如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

1、課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)一復(fù)習(xí)一 1 1、質(zhì)量守恒定律的定義、質(zhì)量守恒定律的定義2 2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)變化前后：化學(xué)變化前后： 原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。一、化學(xué)方程式的涵義一、化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃例：例：1、宏

2、觀含義、宏觀含義:表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。氧化二磷。2、質(zhì)量的含義、質(zhì)量的含義:表示表示124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為124 160 284、微觀含義：、微觀含義：四四個(gè)磷原子與五個(gè)氧分子反應(yīng)，生成二個(gè)個(gè)磷原子與五個(gè)氧分子反應(yīng)，生成二個(gè)五氧化二磷分子五氧化二磷分子 431 (5162) 2(312165) 124 160 284以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律(使等

3、號(hào)兩使等號(hào)兩邊各邊各原子原子的種類(lèi)與數(shù)目必須的種類(lèi)與數(shù)目必須相相等等)二、書(shū)寫(xiě)原則二、書(shū)寫(xiě)原則 左 （短線連接） 右反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式寫(xiě)寫(xiě)二、書(shū)寫(xiě)步驟二、書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1 1、碳在空氣中燃燒、碳在空氣中燃燒寫(xiě)寫(xiě)：2 2、鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒寫(xiě)寫(xiě)：3 3、電解水、電解水寫(xiě)寫(xiě)：4 4、磷在空氣中燃燒、磷在空氣中燃燒寫(xiě)寫(xiě)：C+O2CO2Fe+O2Fe3O4H2OH2 + O2P+O2P2O5觀察法配平步驟觀察法配平步驟觀察等式兩邊原觀察等式兩邊原子是否直接可以配平子是否直接可以配平觀察法1 1、碳在空氣中燃燒、碳在空氣中燃燒 C + OC + O2 2 C

4、O CO2 22 2、鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒 Fe + OFe + O2 2 Fe Fe3 3O O4 432通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法 HgO Hg + O2 練習(xí)22n選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一（多）偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱(chēng)為奇數(shù)變偶數(shù)法 奇配偶配平法奇配偶配平法 3 3、電解水、電解水 H H2 2O O H H2 2 + O+ O2 222n Fe+ ClFe+ Cl2 = FeClFeCl3232練習(xí)：練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式

5、 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2OCu(OH)2 + Na2SO4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫4 3 22 2 2 5 2 42 2 222奇偶配平法：奇偶配平法：一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變偶數(shù)；一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變偶數(shù)；三按連鎖先配法，四用觀察配其他。三按連鎖先配法，四用觀察配其他。最小公倍數(shù)法n1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的

6、最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類(lèi)與原子個(gè)數(shù)都相等。 最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出關(guān)鍵元素找出關(guān)鍵元素O。反應(yīng)前后氧。反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5在在O2前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在，在P前前面配上計(jì)量數(shù)面配上計(jì)量數(shù)4 4P + 5O2 2P2O5短線變成等號(hào)短線

7、變成等號(hào)P + O2 P2O5練習(xí)n Al+ O2 Al2O3432找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法 歸一法：C C2 2H H2 2+ O+ O2 2 CO CO2 2+ H+ H2 2O O25C C2 2H H2 2+ O+ O2 2 CO CO2 2+ H+ H2 2O O待定系數(shù)法：化學(xué)反應(yīng)的左右式子的各物質(zhì)的分?jǐn)?shù)系數(shù)均不知道，可以用不同的未知數(shù)代表式中各物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列出各

8、種元素的原子相等的關(guān)系式，先令一個(gè)字母的數(shù)值進(jìn)行求解，得出各字母的數(shù)值，最后代入原反應(yīng)式中，即配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。 注明反應(yīng)條件和條件條件:點(diǎn)燃、加熱點(diǎn)燃、加熱、催化劑等、催化劑等狀態(tài)符號(hào)狀態(tài)符號(hào):氣體氣體沉淀沉淀1 1、碳在空氣中燃燒、碳在空氣中燃燒 C+OC+O2 2COCO2 22 2、鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒 3 3Fe+ Fe+ 2 2O O2 2 Fe Fe3 3O O4 43 3、電解水、電解水 2 2H H2 2O O 2 2H H2 2 + O+ O2 24 4、磷在空氣中燃燒、磷在空氣中燃燒 4 P +P +5 5O O2 2 2 2P P2 2O O5 5點(diǎn)燃

9、點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃 注：如果反注：如果反應(yīng)物中都有氣體應(yīng)物中都有氣體,則不用標(biāo)則不用標(biāo)“” 符號(hào)；如果反應(yīng)符號(hào)；如果反應(yīng)物和生成物中都物和生成物中都有固體有固體,則不用標(biāo)則不用標(biāo)“”符號(hào)。符號(hào)。小結(jié)（1）反應(yīng)）反應(yīng) 條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需 2個(gè)或多個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方 （2） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱（）加熱（） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒燃燒 高溫高溫加熱（）加熱（）（3）只有生成物中有氣體時(shí)，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊）只有生成物中有氣體時(shí)，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注標(biāo)注“”。（4）溶液中的反應(yīng)）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有

10、難溶的固體物質(zhì)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注時(shí)，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“ ”。1 1、碳在空氣中燃燒、碳在空氣中燃燒 C+OC+O2 2COCO2 22 2、鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒 3 3Fe+ Fe+ 2 2O O2 2 Fe Fe3 3O O4 43 3、電解水、電解水 2 2H H2 2O O 2 2H H2 2 + O+ O2 24 4、磷在空氣中燃燒、磷在空氣中燃燒 4 P +P +5 5O O2 2 2 2P P2 2O O5 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電將短線改為等號(hào) 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線

11、或箭頭相連并用短線或箭頭相連配平化學(xué)方程式，配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，注明反應(yīng)條件，生成物生成物的狀態(tài)的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號(hào)將短線或箭頭改為等號(hào)2、書(shū)寫(xiě)步驟、書(shū)寫(xiě)步驟2、配平下列化學(xué)方程式 （1） C + CO2 CO （2） H2 + O2 H2O （3） CuO + C Cu + CO2 （4） H2S + O2 S + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫課堂練習(xí)222222222課堂練習(xí)31、以下化學(xué)方程式： S+ O2 SO2 HgO Hg+O2 4P + 5O2 2P2O5 4Fe+ 3O2 2Fe2O3請(qǐng)根據(jù)下列問(wèn)題填寫(xiě)空格（填序號(hào)）：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的有 ；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正

12、確，但未配平的有 ；未注明反應(yīng)條件的有 ；“”箭頭使用不當(dāng)?shù)挠?；點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤。n1.臆造不存在的反應(yīng)。n2.寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。n3.反應(yīng)條件出錯(cuò)。n4.未配平。n5.漏標(biāo)或多標(biāo)“”或“”符號(hào)。練習(xí)判斷下列式子是否違反化學(xué)方程 式書(shū)寫(xiě)原則1、C+O2= CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、Fe+O2=FeO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3、P+O2=P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃 課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4： A A 寫(xiě)出鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫(xiě)出鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式Mg + O2 MgO2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 KCl O 3 KCl + O2寫(xiě)出氯酸鉀寫(xiě)出氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳作催化劑并加熱在二氧化錳作催化劑并

13、加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣的化學(xué)的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣的化學(xué)方程式方程式 223MnO2 課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4：（以（以 “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣” 為為例）例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號(hào)上下注條件等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2課堂小結(jié)補(bǔ)充練習(xí)1、根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）4Fe+3O2 2Fe2O3 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O （4）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （5）4P + 5O2 2P2O5加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃全錯(cuò)全錯(cuò)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_FeCO + O2 CO2C2O3 + O2 CO2S + KNO3 + C K2S + CO2 + N2KMnO4 K2MnO4+M