物質(zhì)的量濃溶液配制

1、 課 題 物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)與分析學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識以及一定濃度溶液的配制學(xué)習(xí)重點(diǎn)物質(zhì)的量相關(guān)公式的綜合利用學(xué)習(xí)方法 引導(dǎo)啟發(fā)，總結(jié)歸納 學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程 教師分析與批注一、物質(zhì)的量濃度定義：單位體積溶液里所溶解溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號：CB 表達(dá)式： 常用單位： 注：溶液的體積不等于溶劑的體積練習(xí)1) 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質(zhì)的量為_mol. 10mol的HCl能配成物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸_L2) 40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L 58.5gNaCl配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L思考

2、：離子的濃度與該物質(zhì)的濃度有何聯(lián)系？1mol/L的鹽酸酸溶液中，H+物質(zhì)的量濃度為_mol/L，Cl-物質(zhì)的量濃度為_mol/L如：1L 1mol/L的NaCl溶液中 c(Na+)= mol/L ， c(Cl-)= mol/L1mol/L的CaCl2溶液中 c(Ca2+)= mol/L, c(Cl-)= mol/L例1：0.1mol/LAlCl3溶液，其中c(Al3+) = _ , c(Cl-)= 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+) = _ , c(SO42-)= 變式1、已知 2L Al2(SO4)3溶液中含有9.03×1023個SO42- ，則cAl2(S

3、O4)3= c(Al3+) = _ c(SO42-)= 已知3LNa2SO4溶液中含有6.02×1023個SO42- ，則cNa2SO4= c(Na+)= mol/L ， c(SO42-)= 變式2、下列溶液與100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl濃度相等的是 ( )A150 mL 1 mol/L的N

4、aCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液 下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ） (A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液 (B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 (C) 0.8L 0.4mol/LNaOH溶液 (D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液例2、250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 溶質(zhì)質(zhì)量為_Na+的物質(zhì)的量為 CO32-的物質(zhì)的量為_變式：200 mL、2.0 molL的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2

5、 (SO4) 3，Al3的物質(zhì)的量濃度為 ，SO4 2-物質(zhì)的量濃度為 ，含Al3 的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。練習(xí)：判斷題將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。重點(diǎn)講解：1、溶液中離子濃度的計(jì)算例1：1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2、配制0.5mol/L

6、的硫酸銅溶液200ml，需要CuSO4多少克？3.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少克？溶質(zhì)的各微粒數(shù)分別是多少？ 4.求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？例2、混合溶液中物質(zhì)的量濃度的計(jì)算50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，分別求溶液中Ba2+、Na+、Cl- 的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）100mL 0.5 mol/L AlCl3 溶液和100 mL 0.25mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，分別求溶液中

7、Cl-、SO42+、Al3+ 的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）2、C(B)和的比較與換算物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表達(dá)式單位無單位特點(diǎn)溶液體積相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶質(zhì))_但m(溶質(zhì))溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液,所含溶質(zhì)的質(zhì)量 ，但物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度C(B)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 已知：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的密度為(g/mL),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)則該溶液的物質(zhì)的量濃度c= 練習(xí)：1、計(jì)算HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19 g/cm3的鹽酸中

8、HCl的物質(zhì)的量濃度?2、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3.計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度3、 常溫下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好達(dá)到飽和設(shè)該溶液密度為1.20gcm3,求：（1）該溶液中Cu(N03)2.3H2O的物質(zhì)的量（2） 溶液的體積（3） 該溶液中Cu(N03)2的物質(zhì)的量濃度（4） 取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器 2、配制溶液的步驟計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移（移液）-洗滌-振蕩-定容-搖勻欲配制1 mo

9、l/L的氫氧化鈉溶液250mL，步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽。2、使用容量瓶的注意事項(xiàng)（1）使用之前要檢查是否漏水.加水、倒立、觀察，再瓶塞旋轉(zhuǎn)180o、倒立、觀察（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒

10、入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。（3）讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。1、配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液，計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量2、 溶液的稀釋稀釋定理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變即：n稀釋前溶質(zhì)=n稀釋后溶質(zhì)C濃*V濃=C稀*V稀有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計(jì)算出來。本質(zhì)：稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變思考：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若溶質(zhì)為固體或液體其儀

11、器有什么區(qū)別？稱量：稱時固體時用天平，量時液體用量筒。其余儀器一致。天平的使用 注意事項(xiàng)：使用前要調(diào)零兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼的原則用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零專用儀器：容量瓶(容積固定)構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上有刻線而無刻度，容量瓶上標(biāo)有溫度和容積用途：用來配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行加熱將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？洗滌：用少量蒸餾水洗滌23

12、次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線思考：1、若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？2、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？溶液配制的誤差分析配制溶液時，哪些操作可能引起溶液濃度的誤差思考：下列操作對溶液濃度造成的誤差是1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已生銹2.試劑與砝碼的左右位置搞錯3. 所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容4.轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶5.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減小6.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留7.定容時加水過量

13、越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線8.定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線9.定容時俯視刻度線10.定容時仰視刻度線 例1、誤差分析：根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mcV稱取時間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容定容時加水過量用吸管吸出定容時仰視標(biāo)線定容時俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用 取蒸餾水. 將 緩

14、慢注入到 中,并用 不斷攪拌,待溶液 后,將溶液沿玻璃棒移入 中,用少量蒸餾水洗滌 和 2-3次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線 時，改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 中并貼好貼簽練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯，100mL量筒，1000mL容量瓶，500mL容量瓶，玻璃棒，托盤天平（帶砝碼）(1)、配制時，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器_，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_；、使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_；、配制時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量、計(jì)算、溶解、搖勻

15、、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、冷卻其正確的操作_、在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是 ：偏低 未洗滌燒杯、玻璃棒未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視容量瓶的刻度線定容時仰視容量瓶的刻度線搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水課后練習(xí)：1、200 mL、2.0 molL的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3的物質(zhì)的量濃度為 ，SO4 2-物質(zhì)的量濃度為 ，含Al3 的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。2、25gCuSO4.5H2O物質(zhì)的量為（ ）A.25molmol C.1molmolmol/L FeCl3溶液中的C

16、l-的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為（ ）4、下列溶液與100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量相等的是（ ）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液5、0.5L1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目比是（ ）A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:36下溶液中c(CI-) 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (B)75 mL

17、2mol/L氯化銨溶液(C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液7今有01mol/LNa2SO4溶液300 mL，01mol/LMgSO4溶液200 mL和01mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1138、物質(zhì)的量濃度相同的的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為 321 時，三種溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A.111B.123 C.321D.3439、 在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 10300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)