7金屬單質(zhì)的性質(zhì)(計算)

1、第七講 金屬單質(zhì)的性質(zhì) 一、選擇題1下列質(zhì)量相同的各組金屬混合物，分別與足量的鹽酸反應，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積也相同。其中含鋁的質(zhì)量最少的金屬混合物是 （ ）AFe和Al BZn和AlCMg和Al DNa和Al2下表中的各組元素的單質(zhì)，將0.02 mol甲放入1L 0.01 mol· L-1的鹽酸中，完全反應后過濾，再往溶液中（假設無損耗）加入0.01 mol乙，整個過程中放出氫氣的量最多的是 （ ）3a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：a、C都能跟稀硫酸反應放出氣體；b跟d的硝酸鹽溶液反應，會有單質(zhì)d析出；C跟強堿溶液反應放出氣體；c、e

2、在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 （ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe414.0g的銅、銀金屬混合粉末，跟足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L標準狀況下的氧氣混合，通過水中恰好完全被吸收。則原金屬混合粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)（ ）A68.86 B45.71C22.86 D11.435將8.4g鐵粉和1.2g硫粉均勻混合加熱至紅熱時，停止加熱后使反應進行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸，在標準狀況下得到的氣體體積是（ ）A1.12L B2.24L C3.36L D4.

3、48L6相等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與相等質(zhì)量且過量的稀硫酸反應，反應完全后三種溶液的質(zhì)量（用m金屬表示）大小關系為 （ ）AmNamMgmAl BmNa=mMg=mAlCmNa=mMgmAl DmNamMgmAl7已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g) ，對于此反應，能夠進行正確解釋的是（ ）A.Rb比Mg金屬性強B.銣的沸點比鎂的低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應方向移動C.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱D.高溫下，Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱8由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在 標準狀況下為

4、11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂二、非選擇題7如果1 mol金屬投入含1 mol酸的溶液中產(chǎn)生1 mol H2，下列哪種情況是可能的_。一價金屬和二元酸 二價金屬和二元酸三價金屬和二元酸 三價金屬和一元酸二價金屬和三元酸 一價金屬和一元酸8用鈉、鎂、鋁分別與鹽酸反應，填寫下面幾種情況的空白。（1）稱取相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，然后再分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積比為_。（2）取相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁，后再分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量比為_。（3）如果要制取相同體積的氫氣（同溫、同壓下），與足量鹽酸分別反應時所消耗的鈉、鎂、鋁

5、的質(zhì)量比為_；物質(zhì)的量之比為_。9某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）固體M中一定有的物質(zhì)是_(填化學式) 理由是_其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是_。寫出B裝置中反應的離子方程式_。（3)C裝置的作用是_，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ aM中有未反應的鐵和硫 b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面 cA中留有反應生成的氣體 d氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥答案：(1)Fe