2017-2018學年人教版選修3第1章原子結構與性質第2節(jié)原子結構與元素的性質暑假作業(yè)

1、.第2節(jié)原子構造與元素的性質暑假作業(yè)1、O、S、As三種元素比較,正確的選項是A.電負性O>S>As,原子半徑O<S<AsB.電負性O<S<As,原子半徑O<S<As C.電負性O<S<As,原子半徑O>S>AsD.電負性O>S>As,原子半徑O>S>As2、以下說法正確的選項是A.電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性B.電離能大的元素其電負性也大C.電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強3、以下有關元素性質比較正確的選項是A.

2、 堿性：NaOH < MgOH2< AlOH3B. 氫化物穩(wěn)定性: HF>HCl>PH3C. 原子半徑：S>F>OD. 酸性：HClO > HNO3 > H2CO34、美國“海狼號潛艇上的核反響堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，以下關于Al、Na原子構造的分析中正確的選項是 A原子半徑：Al>NaB第一電離能：Al>NaC電負性：Na> AlD基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na>Al5、以下各組元素中，電負性依次減小的是 AK、Na、AlBO、Cl、HCAs、P、HDO、S、Cl6、鈦號稱“崛起的第三金屬，因具有密度小、強度大、無

3、磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，以下關于金屬鈦的表達中不正確的選項是A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期B族C鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素7、以下大小比較正確的選項是A. 酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金屬性ClSCB. 堿性：CsOHKOHMgOH2NaOH； 金屬性：CsKMgNaC. 離子半徑：Na+Mg2+Al3+Cl；原子半徑：NaMgAlClD. 穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4； 復原性：CH4NH3H2OHF8、某元素基態(tài)原子價電子構

4、型為3d54s2，那么該元素在表中的位置為 A第四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族9、元素性質呈周期性變化的原因是A相對原子質量逐漸增大B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化10、元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外層中具有最多的未成對電子，Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種形狀的電子云的電子數(shù)相等，那么由x、y組成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 BXY42- CXY2- DXY3-11、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的

5、電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素請用化學用語填空：1A元素位于元素周期表第_周期_族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是_；C元素和F元素的電負性比較，較小的是_。2B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為_，B元素所形成的單質分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。3G元素的低價陽離子的離子構造示意圖是_，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是_，H元素的

6、基態(tài)原子核外電子排布式是_。4G的高價陽離子的溶液與H單質反響的離子方程式為_；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反響的化學方程式：_。12、下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請答復以下問題：1表中屬于d區(qū)的元素是_填編號。2表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_。3 四種元素的第一電離能由大到小的順序是_用元素符號表示。4按原子軌道的重疊方式，與形成的化合物中鍵有_個，鍵有_個。5某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_；該元素與元素形成的

7、分子X的空間構形為_。6某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學方程式：_。13、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素試答復以下問題：1元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式_2d與a反響的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_3d、e、f三種元素的電負性大小順序為用元素符號表示_4o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難對此，你的解釋是_14、A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子

8、，B的單質在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價電子排布式為n-1dn+6ns1。答復以下問題：1元素B在周期表中的位置是_；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。2E元素能形成E+的原因是_。3A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比為1：1 和2:1，寫出其原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_。15、以下圖是元素周期表的一部分：1元素原子構造示意圖為_。2元素的電負性由大到小的順序為_填化學用語，下同，其簡單離子半徑由大到小的順序為_。與氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_。3某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的單質及其化合物有相似

9、的性質。寫出元素的最高價氧化物與NaOH溶液反響的離子方程式_。4根據(jù)以下五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)單位：kJ·mol-1，答復下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能處于同一主族的是_。填元素代號T元素最可能是_填“s、“p、“d、“ds等區(qū)元素；假設T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，那么T、Z形成的化合物分子鍵角為_。5金剛砂SiC的構造與金剛石相似，硬度與金剛石相當，那么金

10、剛砂的晶胞中含有_個硅原子，_個碳原子，其中硅原子的雜化方式為_。*;參考答案1、【答案】A【解析】同主族元素的電負性從上到下逐漸減小,同周期元素的電負性從左到右逐漸增大,故電負性O>S>As,元素的原子半徑同周期從左到右逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大,原子半徑As>S>O。2、【答案】D【解析】電離能是衡量原子失去電子的難易,電負性是衡量元素得到電子后對鍵合電子作用的大小,因此電離能大的元素,其電負性不一定大,如He電離能很大,它的電負性卻很小,因為它不易與外來電子鍵合,故A、B兩項均不正確;F電負性最大,但通常不能形成含氧酸,C項不正確;電離能小的元素其金屬性強,

11、故其氧化物的水化物堿性也強,D項正確。3、【答案】B【解析】解：A金屬性AlMgNa，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：AlOH3MgOH2NaOH，故A錯誤；B非金屬性PClF，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，那么穩(wěn)定性HFHClPH3，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑FOS，故C錯誤；D非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO不是最高價含氧酸，那么酸性：HNO3H2CO3HClO，故D錯誤，應選B4、【答案】B【解析】考察電負性、原子半徑、第一電離能等知識。A.同周期從左向右，原子半徑減小稀有氣體除外，

12、即Na>Al，故錯誤；B.同周期從左向右第一電離能增強，但是A>A，A>A，那么Al>Na，故說法正確；C.同周期從左向右電負性增大，稀有氣體除外，那么Al>Na，故錯誤；D.Na屬于A族元素，有1個未成對電子，Al屬于A族元素，也有1個未成對電子，那么AlNa，故錯誤。5、【答案】B【解析】考察電負性判斷。金屬性越強，電負性越小。非金屬性越強，電負性越大。那么A.K、Na、Al的電負性依次增大，A錯誤；B.O、Cl、H的電負性依次減小，B正確；C.P、As、H的電負性依次減小，C錯誤；D.O、Cl、S的電負性依次減小，D錯誤，答案選B。6、【答案】B【解析】解:

13、 此題考察原子構造、元素周期表。A、鈦為22號元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為26、27、28，中子數(shù)不可能為22，A正確；B、鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期B族，B錯誤；C、根據(jù)構造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，C正確；D、d區(qū)元素原子的價電子排布為n-1d19ns12，根據(jù)鐵原子的價電子排布知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確。答案選B。7、【答案】D【解析】解：A. 酸性：H2SO4H2CO3HClO；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，次氯酸不是最高價含氧酸，A錯誤；B. 金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿

14、性越強，金屬性：CsKNaMg，堿性：CsOHKOHNaOHMgOH2，B錯誤；C. 離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布一樣時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，那么離子半徑： ClNa+Mg2+Al3+；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，那么原子半徑：NaMgAlCl，C錯誤；D. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的復原性越弱 ，那么穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4； 復原性：CH4NH3H2OHF，D正確，答案選D。8、【答案】D【解析】解：此題考察元素的原子構造與元素位置的關系的知識。某元素原子價電子構型3d54s2，那么該元素是25號元素，位于元素周期表第四周期第B族，因此

15、選項是D。9、【答案】C【解析】解:元素性質呈周期性變化的原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結果，答案選C。10、【答案】B【解析】解：此題考察元素周期表。元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外層中具有最多的未成對電子，X是N元素；Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種形狀的電子云的電子數(shù)相等， Y是O元素。N元素的最高價是+5價，可形成N2O5、NO2-、NO3-，不可能形成NO42-+6價，應選B。11、【答案】1二ANCl2三角錐形1：23 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s142Fe3Cu=2Fe2Cu2BeOH22NaOH=Na2BeO22H

16、2O【解析】A的原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，即核外共有6個電子，A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，那么核外電子排布式為1s22s22p4，C是氧元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次增大，故B是氮元素。E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，是鋁元素。D的原子半徑在同周期元素中最大，且D的原子序數(shù)比C大比E小，故D是鈉元素。F的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說明p軌道上有5個電子，是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，那么其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，是鐵元素。H是我國使用最早

17、的合金中的最主要元素，是銅元素。12、【答案】1 2 苯3 Cl> S> Mg> Al4 2 ； 25 1 ； 三角錐形6 BeOH2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】解：此題考察元素周期表中常見元素的判斷及元素構位性的關系。1區(qū)的名稱來自于按照構造原理最后填入電子的軌道名稱，屬于表中屬于d區(qū)的元素是；2表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子是苯；3 四種元素分別是Mg、Al、S、Cl。金屬性越強第一電離能越大。但由于鎂元素的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于Al元素的，那么第一電離能由大到小的順序是Cl> S> Mg>

18、 Al；4按原子軌道的重疊方式，與形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2個雙鍵。而雙鍵是由1個鍵和1個鍵構成的，所以分子中鍵有2個，鍵有2個；5某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，那么該元素是第A族元素。所以該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1；該元素與元素形成的分子X是氨氣，其空間構形為三角錐形構造，屬于極性分子；6某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質。由于是鋁元素，能氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，那么元素即Be的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學方程式BeOH2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。13、【答案】11s22

19、s22p63s23p63d54s22sp33FON4Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定【解析】解：1元素o為25號元素，是Mn元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；2d與a分別是N和H，二者反響的產(chǎn)物是氨氣，中心原子的雜化形式為sp3；3同周期自左向右電負性逐漸增強，那么d、e、f三種元素的電負性大小順序為FON；4由于 Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。14、【答案】1第二周期A族 ； 1s22s22p63s23p4 24s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)那么，比較穩(wěn)定3 15、【答案】12F>O>N ； N3->O2->F- ； HF32OH- + BeO BeO22-+ H2O4 R 和U ； p ； 120°5