湖南省永州市寧遠一中高一第三次月考化學試卷doc

1、2015-2016學年湖南省永州市寧遠一中高一（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18個小題，每小題3分，共54分）1（3分）（2009滄浪區(qū)校級學業(yè)考試）下列各種儀器：漏斗；容量瓶；錐形瓶；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶常用于物質(zhì)分離的是（）ABCD【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器【專題】化學實驗常用儀器及試劑【分析】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器【解答】解：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶故選C【點評】本題

2、考查學生物質(zhì)分離所需的儀器，要求學生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法2（3分）（2013秋江西期末）現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（）A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果汁中含有Cu2+C蘋果汁含有OHD蘋果汁含有Na+【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】本題根據(jù)常見離子的顏色來判斷淺綠色為亞鐵離子，黃棕色為鐵離子，可以得出變色原因是亞鐵離子被氧化的過程【解答】解：蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故答案為A【點評】本題考查了鐵元素的兩種

3、離子的顏色，還有蘋果汁中含有豐富的鐵元素這一常識3（3分）（2015秋寧遠縣校級月考）化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列有關說法中錯誤的是（）A國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D金屬鈉易與空氣、水等反應，當它著火時，用細沙覆蓋滅火【考點】焰色反應；鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩；B碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；C注意氧化還原反應的實質(zhì)，食品被氧化的實質(zhì)是被空氣中的氧氣氧

4、化；D鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應【解答】解：A焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩，因此可用作焰火，故A正確； B碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，故B正確；C生石灰或硅膠無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應，故不能防止食品氧化，故C錯誤；D鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細沙覆蓋滅火，故D正確故選C【點評】本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側(cè)重于焰色反應、抗酸藥、防氧化劑等知識的綜合理解和運用的考查，難度不大4（3分）（2015秋寧遠縣校級月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（）A標準狀況下，14g CO所

5、含質(zhì)子數(shù)為7NAB22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44C標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NAD1 mol Na 完全反應時，失去NA個電子【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCO中含14mol質(zhì)子來分析；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol氫原子來分析；D、根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析【解答】解：A、14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molCO中含14mol質(zhì)子，故0.5molCO中含7mol質(zhì)子即7NA個，故A正確；B、摩爾質(zhì)量的單位

6、為g/mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C、標況下33.6L甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氫原子，故1.5mol甲烷中含6mol氫原子即6NA個，故C正確；D、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉完全反應后失去1mol電子即NA個，故D正確故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大5（3分）（2015秋成都期中）下列溶液中c（Cl）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A150mL 1mol/L的NaCl溶液B75mL 1mol/L的FeCl3溶液C150mL

7、0.5mol/L的MgCl2溶液D75mL 2mol/L的NH4Cl溶液【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算【分析】根據(jù)化學式可知1molL1的AlCl3溶液中c（Cl）為3mol/L，結(jié)合各選項中化學式判斷溶液中c（Cl），注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質(zhì)的構(gòu)成有關【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl濃度為3mol/LA.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl濃度不相等，故A錯誤；B.75mL1mol/L氯化鐵溶液中，Cl濃度為1molL1×3=3molL1，與50mL1mol/L的AlCl3

8、溶液中的Cl濃度相等，故B正確；C.150ml0.5mol/L的氯化鎂溶液中Cl濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl濃度不相等，故C錯誤；D.75ml2mol/L的氯化銨溶液中Cl濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl濃度不相等，故D錯誤故選B【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度6（3分）（2015秋寧遠縣校級月考）下列關于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B純堿Al（OH

9、）3膠體硫酸鋇二氧化硫C石墨空氣小蘇打碳酸鈣D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣AABBCCDD【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別【解答】解：A鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，故A錯誤；B純堿是純凈物；Al（OH）3膠體是分散系，是混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導電，在水溶液中能導電和其本身無關，故是非電解質(zhì)，故B正

10、確；C碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤故選B【點評】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累7（3分）（2015秋成都期中）有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強弱順序為（）2A+B2=2B+A22A+C2=2C+A22B+C2=2C+B22C+D2=2D+C2AABCDBDCBACDBACDACDB【考點】氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應專題【分析】同一化學反應方程式中，

11、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答【解答】解：反應2A+B22B+A2 中A元素的化合價升高，A是還原劑，B2發(fā)生還原反應生成B，B是還原產(chǎn)物，所以還原性AB；2A+C22C+A2 中A元素的化合價升高，A是還原劑，C2發(fā)生還原反應生成C，C是還原產(chǎn)物，所以還原性AC；2B+C22C+B2中B元素的化合價升高，B是還原劑，C2發(fā)生還原反應生成C，C是還原產(chǎn)物，所以還原性BC；2C+D22D+C2中A元素的化合價升高，C是還原劑，D2發(fā)生還原反應生成D，D是還原產(chǎn)物，所以還原性CD；所以還原性為ABCD故選A【點評】本題考查根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性強弱，難度不大，解題的關鍵是

12、根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物8（3分）（2010常州學業(yè)考試）在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國科學雜志評為2009年十大科學突破之一下列化學反應中水作還原劑的是（）ACl2+2H2O=HCl+HClOB2F2+2H2O=4HF+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCaO+H2O=Ca（OH）2【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】水中含有H、O元素，如水在反應中作還原劑，則所含的O元素化合價應升高而被氧化，以此解答該題【解答】解：AH、O元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；BO元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B正確；CH元素化合價降低

13、，被還原，水為氧化劑，故C錯誤；DH、O元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤故選B【點評】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大9（3分）（2015秋寧遠縣校級月考）下列說法中正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應B將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制取Fe（OH）3膠體C溶液中分散質(zhì)可通過濾紙，膠體中分散質(zhì)不能通過濾紙D往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加到過量時，

14、沉淀也不會消失【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】A膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在； B向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體；C膠體能透過濾紙；DFe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象【解答】解：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤； B向沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制取Fe（OH）3膠體，故B正確；C膠體中的膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D因Fe

15、（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故D錯誤故選B【點評】本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關鍵，題目較簡單10（3分）（2013秋武漢校級期末）不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】元素及其化合物【分析】加入過量NaOH溶液除去雜質(zhì)，說明雜化能與氫氧化鈉反應生成可溶于水中的物質(zhì)，而被提出的物質(zhì)與氫氧化鈉不反應，以此解答【解答】解：AAl2O3和NaOH

16、溶液反應，Mg不反應，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故A不選；BAlCl3和NaOH溶液反應先生成沉淀，當氫氧化鈉溶液過量時沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的偏鋁酸鈉，MgCl2和NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，二者都生成沉淀，故B選；CAl和NaOH溶液反應，F(xiàn)e和NaOH溶液反應不反應H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故C不選；DAl2O3和NaOH溶液反應，F(xiàn)e2O3不反應，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故D不選故選B【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻

17、考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大11（3分）（2015秋成都期中）在反應 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12+2H2O（反應條件略）中，有關說法正確的是（）AHCl是氧化劑B參加反應的HCl部分被氧化CHCl被還原D參加反應的HCl全部被氧化【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】反應MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，以此解答該題【解答】解：反應生成氯氣和氯化

18、錳，氯化氫部分被氧化，表現(xiàn)為還原性和酸性，HCl被氧化，只有B正確故選B【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大12（3分）（2015秋成都期中）甲、乙兩車間排放出的污水中分別含有大量且不同的4種離子，這些離子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、NO3、OH、SO42經(jīng)檢測，甲車間的污水pH7，則下列判斷正確的是（）A甲車間的污水中可能含有Ba2+B乙車間的污水中可能含有Na+C甲車間的污水中不可能含有SO42D乙車間的污水中一定含有Fe3+【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】離子之間不能發(fā)生反

19、應，即不能生成沉淀、氣體、水根據(jù)甲車間的污水pH7，說明甲車間一定含有OH，從而排除甲車間中一定沒有Ag+、Fe3+；既然乙車間中含有Ag+、Fe3+，所以乙車間中不可能含有Cl結(jié)合均含4種離子來解答【解答】解：甲車間的污水pH7，說明甲車間一定含有OH，從而排除甲車間中一定沒有Ag+、Fe3+，陽離子可能為Ba2+、Na+；乙車間中含有Ag+、Fe3+，所以乙車間中不可能含有Cl、SO42，則陰離子為NO3，共4種離子，則乙中含Ba2+，綜上所述，甲中含Na+、Cl、OH、SO42，乙中含Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3，故選D【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握pH及復分解反應的

20、條件、各含4種離子為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等13（3分）（2012秋景洪市期末）下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是（）A青銅B鋼材C18K金D鈦合金【考點】合金的概念及其重要應用【專題】金屬概論與堿元素【分析】目前世界上用量最大的合金是鐵合金【解答】解：目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材故選B【點評】本題主要考查了合金的定義，難度不大，注意目前世界上用量最大的合金是鐵合金14（3分）（2013秋長葛市校級期中）下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是（）ABCD【考點】氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應專題【分析】化合價升高的元素的原子

21、失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，得失電子數(shù)目相等，失去多少電子化合價就升高幾價，得到多少電子化合價就降低幾價【解答】解：在反應中Fe元素的化合價降低了6價，得到了6mol電子，被還原，C元素的化合價升高了6價，失去6mol電子，被氧化，故D正確故選D【點評】本題考查氧化還原反應的實質(zhì)有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大15（3分）（2015秋寧遠縣校級月考）下列離子方程式中，正確的是（）A氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+Cl2Fe3+2ClB稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32+2H+CO2+H2OC鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+D稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag+ClA

22、gCl【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A電子、電荷不守恒；B碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C反應生成硫酸亞鐵、電子、電荷不守恒；D反應生成AgCl和硝酸【解答】解：A氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A錯誤；B稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B錯誤；C鐵釘放入硫酸鐵溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+3Fe2+，故C錯誤；D稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中的離子反應為Ag+ClAgCl，故D正確；故選D【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)

23、重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大16（3分）（2010秋福州校級期末）只用一種試劑就能區(qū)別FeCl3和FeCl2二種溶液，該試劑可用（）硫氰化鉀溶液 NaOH溶液 氯水 鐵粉ABCD【考點】二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗【分析】硫氰化鉀溶液能夠與氯化鐵反應，溶液變?yōu)榧t色；氯化亞鐵、氯化鐵與強氧化鈉反應生成沉淀的顏色及現(xiàn)象不同；而氯水、鐵粉與氯化亞鐵和氯化鐵的反應現(xiàn)象不明顯，無法鑒別，據(jù)此進行判斷【解答】解：硫氰化鉀溶液與FeCl3反應，溶液變?yōu)榧t色，與FeCl2不反應，可以用硫氰化鉀溶液鑒別FeCl3和FeCl2，故正確；

24、NaOH溶液與FeCl3反應生成紅褐色沉淀，與FeCl2生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別FeCl3和FeCl2，故正確 氯水與FeCl2的反應現(xiàn)象不明顯，無法鑒別FeCl3和FeCl2二種溶液，故錯誤； 鐵粉與FeCl3的反應現(xiàn)象不明顯，無法鑒別FeCl3和FeCl2二種溶液，故錯誤；故選A【點評】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，明確亞鐵離子和鐵離子的檢驗方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力17（3分）（2015秋寧遠縣校級月考）下列四組反應中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（）A金屬鈉投入到Na2SO4溶液中BBaCl2和

25、NaHSO4溶液反應C小蘇打溶液和澄清石灰水反應DNa2O2和CuSO4溶液反應【考點】鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A鈉與硫酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氫氣和硫酸鈉；B氯化鋇與硫酸氫鈉反應生成硫酸鋇沉淀、鹽酸、氯化鈉；C碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D過氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氧氣和氫氧化銅【解答】解：A金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和Na2SO4溶液不反應，所以無沉淀，故A錯誤；BBaCl2和NaHSO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀，沒有氣體生成，故B錯誤；C碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，沒有氣體生成，故C錯誤；D過氧化鈉和

26、水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故D正確；故選：D【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應，題目難度不大，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關鍵，注意對基礎知識的積累18（3分）（2012陜西校級學業(yè)考試）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；化學方程式的有關計算【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應；【解答】解：將三種金屬各

27、0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×0.05 mol但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1故選C【點評】本題考察金屬與酸反應的計算此類題應先判斷誰過量，按

28、不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應本題易錯選D二、填空題（本題包括5道小題，每空2分，共40分）19（6分）（2015秋寧遠縣校級月考）配平下面化學方程式，回答下列問題：3C+2K2Cr2O7+8H2SO42K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O在上述反應中氧化劑是K2Cr2O7若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.8L【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應方程式的配平【專題】氧化還原反應專題【分析】反應中K2Cr2O7Cr2（SO4）3，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，共降低6價，而CCO2，C元素化合價由0價升高為+4

29、價，共升高4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，故K2Cr2O7系數(shù)為2，碳的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；所含元素化合價降低的反應為氧化劑；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合C元素化合價變化計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳體積【解答】解：反應中K2Cr2O7Cr2（SO4）3，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，共降低6價，CCO2，C元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，故K2Cr2O7系數(shù)為2，碳的系數(shù)為3，由Cr原子守恒可知，Cr2（SO4）3的系數(shù)為1，由C原子守恒可知CO2的系數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，可知K2SO4的系數(shù)為2，由硫原子守恒可知H2SO4

30、的系數(shù)為8，由H原子守恒可知水的系數(shù)為8，氧原子守恒，故配平后方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO42K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案為：3；2；8；2；3；2；8；反應中Cr元素化合價由K2Cr2O7中+6價降低為Cr2（SO4）3中+3價，故K2Cr2O7是氧化劑，故答案為：K2Cr2O7；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子，可知二氧化碳物質(zhì)的量為=0.4mol，故標況下生成二氧化碳體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48【點評】本題考查氧化還原反應配平、基本概念與計算，難度不大，注意掌握化學方程式配平常用方法20（6分）（2015秋寧

31、遠縣校級月考）在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，加入幾滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e3+3SCN=Fe（SCN）3【考點】鐵的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】FeCl3具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，溶液中FeCl3能和Fe反應生成FeCl2溶液，氯水中的Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液變紅色；【解答】解：FeCl3具有氧化性，F(xiàn)e元素化

32、合價由+3價、0價變?yōu)?2價，所以氧化劑是FeCl3、還原劑是Fe，F(xiàn)eCl3能和Fe反應生成FeCl2，反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯水中的Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入幾滴氯水，氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應生絡合物而使溶液變紅色，亞鐵離子和KSCN溶液不反應，所以向反應后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液變血紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變血紅色，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl

33、2；血紅色；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e3+3SCN=Fe（SCN）3【點評】本題以亞鐵離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，知道亞鐵離子及鐵離子檢驗方法、現(xiàn)象，為高考高頻點，題目較簡單21（8分）（2013秋景洪市校級期末）某?；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成（1）設計實驗：利用如圖裝 置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質(zhì)是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或

34、“NaOH溶液”）（2）現(xiàn)象與結(jié)論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3NaHCO3（填“”或“”）（3）某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4g NaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為1.12L（標準狀況）【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【專題】綜合實驗題【分析】（1）檢驗二氧化碳的常用試劑為澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象；（2）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；（3）根據(jù)反應關系式計算出生成的二氧

35、化碳氣體在標況下的體積【解答】解：（1）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應沒有明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗是否有二氧化碳生成，檢驗二氧化碳氣體的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；（2）碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故答案為：白色；（3）碳酸氫鈉分解的關系式為：2NaHCO3CO2，8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量為：=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，標況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol

36、15;0.05mol=1.12L，故答案為：1.12【點評】本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，能夠根據(jù)反應方程式進行簡單的化學計算22（10分）（2015秋寧遠縣校級月考）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，M是一種液體氧化物，N是氣體化合物，的條件是點燃，且B為淡黃色粉末，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：（1）推斷出各符號所代表物質(zhì)的化學式：ANa BNa2O2 DNa2CO3（2）寫出兩個反應的離子方程式CO32+CO2+H2O=2HCO3HCO3+OH=CO32+H2O【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷；演繹推理法；元素

37、及其化合物【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，說明都含有鈉元素，的條件是點燃，B為淡黃色粉末，則B為Na2O2，所以A為Na，M是一種液體氧化物，則M為H2O，所以C為NaOH，N是氣體化合物，B和N能生成D，則N為CO2，D為Na2CO3，與二氧化碳、水反應生成E為NaHCO3，E與氫氧化鈉反應生成D，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此答題【解答】解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，說明都含有鈉元素，的條件是點燃，B為淡黃色粉末，則B為Na2O2，所以A為Na，M是一種液體氧化物，則M為H2O，所以C為NaOH，N是氣體化合物，B和N能生成D，則N為CO2，D為Na2

38、CO3，與二氧化碳、水反應生成E為NaHCO3，E與氫氧化鈉反應生成D，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3，故答案為：Na；Na2O2；Na2CO3；（2）反應的離子方程式為CO32+CO2+H2O=2 HCO3，反應的離子方程式為HCO3+OH=CO32+H2O，故答案為：CO32+CO2+H2O=2 HCO3；HCO3+OH=CO32+H2O【點評】本題是考查無機物推斷、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口23（10分）（2015秋寧遠縣校級月

39、考）化合物X是某抗酸藥的有效成分甲同學欲探究X的組成查閱資料：抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全實驗過程：向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.06.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2（2）由、判斷X一定不含有的元素是Na（

40、3）中生成B的離子方程式是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+（4）中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2【考點】鎂、鋁的重要化合物；幾組未知物的檢驗【專題】元素及其化合物【分析】、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；、X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al（OH）3、加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2據(jù)此分析【解

41、答】解：、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；、X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al（OH）3、加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）2；（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2，故答案為：CO2；（2）一定不含Na，因為Na的焰色為黃色，故答案為：Na；（3）調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al（OH）3，NH3H20為弱電解質(zhì)，離子方程式中應寫為化學式，故答案為：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+；（4）Al（OH）3為兩性氫氧化物，能溶于強堿，加入過