2018山東科技版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)——原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表（習(xí)題+解析）

1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本山東科技版內(nèi)容標題高考第二輪復(fù)習(xí)?專題6?【模擬試題】答題時間：60分鐘1、Se是人體必需微量元素，以下關(guān)于和的說法正確的選項是 A、和互為同素異形體B、和互為同位素C、和分別含有44和46個質(zhì)子D、和都含有34個中子2、在以下各組電子構(gòu)型中， 屬于原子的基態(tài)， 屬于原子激發(fā)態(tài)， 是錯誤的排布。A、1s22s2B、1s22s22p63s2C、1s22s22p63s23p54s1D、1s22s22p63s2E、1s22s22p62d53s23、錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式即電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)

2、的是 4、對s原子軌道及s電子云，以下說法正確的有 A、某原子s原子軌道的能量隨n增大而減小B、s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運動軌道測不準C、s能級有自旋方向相反的兩原子軌道D、s電子云為球形可以看出電子在空間各方向出現(xiàn)的時機相等5、以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是 霓虹燈發(fā)出有色光 棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激光 石油蒸餾 凸透鏡聚光 燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光 冷卻結(jié)晶A、B、C、 D、6、以下各項中表達正確的選項是 A、F-的構(gòu)造示意圖：B、CO2的分子模型示意圖：C、NaCl的電子式D、N2的構(gòu)造式：7、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子構(gòu)造的

3、是 A、H2O B、BF3C、CCl4 D、PCl58、24Cr原子處于基態(tài)時，價電子排布可用核外電子排布圖表示成，而不是。以下說法中，正確的選項是 A、這兩種排布方式都符合能量最低原那么B、這兩種排布方式都符合泡利不相容原理C、這兩種排布方式都符合洪特規(guī)那么D、這個實例說明洪特規(guī)那么有時候和能量最低原那么是矛盾的9、以下表達正確的選項是 A、同周期元素的原子半徑A族的為最大B、在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C、A、A族元素的原子，其半徑越小越容易失去電子D、所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等10、有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，以下物質(zhì)

4、能支持這種觀點的是 A、HFB、H3O+C、NaH D、H2O211、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。以下有關(guān)表達不正確的選項是 A、X與Y可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期C、X與Y可能形成共價化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY12、以下說法正確的選項是 A、常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C、過渡元素不全是金屬元素D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的13、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。以下說法正確

5、的選項是 A、元素非金屬性由弱到強的順序為Z>Y>XB、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X14、請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出以下元素基態(tài)原子的電子排布式：1N 。2Ne 。3S 。4Ca 。529Cu 。632Ge 。15、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量不同，設(shè)其為E，如以下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并答復(fù)以下問題。1同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點是 。各主族中E值的這種變化特點表達了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。2同周期內(nèi)，隨

6、著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測以下關(guān)系式中正確的選項是 填編號，多項選擇倒扣分。E砷>E硒 E砷<E硒 E溴>E硒 E溴<E硒3估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子能量E值的范圍 <E< 。410號元素E值較大的原因是 。16、不同元素的原子在化合物內(nèi)吸引電子的才能大小可用一定數(shù)值x來表示，假設(shè)x值越大，其原子吸引電子的才能越強，在所形成的化合物中越易形成負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：符號：Li Be B C O Fx值：0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98符號：Na Al Si P

7、S Clx值：0.93 1.61 1.90 2.19 2.55 3.01通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍。 <xMg< ； <xN< 。2某有機化合物的構(gòu)造式為如下圖。在SN鍵中，你認為共用電子對應(yīng)偏向 寫元素符號。3經(jīng)歷規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值即x>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷A1Br3中化學(xué)鍵的類型為 。4預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是 放射性元素除外。17、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外

8、層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?Y、Z和W三種元素是否位于同一周期填“是或“否 ，理由是 。2Y的核外電子排布式為 ，Z的核外電子排布圖為 ，W的價電子排布式為 。3X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 、 。18、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)一樣，而Z原子L層的p能級只有一對成對電子；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，那么：1X是 ，Y是 ，Z是 填元素符號，Y和Z的第一電離能Y Z填“>“<或“=。2由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式分子式是 。3由

9、X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有一樣電子數(shù)的兩種離子是 和 ，其中心原子的雜化方式為 、 。4X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式分子式是 ，其水溶液是 性“酸、“堿或“中，原因是 。19、有X、Y、Z三種元素，：X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有一樣的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請答復(fù)：1Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。2將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反響的離子方程式是 。此液體具有的性質(zhì)是 填寫字母序號。a、光束通過該液體時形成光亮的“通路b、插入電極通直流電后，有一電極附近液

10、體顏色加深c、向該液體中參加硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d、將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成3X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。一定條件下，每lmol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ，假設(shè)2mol該氣體與lmolO2在此條件下發(fā)生反響，到達平衡時，放出的熱量是176.4kJ，那么該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣溶液在一定條件下反響，可生成一種強酸和一種氧化物，假設(shè)有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反響的化學(xué)方程式是 。20、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總

11、數(shù)相等。甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。1丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反響產(chǎn)生一種可燃性氣體，反響的化學(xué)方程式是 。2乙在高溫時是一種復(fù)原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用處： 。3在一定條件下，甲與O2反響的化學(xué)方程式是 。4丁的元素符號是 ，它的原子構(gòu)造示意圖為 。5丁的氧化物的晶體構(gòu)造與 的晶體構(gòu)造相似。 21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬X原子的核外電子排布圖為，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請答復(fù)以下問題：1Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是

12、。2ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于 晶體。3工業(yè)消費單質(zhì)Y的原理是 用化學(xué)方程式表示。4X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，那么X與濃的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 。50.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，那么被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是 。22、甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)一樣；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖為：，它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài)。試用化學(xué)符號答復(fù)

13、以下問題。1甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ，戊是 。2丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式是 。3丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反響的離子方程式是 。4甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是 ，用電子式表示該化合物的形成過程 。5乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點上下關(guān)系是 > 。6丙的硫酸鹽跟少量氨水反響的離子方程式是 。7丙元素原子外圍電子層排布是 。8乙和丁形成的化合物的電子式是 。【試題答案】l、B 2、AD BC E 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、C 9、B 10、C 11、B 12、D 13、D14、11s22s22p3 2ls22s22p631s22s22p63s23p

14、4或Ne3s23p441s22s22p63s23p64s2或Ar4s251s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104sl61s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p215、1同族元素隨原子序數(shù)遞增，E值減小 周期性 2 3485 kJ/mol 738kJ/mo1410號元素是稀有元素氖，該元素最外層已經(jīng)到達了8電子的穩(wěn)定構(gòu)造16、10.93 1.57 2.55 3.44 2N 3共價鍵 4Cs17、1否 假設(shè)三者處于同一周期，那么最外層電子數(shù)之和不能為17 21s22s22p3 3s23p4 3硫酸銨 NH42SO418、1H N O >