備考高考化學(xué)150天全方案之糾錯(cuò)補(bǔ)缺專題06電化學(xué)學(xué)案

1、1 / 12、原電池 化學(xué)電源原電池工作原理示意圖【易錯(cuò)典例 1】某電池以&FeQ 和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A. 電子由 Zn 電極流出，經(jīng) KOH 溶液流向正極B. 正極反應(yīng)式為 2FeO+ 10H+ 6e=FeC3+ 5WOC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí) OH 向負(fù)極遷移【答案】D【解析】A項(xiàng)，電子由員極(N)茨出，經(jīng)導(dǎo)線違向正極，錯(cuò)誤皿項(xiàng)，電解海為KQH溶隠 故正極電極反 應(yīng)式為：2feOr + - + 5HjO=Fe;0： + 10OH,錯(cuò)誤事匚項(xiàng)， 該電池的總廈應(yīng)為；3Zn+2FeOi_4-筮 一Fe； O3

2、Zn/OH)2+ 4OH由方程式可知KOH濃度増応 錯(cuò)誤D項(xiàng)，電池工作時(shí)陰離子冋 負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子問(wèn)正極移動(dòng)，正確。1 .誤認(rèn)為原電池中負(fù)極材料一定比正極材料活潑。其實(shí)不一定，女口Mg 和 Al 用導(dǎo)線相連放在 NaOH 溶液中形成原電池時(shí)，鋁作負(fù)極。2 .誤認(rèn)為原電池質(zhì)量增加的一極一定為原電池的正極。其實(shí)不一定，如鉛蓄電池的負(fù)極，在工作時(shí)，電極由 Pb 轉(zhuǎn)變?yōu)?PbSO,質(zhì)量增加。3 誤認(rèn)為原電池的負(fù)極一定參加反應(yīng)。其實(shí)不一定，如氫氧燃料電池的負(fù)極本身不參加反應(yīng)，通入的燃料發(fā)生反應(yīng)?！疽族e(cuò)典例 2】圖 1 是銅鋅原電池示意圖。圖 2 中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示專題0

3、6電化學(xué)易無(wú)點(diǎn)一 不能正確理解原電池的工作原理氣化反應(yīng)發(fā)牛一負(fù)極活潑金屬偉電極吋不斷涪解陰離子楞向電解欣溶正彳發(fā)牛一還應(yīng) 反應(yīng)RJ離于 移向-彩二對(duì)原電池結(jié)構(gòu)、電極反應(yīng)認(rèn)識(shí)不清2 / 122+2B .c(Zn ) C .c(H )D.c(S04)【解析】該裝議枸成驚電池，是員臥 8 是正搬 乩在正根O1上溶液中的H獲得電子變?yōu)闅錃馐琌1榛的質(zhì)量不變文錯(cuò)誤i B一由于 N 是負(fù)宓 不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-”一Zn所以滾濟(jì)中氏如門(mén)增大， 錯(cuò)論C由于反應(yīng)不斷消耗H-.所以溶液中的4肝）逐漸降低，正確；DSQT不族力頂應(yīng)，其濃度不變錯(cuò)誤。1H1中兩個(gè)電極活潑性差異大者為原電池裝置，如圖1 中左邊為原電池裝置

4、，右邊為電解池裝置。圖2 中有外接電源，兩燒杯均作電解池，且串聯(lián)電解，通過(guò)兩池的電子數(shù)目相等?！疽族e(cuò)典例 3】如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）電擁-11,01A. 燃料電池中正極反應(yīng)為 4O4+ 2e+ 2H+=H0 xk/wB. 當(dāng)燃料電池消耗 1 mol H2時(shí)，U 形管中轉(zhuǎn)移 2 mol 電子C.當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí)， a 電極為鐵，電鍍過(guò)程中，硫酸銅溶液濃度基本不變A.銅棒的質(zhì)量【答案】C易無(wú)直王不能正確區(qū)分原電池和電解池圖 1 中無(wú)外接電源，其中必有一個(gè)裝置是原電池裝置（相當(dāng)于發(fā)電裝置），為電解池裝置提供電能，其囲1囲23 / 12D.若 a 電極為粗銅，b 電極為純銅， 則該

5、裝置可用于銅的精煉 【答案】C【解析】由圖可另咗邊裝羞為酸性條件下的氫氧燃料電池則通入比的一極為員恥 電極反應(yīng)式為巴-上TH：通入Of的一祗為正極，電根反應(yīng)為亠汁k+HJHd右邊裝置為電解池，3電極與燃 科電池的正極相連為陽(yáng)爲(wèi) 則電扱為陰機(jī) 消耗1 mol問(wèn)九U形管叭巒2翻電子&鐵表面 電鍍銅時(shí)銅作陽(yáng)極即日電極為銅，精煉銅時(shí)粗銅為陽(yáng)檢 純銅為陰極。故鈦B, D頃正蘭C項(xiàng)錯(cuò)1口二、電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)電解池工作原理（陽(yáng)極為惰性電極）示意圖【答案】以石墨為電極，電解KI 溶液的方程式是：2KI + 2H2O 通電=2+Hd+ 2KOH 由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在陽(yáng)極附近碘單質(zhì)遇

6、淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；在陰極由于產(chǎn)生氫氣，溶液顯堿性，遇酚酞溶液變?yōu)榧t色。因?yàn)楫a(chǎn)生了堿，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液的電解前后電解質(zhì)溶液酸堿性變化可概括為“有氫無(wú)氧增堿性，有氧無(wú)氫增酸性；有氫有氧增原性，無(wú) 氫無(wú)氧減原性”?！疽族e(cuò)典例 2】三室式電滲析法處理含 NstSQ 廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換【易錯(cuò)典例 1】以石墨為電極，電解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C. 陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的 pH 變小【解析】pH 變大。 * 二不能準(zhǔn)確判斷電解前后pH 變化不能正確理解電解池的工作原理與電源正極相連還舉

7、反血弓山原負(fù)?；掃B1 “4 / 12膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na*和 sQ 可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。1柿Ms( j?：, rr1_ubF 列敘述正確的是（）A. 通電后中間隔室的 sQ離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH 增大B. 該法在處理含 NstSQ 廢水時(shí)可以得到 NaQH 和 H2SQ 產(chǎn)品C. 負(fù)極反應(yīng)為 2H2Q- 4e_=Qf + 4，負(fù)極區(qū)溶液 pH 降低D. 當(dāng)電路中通過(guò) 1 mol 電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5 mol 的 Q 生成【答案】B【解析】電解池中陽(yáng)宮子向正根移動(dòng)，陽(yáng)離子向員極移動(dòng),即so：離子向正極區(qū)移動(dòng),3 冋員極區(qū)移

8、動(dòng).正極區(qū)水電宮的5T發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣.H窗在正根區(qū) 諛根得到H迥 6 產(chǎn)品，濬液pH減 小，水電離的K發(fā)生還原6應(yīng)生咸氫氣，oirg在負(fù)極匱，該根得到DI產(chǎn)品，潯液pH増大,故去c頊錯(cuò)誤，喪正確，該電解池相當(dāng)于電解水根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)丿會(huì)有0.25 mol的 6 生成，錯(cuò)誤*電解過(guò)程中常出現(xiàn)的理解誤區(qū)1鐵作電解池的陽(yáng)極時(shí)，鐵失去電子生成Fe2+而不是 Fe3J2 電解時(shí)的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物能與電解質(zhì)溶液中的微粒發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要將該微粒寫(xiě)入電極反應(yīng)式中，否則會(huì)造成錯(cuò)誤。如用 Al 作陽(yáng)極電解 NaQH 溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Al - 3e-+ 4QH =

9、AlC-+ 20。3 .用惰性電極電解飽和食鹽水后，誤認(rèn)為要想恢復(fù)至原狀需加入適量鹽酸，其實(shí)不然，應(yīng)該通入HCI 氣體。4.誤認(rèn)為電解熔融的AlCl3可以制備 Al，其實(shí)不然，因?yàn)?AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能被電解，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁制備鋁。5. 不清楚多池串聯(lián)情況，多池串聯(lián)時(shí)若有外加電源則整套裝置都是電解池；若無(wú)外加電源，則一般含最活潑金屬的裝置為原電池，其余為電解池；但當(dāng)其中兩池的最活潑金屬相同時(shí)則兩極間金屬性差別大5 / 12的為原電池，其余為電解池?！疽族e(cuò)典例 3】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為A.電流方向：電極WTB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極n逐漸溶

10、解D.電極川的電極反應(yīng)：Cu2+ 2e =Cu【答案】A【解析】電橇I為 4 其他電極均為m可判斷，I是原電池的員極，11是原電池的正極，in是電解池的 陽(yáng)扱，w是電解池的陰極，為頂,外電路電注方向是從正極濟(jì)向負(fù)檢 即電極i電極【,正 確；B項(xiàng)，員按發(fā)生氧化反應(yīng)，密誤；門(mén)頁(yè)，正櫃上的電極反應(yīng)為Cu + 2e-=Cu,電根 II 有Cu析 出逐漸加重，錯(cuò)誤亍D項(xiàng)陽(yáng)扱的電根反應(yīng)為CU-2e-Cu錯(cuò)誤。判斷析氫腐蝕與吸氧腐蝕的依據(jù)正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、中性溶液發(fā)生吸氧 腐蝕；NHCI溶液、稀 H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕?！疽族e(cuò)典例 4】鐵及其化

11、合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。圖中是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。點(diǎn)曲不會(huì)正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕6 / 12(1)該電化學(xué)腐蝕稱為_(kāi)7 / 12（2）圖中 A、B、C D 四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 _ （填字母）?！敬鸢浮浚?）吸氧鷗蝕 Q） B【解析】（1）鐵閘門(mén)在海水中王要發(fā)生吸氧（2）3點(diǎn)冃曲荷足與電解質(zhì)濬液接觸，同河含氧量較大因此發(fā)生禍蝕 il 率最快。A.中 Mg 作負(fù)極，）中 Fe 作負(fù)極【答案】B【解析】A中 Mg Al 均能與 HLSQ 發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而Mg 不反應(yīng)，故負(fù)極為 Al ;中 Fe 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能

12、持續(xù)進(jìn)行，Cu 與濃硝酸能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Cu 作負(fù)極；中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，A 錯(cuò)誤。B、中 Al 與 NaQH 發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而 Mg 不反應(yīng)，故負(fù)極為 Al , Mg 作正極，水中 的 H+得到電子生成氫氣，電極方程式為6H0+ 6e=6QH + 3H4, B 正確。C中 Fe 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，Cu 與濃硝酸能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Cu 作負(fù)極，F(xiàn)e 為正極，HNQ在正極上得電子生成 NQ,電極方程式為：2H+NQ-+ e=NQf+H2Q C 錯(cuò)誤。D中酒精為非電解質(zhì)， 不能構(gòu)成原電池，D 錯(cuò)誤。正確答案為 B。B.中 Mg 作正極，

13、電極反應(yīng)為6H23 6e=60H+3H2fC.中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)為2+Fe 2e =FeD.中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe 2e =Fe+Mg 比 Al 活潑，Mg 作負(fù)極；中 Al 與 NaQH1 .分析下圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是（8 / 12點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)為中正負(fù)極判斷，原電池中發(fā)生的是持續(xù)的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)金屬作電極時(shí)，與9 / 12電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生反應(yīng)的作負(fù)極，例如中發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Mg 不反應(yīng)，故負(fù)極為 Al 而不是 Mg中 Fe 雖然比銅活潑，但是 Fe 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能 持續(xù)進(jìn)行，而 Cu 可以與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故Cu

14、 作負(fù)極，F(xiàn)e 作正極。2 相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是【答案】C【解析】在A中，能枸成原電池，鐵作員極，易被腐海在丑中，篇鹽歡提供電解質(zhì)濬滋環(huán)境，鐵炒翎口 鐵鏟部是扶碳合金，符合原電池形成的條也鐵作員航碳作正極，錢(qián)易被腐蝕！在C中，銅鍍層將 鉄球樓蓋，便離皮保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕j在D中：酸雨提供電解質(zhì)諸浹環(huán)境軼訓(xùn)釘和銅板分別 作負(fù)、正艇形成原電也鐵易被腐如答案選 63 右圖為模擬鐵生銹的實(shí)驗(yàn)。鐵粉中均勻混有少量碳粉，撒入在內(nèi)壁已分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤(rùn)濕過(guò)的甲、乙兩支具支試管。打開(kāi)止水夾片刻后，以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法合理的是（）A. 甲裝置中紅墨水倒吸量比乙裝置多B. 甲裝

15、置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕C. 乙裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D. 乙裝置開(kāi)始導(dǎo)管口有氣泡冒出，接著紅墨水又較快倒流【答案】BD【解析】甲裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，乙裝置開(kāi)始導(dǎo)管口有氣泡冒出，接著紅墨水又較快 倒流，主要是壓強(qiáng)差造成的。4 微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料Al 與 NaOH 溶液的反應(yīng),10 / 12電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是11 / 12A. B 電極是正極B. 電池內(nèi) H+從左側(cè)向右側(cè)遷移C.A 電極的電極反應(yīng)式：CfCOOH + 8e+ 2H2O=2CO+8HD. 該電

16、池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料【答案】C【解析】CH.COOH中C元素平均價(jià)態(tài)為 J 轉(zhuǎn)變?yōu)镃O：,化合價(jià)升高，故CH三COOH失電子A為員極/B為正槻，故A正確i電池中用離于向正極移動(dòng)故乃正確j 5 A電極為員松失電子，電扳反應(yīng)應(yīng)CHaCOOH-Se-2H:0-2COzT-SH故匚錯(cuò)i勒該電池可將廢水中的有機(jī)物作対燃料，制成燃料電池，D正確。故選點(diǎn)睛：原電池題型中，有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般算平均價(jià)態(tài)。5.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）配薈電池A.圖 I 所示電池中，MnO 的作用是催化劑B. 圖H所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C.圖川所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶

17、液中 Cu2+濃度始終不變D.圖 IV 所示電池中，AgaO 是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag【答案】D【解析】A.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A 錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B 錯(cuò)誤；C.粗銅中不圉I暉性圉口鉛硫.圉皿電薛訃存K邵席屋12 / 12僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C 錯(cuò)誤；D.該原電池中，正極上13 / 12氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑

18、發(fā)生還原反應(yīng),6 三室式電滲析法處理含NaaSQ 廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na 和 SQ?可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。F 列敘述正確的是員極區(qū)抵皿。跡 5 極區(qū)A.通電后中間隔室的 SQ2-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH 增大B.該法在處理含NQSQ廢水時(shí)可以得到 NaQH 和H2SQ4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為 2H2Q- 4e=Q+4H,負(fù)極區(qū)溶液 pH 降低D.當(dāng)電路中通過(guò) 1mol 電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol 的 Q 生成【答案】B【解析】乩根據(jù)同種電福相互排吊異種電荷相互嘅引的原則在電解池

19、中陰離子會(huì)冋正電荷較壟的陽(yáng)概 區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SW離子向正報(bào)遷移j在正極區(qū)帶負(fù)電荷的0H-失去電子，發(fā)生 氧優(yōu)反應(yīng)而預(yù)電，由于破壞了附近的水的電意平衝使?jié)L液中所DJE柢區(qū)請(qǐng)滝酸性増 強(qiáng)溶液的pH滅卜改A錯(cuò)島 氏陽(yáng)損區(qū)氫氧根放電溶液中產(chǎn)生號(hào)酸陰極區(qū)氫離子獲得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平勲使濬港中cfOH-cdD,所以產(chǎn)生氫氧化鈉因此該法在處理含NQSQ廢水時(shí)可以得到 NaQH 和 H2SO4產(chǎn)品，故 B 正確；C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使 溶液中 c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液 pH升高，故 C 錯(cuò)誤；D.當(dāng)電路中通過(guò) 1mol 電子的電量時(shí)，根據(jù) 整個(gè)閉合

20、回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(Q2)=1mol * 4=0.25mol,故 D 錯(cuò)誤。故選 Bo點(diǎn)睛：本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電 池電極名稱判D 正確；答案選 Db1 111 1111 1_i 11I- - - - - - - - - - - -1_T-1| 11 1WNa?SO4&液+14 / 12斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池(包括電鍍池、精煉池) 根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液p H 的變化判

21、斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。15 / 12A. a、d 處：2H2O+2e=Hzf+20H B . b 處：2C-2e-=Cl2fC. c 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中 m 處能析出銅【答案】B【解析】 *取H處試紙孌藍(lán)， 說(shuō)明濬液顯減性， 是濬液中的氫離子得到電子生成氫氣， 破壞了水的電離平 術(shù)，氫氧根離子濃虜壇大造成的，蠱正確J B. b處變紡 局部褪色，說(shuō)明是漆液中的氫氧根和氟離子 同時(shí)啟電，分另I廬生氧氣和氯氣，氫禽子濃度増大，峻性増強(qiáng)気氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有瀝白 性，B錯(cuò)誤予

22、J 處為陽(yáng)艇 鐵失去電子生成亞鐵離子CIBSj D、實(shí)驗(yàn)一中凱形成電解池，龍形 成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形咸三個(gè)電解池I一個(gè)球兩面為不同的兩極人口為電解池的陰飆 另一球朝m的一面為陽(yáng)極 3 的背面為故相當(dāng)于電鍍即如上有銅析出，D正確。答案選氏8.種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（）A.電流由電極 A 經(jīng)外電路流向電極 BB.電池工作時(shí)，OHI向電極 B 移動(dòng)C.該電池工作時(shí)，每消耗 22.4L NH3轉(zhuǎn)移 3mol 電子D.電極 A 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH 6e+ 60H= N2+ 6H2O16 / 12【答案】D17 / 12【解析】A由圖可知

23、，NH 被氧化為 Nk,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池中 A 是負(fù)極，B 是正極，電流由正極（B） 流向負(fù)極（A）,故 A 錯(cuò)誤；B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，貝 UOH 向負(fù)極 A 移動(dòng)，故 B 錯(cuò)誤；C 氣體的體積必須標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，否則沒(méi)有意義，故C 錯(cuò)誤；D 堿性條件下，A 電極發(fā)生 NH 轉(zhuǎn)化為 N2,故電極反應(yīng)為： 4NH3+3Q=2Na+6H2O,故 D 正確。故選 D。點(diǎn)睛：燃料電池規(guī)律：負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：氣體的體積一定要標(biāo)溫度和壓強(qiáng)，否則數(shù)據(jù)無(wú)意義，選項(xiàng)可直接排除。9 電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1： 2，以下說(shuō)法正確的是B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液C. 離子交換膜 d 為陰離