1放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應 反應物的總能量>生成物的總能量

25、 斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 2吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量>反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、氧化鈣與水常見的吸熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應四、化學能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導體（正極）電極反應鋅-銅原電池負極（氧化反應）： Zn-2e=Zn2+正極（還原反應）：+總反應：+ 專題七 有機化合物

26、 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天

27、然氣、沼氣應用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 結(jié)構(gòu)式 6個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學性質(zhì)（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應     &#

28、160;            乙烯 聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料 （2）、植物生長調(diào)節(jié)劑 催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一 四、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點5.5沸點80.1，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質(zhì)氧化性a燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應 與HNO3，Br2發(fā)生取代反應苯的用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼

29、龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 官能團-OH2、化學性質(zhì)（1）氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O （2）與鈉反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H23、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2， 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH2、化學性質(zhì)（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反應醇和酸起作用生成酯和水的反應叫酯化反應

30、CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應 反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1） 吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應 皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應 甘油用途：（1

31、）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類 1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應 （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應 （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應 提供生命活動所需要的能量 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉（1）水解（2）顏色反應：與碘單質(zhì)作用顯藍色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，

32、相對分子質(zhì)量很大（2）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式： 選修1·化學與生活第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié) 生命的基礎(chǔ)能源糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，存在于植物的種子和塊莖中，如大米、玉米、面粉、馬鈴薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖的檢驗方法:（1）和銀氨溶液反應，有銀鏡產(chǎn)生：（2）和新制Cu(OH

33、)2反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀。 4、葡萄糖為人體提供能源 葡萄糖提供能量的方程式： 糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分數(shù)比正常值低時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學方程式分別是： 6、淀粉是一種重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一種相對分子質(zhì)量很大的天然高分子有機化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式。 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢驗淀粉或I2存在的重要原理。 7、纖維素是綠

34、色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種多糖，屬于天然有機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學方程式為。 纖維素不能作為人體吸收，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于失誤和廢物的排泄。 第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì)，是混合物。2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。 3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應，故不可逆，油

35、脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應 4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。 第三節(jié) 生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通過脫水縮合而構(gòu)成的天然有機高分子化合物化合物，具有兩性。 2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性（酸性和堿性）、變性（加熱、紫外線、 射線、強酸、強堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無機鹽）、顏色反應（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢驗 。3、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)。第四節(jié) 維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小

36、分子有機化合物，習慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族) 2、維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小 3、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織?？啥喑院?、

37、海魚、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜出鍋時再放以防分解 4、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O2的運輸，缺鐵可通過鐵強化醬油來補充,之所以選用醬油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ)，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值范圍內(nèi) 5、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學的飲食習慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了

38、 第二章 促進身心健康第一節(jié) 合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應介質(zhì)和反應物、調(diào)節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45），需要選擇酸性

39、食物或堿性食物來加以控制。 3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。 調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油 各種添加劑的用量衛(wèi)生部都有嚴格規(guī)定。4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。第二節(jié)    正確使用藥物1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等 2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如水楊酸反應、胃腸道反

40、應，出現(xiàn)水楊酸反應這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進行皮膚敏感性試驗（簡稱“皮試”），以防止過敏反應的發(fā)生 4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質(zhì)，如 氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運動員不能服用麻黃堿。 第三章 探索生活材料 第一節(jié) 合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具

41、有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大， 熔點比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。 3、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%30%) 第二節(jié)    金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應的

42、過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：    吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面 4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護膜、電化學保護法。 第三節(jié)    玻

43、璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化 2、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O32SiO22H2O)。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaO·SiO2、硅酸三鈣3CaO·SiO2、鋁酸三鈣3CaO·Al2O3 ,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學反應，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個月 6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。8、從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約為100m的細絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導