氧化還原滴定

1、1 向密度為d gcm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為()。 A.25.4 dmolL-1 B.12.7 dmolL-1 C.6.97 dmolL-1 D.6.35 dmolL-1 2 在一定質(zhì)量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀（AgCl）的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為（）A25.4% B24.6% C21.5% D17.7%3（4分）從下列三個反應(yīng)中，判斷氧化性最強的分子或離子是_，若溶液中和共存時，為氧化而使不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的_離子作氧化劑。4、現(xiàn)有三個氧

2、化還原反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）若某溶液中有Fe2、Cl和I共存，欲氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，從上述反應(yīng)物中可選出加入合適的試劑是。（2）在強酸性溶液中，將含有MnO4 、Fe3+、Fe2、和I等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：若溶液中有I剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。若溶液中Fe3有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。若溶液中Fe2有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。若溶液中MnO4有剩余，則溶液

3、中還可能有上述四種離子中的，一定無。5、俗話說：“飯后一蘋果，疾病遠離我?！背运軒椭?dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好像生了“銹”一般，其原因是果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎?，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物。這一變化（酚變?yōu)槎┑姆磻?yīng)類型為 （填序號）。a.氧化反應(yīng) b.還原反應(yīng) c.加成反應(yīng) d.取代反應(yīng)若要避免蘋果“生銹”，請你選擇一種保存切開的蘋果的方法， ，其原因是 。615.8g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通過計算回答： （1）用雙線橋標出反應(yīng)中電子

4、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）產(chǎn)生的Cl 2多少克？有多少克HCl反應(yīng)？其中被氧化的HCl有多少克？ 7 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為 _KClO3+_HCl(濃)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 請配平上述化學(xué)方程式。 (2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號) 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3) 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。 (4) 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。8、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2

5、O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是           。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是                       。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    

6、                                                   

7、;。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為    L。9、三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3（OH）33HNCO   HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別指明化合物中哪種元素被氧化哪種元素被還原指出氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應(yīng)式進行反應(yīng)，試計算吸收1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。10在P4CuSO

8、4Cu3PH3PO4H2SO4的反應(yīng)中，被1mol CuSO4氧化的白磷的物質(zhì)的量是（） 11、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。 （2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1 mol CuI參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電 子mol。 （3）CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式： Cu2+ICuII312、某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： 

9、 （A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次  （C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液  （D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_. （2）上述（B）操作的目的是_（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（

10、4）實驗中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_。 （6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_13 為了測量水中有機物等還原性污染物的含量，通過把1L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質(zhì)量（O2mg/L）來表示，稱為該水樣的化學(xué)耗氧量（COD）。我國明文規(guī)定：COD500 mg/L的污水不得直接排放。 為了測定某工業(yè)廢水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100mol/

11、L KMnO410.00mL和少量稀H2SO4，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用0.200 mol/L的草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，達到滴定終點時消耗Na2C2O4溶液11.00mL。 （1）寫出酸性介質(zhì)中KMnO4（被還原為Mn2）與Na2C2O4（被氧化為CO2）反應(yīng)的離子方程式。 （2）計算該水樣的COD，寫出計算過程。 （3）如果每次取水樣20.00mL，加入等體積的0.100 mol.L1 KMnO4酸性溶液；為簡化計算，令滴定過量KMnO4時，每消耗1.00mL Na2C2O4溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為10mg.L-1，該Na2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為

12、多少？ 14 用氯氣對飲用水消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有潛在的危害作用。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）。 （1）二氧化氯具有很強的氧化性，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子的物質(zhì)的量表示），是Cl2的倍。 （2）使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是。 （3）目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （4）我國最近研究成功用Cl2氧化亞氯酸鈉（氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是這一方法的

13、優(yōu)點是 。 （5）在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 15、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸，尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一。(1)寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。              (2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化還原法治理硝酸工業(yè)的尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       &#

14、160;                      。  (3)NaOH，吸收法治理硝酸工業(yè)尾氣的反應(yīng)原理如下    2NO2+2NaOH=NaN03+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20   尾氣中的NO2和NO能夠被NaOH溶液完全吸收時，V(NO2):V(NO)的

15、取值范圍是              ， 當(dāng)尾氣中：V(NO2):V(NO)=1:3時，要保證尾氣被NaOH溶液完全吸收，至少需要向尾氣中加入O2的體積占NO2和NO總體積的      %(同溫同壓下)。16、（1）-50時，高氙酸鈉（Na4XeO6）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體。XeO4極不穩(wěn)定，固體XeO4在-400也可能發(fā)生爆炸生成氙氣和氧氣。請分別寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：   

16、;                                                  

17、0;                                                  

18、60;                          。 （2）Xe的原子序數(shù)為54，Xe核外M層和N層的電子數(shù)分別為         和          。 &#

19、160;（3）高氙酸鈉（Na4XeO6）用于分解錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化MnO4，生成XeO3 。高氙酸鈉在水溶液中已發(fā)生如下反應(yīng)： Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6 ，請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸錳的硫酸水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                         

20、;                           ，若有1mol Na4XeO6參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為                 mol。17、（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸

21、銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。寫出其中涉及到的化學(xué)方程式：                                

22、                                 ；                 

23、0;                                              。 （2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在

24、高壓、450的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。 反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

25、60;                       ， 每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                       

26、0;        。18、 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8 MnO4 5Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6 MnO4 5CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：   MnO4  &#

27、160;  Fe2    H    Mn2    Fe3+H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M392g/mol）的質(zhì)量為          g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為      

28、0;          。19.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 ml。

29、H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2 MnO4 5 H2O26H=4Mn28 H2O5O2 (1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)                   molL1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4 被還原成MnO2，其離子方程式為：  

30、0;                                                 

31、0;               。 (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 20.(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：  (1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是            

32、0;                            (用化學(xué)方程式表示)。 銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是              

33、60;  。 (2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=34，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下： 2Cu24I=2CuI(白色)I2       I22S2O32=2IS4O62 滴定選用的指示劑為         

34、;       ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                。 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2的含量將會              (填“偏高”“偏低”“不變”)。 (3)已知pH>11 時Zn(

35、OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：       ；        ；過濾；

36、           ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。1 向密度為d gcm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為()。 A.25.4 dmolL-1 B.12.7 dmolL-1 C.6.97 dmolL-1 D.6.35 dmolL-12 在一定質(zhì)量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀（AgCl）的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為（）A25.4% B24.6% C21.5% D17.7%3

37、（4分）從下列三個反應(yīng)中，判斷氧化性最強的分子或離子是_，若溶液中和共存時，為氧化而使不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的_離子作氧化劑。3、；。 4、現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）若某溶液中有Fe2、Cl和I共存，欲氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，從上述反應(yīng)物中可選出加入合適的試劑是。（2）在強酸性溶液中，將含有MnO4 、Fe3+、Fe2、和I等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：若溶液中有I剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定

38、無。若溶液中Fe3有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。若溶液中Fe2有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。若溶液中MnO4有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定無。4、（1）FeCl3（2）Fe2，MnO4和Fe3MnO4或Fe3，IFe3或I，MnO4Fe3，F(xiàn)e2或I5、俗話說：“飯后一蘋果，疾病遠離我?！背运軒椭?，當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好像生了“銹”一般，其原因是果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎?，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物。這一變化（酚變?yōu)槎┑姆磻?yīng)類型為 （填序號）。a.氧化反應(yīng) b.還原反應(yīng) c.加成反

39、應(yīng) d.取代反應(yīng)若要避免蘋果“生銹”，請你選擇一種保存切開的蘋果的方法， ，其原因是 。5、 a 放入水中，因切開的蘋果易被氧化，放入水中，使果肉不與空氣接觸，減緩氧化速率。615.8g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通過計算回答： （1）用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）產(chǎn)生的Cl 2多少克？有多少克HCl反應(yīng)？其中被氧化的HCl有多少克？ 7 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為 _KClO3+_HCl(濃)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_

40、H2O(1) 請配平上述化學(xué)方程式。 (2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號) 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3) 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。 (4) 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。（1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 8、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反

41、應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。8（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O（4）3.36L 9、三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3（OH）33HNCO   HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別指明化合物中哪種元素被氧化哪種元素被還原指出氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移

42、的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應(yīng)式進行反應(yīng)，試計算吸收1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。9、（1）  8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2NO2是氧化劑、HNCO是還原劑；  HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。（2）1.0 kg× =1.2 kg 10在P4CuSO4Cu3PH3PO4H2SO4的反應(yīng)中，被1mol CuSO4氧化的白磷的物質(zhì)的量是（） A、1mol B、mol C、mol D、mol11、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣

43、中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。 （2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1 mol CuI參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。 （3）CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式： Cu2+ICuII311、（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 12、某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：  （A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次  （C）把盛有標準溶液的

44、堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 （D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：  （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_. （2）上述（B）操作的目的是_（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。（4）實驗中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaO

45、H）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_。 （6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_12. （1）BDCEAF  （2）防止將標準液稀釋（3）偏大（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。（5）偏?。?）偏大 13 為了測量水中有機物等還原性污染物的含量，通過把1L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質(zhì)量（O2mg/L）來表示，稱為該水樣的化學(xué)耗氧量（COD）。我國明文規(guī)定：COD500 mg/L的污水不得直接排放。 為了測定某工業(yè)

46、廢水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100mol/L KMnO410.00mL和少量稀H2SO4，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用0.200 mol/L的草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，達到滴定終點時消耗Na2C2O4溶液11.00mL。 （1）寫出酸性介質(zhì)中KMnO4（被還原為Mn2）與Na2C2O4（被氧化為CO2）反應(yīng)的離子方程式。 （2）計算該水樣的COD，寫出計算過程。 （3）如果每次取水樣20.00mL，加入等體積的0.100 mol.L1 KMnO4酸性溶液；為簡化計算，令滴定過量KMnO4時，每消耗1.00mL Na2C2O4溶液，就相當(dāng)于

47、水樣的COD為10mg.L-1，該Na2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為多少？ 13、（1）2MnO45C2O4216H+=2Mn2+8H2O10CO2 （2） 5C2O42 2MnO4 5 211.00×10-3×0.2mol 0.4×0.2×11.00×10-3mol 用于與草酸鈉反應(yīng)的MnO4為0.4×0.2×11.00×10-3=8.8×10-4mol，則與水樣反應(yīng)的MnO4為10.00×10-3×0.1-8.8×10-4=1.2×10-4 mol，則換算

48、成氧氣 4MnO4 5O24 51.2×10-4 mol 1.25×1.2×10-4 mol 則氧氣為1.25×1.2×10-4 mol，質(zhì)量為1.25×1.2×10-4 mol×32g/ mol=4.8×10-3 g=9.6mg則該水樣的COD為4.8 mg/0.020L=240mg/L （3）水樣的COD=10mg/L,則20.00mL水樣中，m（O2）=10/50mg=0.2mg， 為0.2×10-3g÷32（g/mol）=6.25×10-6mol 4MnO4 5O24

49、 50.8×6.25×10-6mol 6.25×10-6mol 則與草酸鈉反應(yīng)的MnO4為2×10-3mol-0.8×6.25×10-6mol=2×10-3mol， 2MnO4 5C2O42 2 52×10-3mol 5×10-3mol 則C（Na2C2O4）=5×10-3mol÷（1×10-3L）=5.00mol/L 14 用氯氣對飲用水消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有潛在的危害作用。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效

50、的二氧化氯（ClO2）。 （1）二氧化氯具有很強的氧化性，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子的物質(zhì)的量表示），是Cl2的倍。 （2）使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是。 （3）目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （4）我國最近研究成功用Cl2氧化亞氯酸鈉（氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是這一方法的優(yōu)點是 。 （5）在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 14（1）2.63 （2）一是ClO2的消毒

51、效率高，二是ClO2不會和水中有機物生成對人體有害的含氯化合物。 （3）2 NaClO34HCl=2NaClCl22ClO22H2O（4）Cl22NaClO2=2NaCl2ClO2 無Cl2雜質(zhì)，質(zhì)量好，產(chǎn)率高。 (5) Na2SO32 NaClO3H2SO4= 2Na2SO42ClO2H2O15、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸，尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一。(1)寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。            &#

52、160; (2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化還原法治理硝酸工業(yè)的尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。  (3)NaOH，吸收法治理硝酸工業(yè)尾氣的反應(yīng)原理如下    2NO2+2NaOH=NaN03+NaN

53、O2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20   尾氣中的NO2和NO能夠被NaOH溶液完全吸收時，V(NO2):V(NO)的取值范圍是              ， 當(dāng)尾氣中：V(NO2):V(NO)=1:3時，要保證尾氣被NaOH溶液完全吸收，至少需要向尾氣中加入O2的體積占N02和NO總體積的      %(同溫同壓下)。15、（1）（2）6NOx4xNH

54、3 （2x+3）N2+6xH2O（3）1；12.5%16、（1）-50時，高氙酸鈉（Na4XeO6）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體。XeO4極不穩(wěn)定，固體XeO4在-400也可能發(fā)生爆炸生成氙氣和氧氣。請分別寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               &#

55、160;                                                   

56、                                                。 （2）Xe的原子序數(shù)

57、為54，Xe核外M層和N層的電子數(shù)分別為         和          。  （3）高氙酸鈉（Na4XeO6）用于分解錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化MnO4，生成XeO3 。高氙酸鈉在水溶液中已發(fā)生如下反應(yīng)： Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6 ，請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸錳的硫酸水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：   &#

58、160;                                                ，若有1mol Na4XeO6參加反

59、應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為                 mol。16、（1）Na4XeO6+2H2SO（濃）=2Na2SO4+XeO4+2H2O           XeO4=Xe+2O2（2）18 ，18 （3）5HXeO63-+2Mn2+9H+=2MnO4+5XeO3+7H2O17、（1）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其

60、氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。寫出其中涉及到的化學(xué)方程式：                                   

61、;                              ；                    

62、60;                                           。 （2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450的條件下迅速分解生成水

63、蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              

64、0; 。 反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                         ， 每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                 

65、60;              。17、（1）4Al + 3O2  2Al2O32NH4ClO4 N2 + 4H2O + Cl2 + 2O2；化學(xué)式錯、不配平均不給分，漏條件和“”符號扣1分。（2） 4NH4ClO4  高壓、450   6H2O+ 2N2+ 4HCl+ 5O274；     8NA  或8×6.02×1023

66、18、 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：    MnO4    Fe2    H    Mn

67、2    Fe3+H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M392g/mol）的質(zhì)量為          g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為                

68、; 。18、（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40% 19.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方

69、程式如下： 2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2 (1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)                   molL1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為：      &

70、#160;                                                 &

71、#160;           。 (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。 【參考答案】 (1)n(BaSO4)=0.5825g/233 gmol1=2.50×103 mol (2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2 (3)n(H2O2)=5/2(0.0200mol L1×25.00 mL)/1000mL L1=1.25×103 mol m(Na2SO4)=142gmol1&

72、#215;2.50×103mol=0.355g m(H2O2)=34gmol1×1.25×103mol=0.0425g n(H2O)=/18 gmol1 =2.5×103 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O20.(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：   (1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是 

73、;                                        (用化學(xué)方程式表示)。 銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是