九年級化學上冊第五章知識點總結(jié)(人教版)

1、九年級化學上冊第五章知識點總結(jié)（人教版）第五單元化學方程式課題 1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、含義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”） 。3、化學反應(yīng)前后：（ 1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子

2、的種類一定改變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學方程式、含義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學式前面系數(shù)得到的積之比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）例如：以2H2 o22H2o為例第五單元化學方程式課題 1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、含義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣

3、中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”） 。3、化學反應(yīng)前后：（ 1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學方程式、含義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)相對分子質(zhì)量乘以各化學式前面系數(shù)得到的積之比）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前

4、面的系數(shù)比）例如：以2H2 o22H2o為例第五單元化學方程式課題 1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、含義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”） 。3、化學反應(yīng)前后：（ 1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變二、化學方程式、含義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量