廣州市2014屆高三化學(xué)調(diào)研測試試題目新人民教育出版

1、廣州市2014屆高三年級調(diào)研測試化學(xué)2014.017下列說法不正確的是ANa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑BAl2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑DSiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維8下列實驗不能達到目的的是A用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體C用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層D用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體9下列離子方程式正確的是AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2BaSO4BFeCl3溶液中加入Cu粉：

2、2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+C酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I+2H+ +H2O2I2+2H2OD氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O10實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質(zhì)實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的選項是I II III選項I中的物質(zhì)II中收集的氣體III中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和MnO2Cl2NaOH溶液C碳酸鈣和鹽酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3酚酞溶液11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1L 0.1 molL1NH4Cl溶液中含有0.1nA個NH4+B常溫常壓下，18

3、g H2O含有10nA個電子C1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2nA個SO2分子D常溫常壓下，11.2L的CO含有nA個原子12對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是ApH=2的鹽酸中：c(H+)c(Cl) + c(OH)BpH=3的醋酸中：c(H+)3.0 molL1CpH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為10:1DpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)22短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是甲乙丙丁A甲位于元素周期表中第2

4、周期、第A族B原子半徑：甲乙C單質(zhì)的氧化性：丙乙D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁丙乙23下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶于鹽酸BAl放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象Al表面被濃HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性30（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。 （1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 。 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)

5、+CO2(g) H41kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1 （2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。 該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。 實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由_。 （3）某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(

6、g)，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）31（16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-的影響。 （1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-。 （2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的

7、FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.5610-4 molL1、c(Na2S2O8)=3.1210-3 molL1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。 已知 S2O82- + Fe2+= SO4-+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4- + Fe2+ SO42- + Fe3+ 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是 （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是 。當(dāng)c(Fe2+)3.2 10-3 molL1時，4-CP降解率為 %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達式為 。 當(dāng)c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是 。32（16

8、分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：碳酸錳礦粉H2SO4溶浸濾渣1Mn濾渣2(NH4)2S電解除雜濾液除雜濾液氨水MnO2電解廢水已知25，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-133.010-165.010-161.010-115.010-221.010-22 （1）步驟中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是 ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6

9、.0，以除去Fe3+。 （3）步驟中，濾渣2的主要成分是 。 （4）步驟中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為 。 （5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是 。33（16分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c(H2SO4)=4.5 molL1，反應(yīng)均需要攪拌60min。編號溫度/加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.

10、1184t1不加20V12.0050t25 mL0.01 molL1CuSO4溶液20V22.0050 （1）實驗和的目的是 。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是 。 （2）實驗和是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1= ，V1= mL。 （3）實驗和是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2= ，V2= mL。 研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 ?；瘜W(xué)參考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD 30.（16分）（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H162kJmol1 （3分，

11、熱化學(xué)方程式2分，數(shù)據(jù)1分）（2） （3分） 相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強為常壓對設(shè)備要求不高。 （3分） （7分） CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)起始時各物質(zhì)濃度/ molL1： 0.01 0 .03 0 0平衡時各物質(zhì)濃度/ molL1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分）K0.14106 （1分） （1分） （2分，數(shù)據(jù)和單位各1分）31（16分）（1） 有利于 （3分）（2） KSCN （2分）； 溶液呈紅色； （2分）52.4 （3分） （3分） Fe2+濃度過高時，F(xiàn)e2+會與SO4發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4導(dǎo)致4-CP降解率下降；（3分）32（16分）（1）MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O （3分）(2) MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O