階段考查3金屬及其化合物

1、高考進行時 一輪總復(fù)習(xí) 新課標通用版 化學(xué) 階段考查(三)金屬及其化合物第卷選擇題，共60分一、選擇題：本大題共10小題，每小題6分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1以下有關(guān)金屬的說法中正確的是()A活潑金屬在常溫下可與氧氣反應(yīng)，不活潑金屬在加熱或高溫條件下也可與氧氣反應(yīng)B活潑金屬都可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬C由于鋁元素和鐵元素都有3價，由2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2D據(jù)金屬的活動性：Al>Fe，則與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，Al更劇烈解析：A項，金與氧氣在高溫條件下也不反應(yīng)。B項，K、Ca、Na會

2、先與鹽溶液中的溶劑水反應(yīng)，無法得到不活潑金屬。C項，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2。答案：D22015·福州八中質(zhì)檢二O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是()A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素B從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成D加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2解析：A項，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，不含有Mg、Al元素，錯誤；B項，Na、Mg、A

3、l三種元素在海水中都是以化合物的形式存在的，所以由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)，正確；C項，SiO2是原子晶體，所以在熔融狀態(tài)無離子存在不能采用電解的方法獲得，應(yīng)該采用焦炭還原的方法制?。欢鳤l2O3采用電解的方法獲得Al，但是由于是石墨電極，所以在高溫下氧化產(chǎn)生的氧氣會與電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，因此不會放出氧氣，錯誤；D項，NaCl是強酸強堿鹽，加熱不水解，因此蒸干可以產(chǎn)生NaCl，而MgCl2是強酸弱堿鹽，若將溶液蒸干時得到是Mg(OH)2，錯誤。答案：B32014·青島模擬將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的

4、金屬離子是()AFe2BFe2和Cu2CFe3和Cu2 DFe2和Fe3解析：表面被氧化的銅片加入鹽酸中，CuO2HCl=CuCl2H2O，銅不反應(yīng)，表面被氧化的鐵片放入鹽酸中，F(xiàn)e2O36HCl=2FeCl33H2O，氧化膜除盡，鐵繼續(xù)反應(yīng)，因為氧化性Fe3>Cu2>H，所以依次發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2，由于鐵的量不同，溶液中含有的金屬離子不同，但一定含有Fe2。答案：A42015·河南中原名校聯(lián)考一定條件下，下列物質(zhì)均可通過化合反應(yīng)制得的有()小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵磁性氧化鐵氫氧化銅氫氧化鐵A3種 B4種C5種 D6種

5、解析：碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉反應(yīng)為：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；不能由化合反應(yīng)生成；鐵和氯氣化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe3Cl22FeCl3；鐵在氧氣中燃燒生成磁性氧化鐵，反應(yīng)為3Fe2O2Fe3O4；氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)化合為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。故選B。答案：B52014·泉州質(zhì)檢氫氣和二氧化碳的混合氣體通過足量過氧化鈉后，再將所得氣體點燃，恰好完全反應(yīng)，則原氣體中氫氣與二氧化碳的體積比為()A21 B14C11 D12解析：依題意，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O22H

6、2O，n(CO2)n(H2)11。答案：C6120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 mol·L1 B1.5 mol·L1C0.08 mol·L1 D0.24 mol·L1解析：當碳酸鈉與鹽酸的物質(zhì)的量比大于或等于11時，鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中沒有氣體生成；當碳酸鈉與鹽酸的物質(zhì)的量比小于或等于12時，鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中有氣體生成，且生成氣體的體積等于碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中產(chǎn)生的氣體體積。綜上所述，碳酸鈉與鹽

7、酸的物質(zhì)的量比應(yīng)在1211之間，故只有B項符合題意。答案：B7下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號填入表中的順序為()溶液加入物質(zhì)相應(yīng)序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量A. BC D解析：(1)氯化鋁溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水是弱堿，過量時沉淀不溶解，符

8、合條件的為。(2)開始時發(fā)生的反應(yīng)為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成沉淀；當CO2過量時，繼續(xù)反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物質(zhì)的量相等，圖象符合。(3)開始時，CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，再通入CO2時發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，CO2過量時，沉淀不溶解，圖象符合。(4)開始加鹽酸時，HClNaOH=NaClH2O，不產(chǎn)生沉淀，當NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaCl后，再加鹽酸有Al(OH)3沉淀生成，當鹽酸過量時，沉淀Al(OH)3溶解，圖象符合。(5)開始時，發(fā)生反應(yīng)：MgCl22NaOH=Mg(OH)22

9、NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，所以開始時有沉淀生成，當沉淀達到最大量時，再加入NaOH時，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀會溶解，而Mg(OH)2不與NaOH反應(yīng)，所以沉淀不會全部溶解，圖象符合。答案：D82015·江西省南昌市三校聯(lián)考常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()序號XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. BC D解析：偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與堿反應(yīng)，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳

10、，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故符合；氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故不符合；常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故符合，故選C。答案：C9為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片

11、上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有()A2種 B3種C4種 D5種解析：鐵能置換出銅，證明鐵比銅活潑；不能證明；不能證明；鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；鐵與銅形成原電池，鐵作負極，銅作正極，證明鐵比銅活潑，共有3種方案，選項B正確。答案：B102015·寧波效實中學(xué)部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()AV224B樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 gC樣品中CuO的質(zhì)量為3.5

12、2 gD未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%解析：濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3，其物質(zhì)的量0.02 mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04 mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04 mol，含氫離子0.08 mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量0.04 mol×56 g/mol2.24 g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量0.02 mol，它結(jié)合氫離子0.04 mol，所以硫酸中有0.08 mol0.04 mol0.04 mol H生成氫氣，即生成0.02

13、mol氫氣，標況體積0.02 mol×22.4 L/mol0.448 L448 mL，故A錯誤；固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為0.02 mol，鐵元素的量為0.02 mol×20.04 mol，質(zhì)量為：0.04 mol×56 g/mol2.24 g，故B錯誤；由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2 g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05 mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80 g/mol×0.05 mol4.0 g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0 g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，故C錯誤；合金中Fe元素

14、的質(zhì)量為：56 g/mol×0.04 mol2.24 g，Cu的質(zhì)量為3.2 g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為×100%41.2%，故D正確。故選D。答案：D第卷非選擇題，共40分二、非選擇題：本大題共4小題，共40分。將答案填在題中橫線上。11(10分)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg、Al)是否符合國家質(zhì)量標準(國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計如圖裝置進行實驗。(1)如何檢驗該裝置的氣密性_。(2)合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與a g合金粉末充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進入量氣管氣體的體積

15、為V mL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50 mL，則合金中鋁的質(zhì)量m(Al)范圍為_。(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積_(填“>”“<”或“”)V mL。(5)若a38 mg，V44.8 mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)_(填“符合”或“不符合”)。解析：(3)m(Al)<××27 g·mol10.04 g；(4)因為鹽酸與Mg、Al均反應(yīng)，所以生成的氫氣大于V mL；(5)m(Al)××27 g·mol10.036 g，鋁

16、含量×100%95%。答案：(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動水準管，靜置片刻，若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置氣密性良好(合理即可)(2)2OH2Al2H2O=2AlO3H2(3)0<m(Al)<0.04 g或m(Al)<0.04 g(4)>(5)符合12(10分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是

17、_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應(yīng)掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過濾(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl213(12分)2015·西安二模A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其

18、廣泛的用途，寫出其中的2個用途：_。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：_。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。D的化學(xué)式是_。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)若A是淡黃色

19、固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，可判斷A、C、D分別是S、SO2、SO3，SO2可用于漂白、殺菌、消毒、生產(chǎn)硫酸的原料等。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染?？纱_定A、B、C、D分別是N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，方程式為：4NH36NO5N26H2O。(3)A是鋁，在周期表中的位置是第三周期第A族。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。所以A是Si，C、D分別是Na2SiO3、Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO3

20、2H2，D的化學(xué)式是Na2CO3。(5)C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，該反應(yīng)的離子方程式：Cu2Fe3=Cu22Fe2。答案：(1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(2)4NH36NO5N26H2O(3)第三周期第A族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)Cu2Fe3=Cu22Fe214(8分)2015·金山中學(xué)科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有l(wèi)、2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A。A不溶于水，但可溶于稀硫酸

21、生成藍色溶液B。(1)A的化學(xué)式為_；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是_。(2)在含0.02 mol B的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng)，得到淺藍色沉淀C和無色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀；無色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無色有刺激性氣味的氣體E。通過計算確定C的化學(xué)式為_。E是_(填物質(zhì)名稱)，E在標準狀況下的體積為_mL。(3)若向B中加過量氨水后再通入SO2至微酸性，最終得到白色沉淀F和無色的溶液。分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復(fù)鹽，其部分元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%

22、。通過計算確定F的化學(xué)式_。寫出由B生成F的化學(xué)方程式_。(4)將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會放出無色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時得到藍色的溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，研磨過程中產(chǎn)生大量的熱能夠使氫氧化銅分解生成黑色固體A氧化銅，固相反應(yīng)中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO。(2)氧化銅溶于水生成B硫酸銅，含0.02 mol B硫酸銅與氨水反應(yīng)，得到淺藍色沉淀C和無色的溶液D，C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀，為硫酸鋇沉淀，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.01 mol。無色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收