江蘇省啟東、通州2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

1、20212022學(xué)年高三年級期末試卷化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)20221可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、 單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A. 高鐵車廂材料鋁合金具有強度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)點B. 華為5G手機使用的麒麟芯片，其主要成分為SiCC. 醫(yī)用口罩中無紡布的主要成分為聚丙烯，其原料來源于石油化工產(chǎn)品D. 核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物2. 反應(yīng)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O可用于制備N2H4，下列說法正確的是()A

2、. NH3是非極性分子 B. NaCl的電子式為C. NaClO既含離子鍵又含共價鍵 D. N2H4中N原子采取sp2雜化3. 實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O。下圖所示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制取FeSO4溶液B. 用裝置乙制取NH3C. 用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D. 用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O4. 下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. 硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑B. 二氧化硫有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C. 硫酸銅溶液顯酸性，可用作

3、泳池殺菌劑D. 濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑5. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1430.1020.0750.074主要化合價36、25、32下列敘述正確的是()A. X元素位于周期表的第二周期A族 B. Y的簡單氫化物沸點比W的高C. 第一電離能：I1(Z)I1(W)I1(Y) D. Z的含氧酸酸性一定比Y的強閱讀下列資料，完成68題。NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。工業(yè)上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是將氨和空氣混合后通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)生成NO(g)，生成的一

4、氧化氮與殘余的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)；H116.4 kJmol1。隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。工業(yè)上一般用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO2)，由于NO不能被堿吸收，一般控制NO和NO2約為11通入石灰乳，凈化尾氣的同時又可制得混凝土添加劑Ca(NO2)2。6. 下列有關(guān)Ni(NH3)6SO4的說法正確的是()A. 配體為NH3，其空間構(gòu)型為平面三角形B. 1 mol Ni(NH3)62中鍵的數(shù)目為18 molC. Ni(NH3)62中HNH的鍵角大于NH3中的鍵角D. 由于Ni(NH3)6SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不會生成沉淀7

5、. 對于反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因是S0B. 工業(yè)上使用合適的催化劑可提高NO2的生產(chǎn)效率C. 升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJmol18. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A. NO(g)NaNO2(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)C. NO2(g)NO(g) D. NH3H2O(g)(NH4)2SO4(aq)9. 某小組用硫銅礦煅燒廢渣(主要含F(xiàn)e2O

6、3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如下：下列說法不正確的是()A. “調(diào)節(jié)pH”主要目的是為了除去Fe3B. “還原”過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為4CuSO4N2H48KOH2Cu2ON24K2SO46H2OC. 用N2H4還原制取Cu2O的優(yōu)點是產(chǎn)生N2氛圍，可防止產(chǎn)品被氧化D. Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中X代表的是Cu10. 化合物Z(華法林)是一種香豆素類抗凝劑，可由下列反應(yīng)制得：下列說法不正確的是()A. Y分子存在順反異構(gòu)體B. Z分子中含有1個手性碳原子C. 一定條件下，Y分子可以發(fā)生取代、加聚、還原反應(yīng)D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol N

7、aOH11. 已知：Ka1(H2SO3)1.0102、Ka2(H2SO3) 5.0108。室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH計測得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH為7。實驗2：將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象。實驗3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實驗4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是()A. 實驗1混合溶液中5.0104B. 實驗2混合后的溶液中存在：3c(Na) 2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C. 實驗3中隨水的不斷

8、加入，溶液中的值逐漸變小D. 實驗4中反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO312. FeCl3溶液吸收H2S氣體后的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A. a為電解池的陰極B. 溶液M中含有大量的Fe2、Cl、HC. 電極b上的反應(yīng)為2NO10e6H2O=N212OHD. 隨著電解進行，H移向陰極區(qū)，故陰極區(qū)pH減小13. 化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應(yīng)原理為MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)。已知：Ksp(MnS)2.61013，Ksp(CuS)1.31036。下列說法正確的是()A. 基態(tài)Mn2的電子排布式為A

9、r3d6B. 當溶液中c(Cu2)c(Mn2)時，反應(yīng)達到平衡C. MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.01023D反應(yīng)后上層清液中一定存在：c(S2)14. 甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是獲取理想氫源的有效方法。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H149.4 kJmol1反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)；H292 kJmol1在常壓、催化劑下，向密閉容器中充入1 mol CH3OH和1.2 mol H2O混合氣體，t時刻測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如下圖所示。下列

10、說法正確的是()A. 選擇300 作為反應(yīng)溫度比較適宜B. 工業(yè)生產(chǎn)中一般選用負壓(低于大氣壓)條件下制氫C. 選用CO2選擇性較高的催化劑有利于提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D. 270 時，容器中的H2(g)約為2.744 mol二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (12分)電解金屬錳陽極渣(主要成分MnO2，雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黃鐵礦(FeS2)為原料可制備Mn3O4，其流程如圖所示：已知：Ksp(MnF2) 5.0103、Ksp(CaF2) 3.51011，回答下列問題：(1) “酸浸”時，所用的稀酸X是_。圖1(2) “酸浸”過程中，F(xiàn)e2、Fe3的質(zhì)量濃度、Mn

11、浸出率與時間的關(guān)系如圖1所示。 2080 min內(nèi)，浸出Mn元素的主要離子方程式為_。 80100 min時，F(xiàn)e2濃度上升的原因可能是_。(3) 若“凈化”過程中Mn2的濃度為2 molL1，則此時Ca2的濃度為_molL1。(4) MnSO4制取Mn3O4的一種流程如圖2。在攪拌下向50 mL 1 molL1 MnSO4溶液中緩慢滴加1 molL1 NH4HCO3，則加入NH4HCO3溶液的體積至少為_mL。16. (14分)化合物F是合成一種鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體，其合成路線如圖：注：Ts為(1) A分子中采取sp3雜化的碳原子數(shù)目是_。(2) 設(shè)計“BC”步驟的目的是_。(3) 可用于鑒

12、別B和C的常用化學(xué)試劑為_。(4) F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 分子中含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 核磁共振氫譜中有3個吸收峰。(5) 已知：請設(shè)計以為原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。17. (16分)鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。(1) 氯化鉻晶體(CrCl36H2O)是一種重要的工業(yè)原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實驗裝置和步驟如下：.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100 反應(yīng)3 h；

13、.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；. 洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結(jié)晶法得到CrCl36H2O晶體?；卮鹣铝袉栴}： 裝置b的主要作用除導(dǎo)氣外，還有_。 步驟中的反應(yīng)會有CO2生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 步驟中，鹽酸過量的原因是_。(2) 已知：堿性條件下，H2O2能把Cr()氧化為CrO；酸性條件下，H2O2能把Cr2O還原為Cr3；Pb2形成Pb(OH)2開始沉淀pH為5，完全沉淀pH為8。以CrCl36H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl36H2O晶體中加入2 molL1的NaOH溶液至

14、產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，_。過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品實驗中須使用的試劑：H2O2溶液、6 molL1的醋酸溶液、0.5 molL1的Pb(NO3)2溶液。(3) 由含鉻污水(主要含CrO)制備具有磁性的鐵鉻氧體(CrxFeyOz)的流程如下：FeSO4的作用是將CrO還原為Cr3，通入的空氣主要是將部分Fe2氧化。若處理含1 mol CrO的污水時，投入的FeSO4的物質(zhì)的量為14 mol，且沉淀時消耗O2的物質(zhì)的量為1.5 mol(清液中不含鉻元素和鐵元素)。則形成的鐵鉻氧體的化學(xué)式為_。(寫出計算過程)18. (16分)有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境

15、保護的重要課題。(1) 已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H1566.0 kJmol1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H264 kJmol1反應(yīng)2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)；H3_。圖1(2) 磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH和NH3)。實驗室中模擬氨氮處理：1 L的模擬氨氮廢水(主要含NH)，置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25 。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30 min后，取液面下2 cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。 生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為_。 測得反

16、應(yīng)pH對氨氮去除率的影響如圖1所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是_。 當反應(yīng)pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續(xù)增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是_。(3) 納米零價鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。 NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機理如圖2所示，NO轉(zhuǎn)化為N2或NH的過程

17、可描述為_。 實驗測得體系初始pH對NO去除率的影響如圖3，前200 min內(nèi)，pH9.88時的去除率遠低于pH4.05時，其可能的原因是_。20212022學(xué)年高三年級期末試卷(啟東、通州)化學(xué)參考答案及評分標準1. B2. C3. A4. B5. C6. C7. B8. C9. D10. D11. A12. B13. C14. D15. (12分)(1) 稀硫酸(寫化學(xué)式H2SO4也得分)(2分)(2) 3MnO22FeS212H=3Mn24S2Fe36H2O(3分) (反應(yīng)物、產(chǎn)物均正確2分，配平正確1分) 80100 min時，MnO2浸出率很高，剩余MnO2較少，F(xiàn)eS2浸出的Fe2

18、與MnO2接觸機會減少，所以Fe2濃度上升 (3分)(“MnO2浸出率已很高，剩余MnO2較少”得1分，“Fe2與MnO2接觸機會減少”得2分) (3) 1.4108(2分) (4) 100(2分)16. (14分)(1)4 (2分)(2)保護酚羥基(2分)(3)FeCl3溶液(2分)(每步驟1分，前面步驟產(chǎn)物和條件錯誤，則后續(xù)步驟不再得分，5分)17. (16分)(1) 冷凝回流(2分) (如回答“冷凝”或“回流”得1分) 2Na2CrO4CH3OH10HCl2CrCl3CO24NaCl7H2O(3分)(反應(yīng)物、產(chǎn)物正確2分，配平、條件、氣體符號共1分) 抑制Cr3的水解(2分)(2) 先向溶液中加過量H2O2溶液，煮沸，再向溶液中加6 molL1的醋酸調(diào)節(jié)pH約為5，再滴加0.5 molL1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀(5分) “加過量H2O2溶液”1分，“煮沸”1分，“6 molL1的醋酸”1分，“調(diào)節(jié)pH約為5或略小于5”1分，“0.5 molL1的Pb(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀”1分(3) 鐵鉻氧體中n(Cr3)n(CrO)1 mol 根據(jù)電子守恒：n(Fe3)3n(Cr