北京玉淵潭中學初三化學中考模擬試題(卷)與答案解析

1、x 0.4g71 _ 2x 0.4gx = 14.2g ,14,2g= 23 4g充分反應后生成NaCI的質(zhì)量為35.5 inn .故選A。x 100%58.5【點睛】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行沖算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性 和準確性。3.實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品50g （雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元 素的質(zhì)量分數(shù)為23%, 180時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為43.8g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（已知2NaHCO3 = Na2CO：+H2O+CO2個）A. 60%B, 47.3%C. 40%D, 33.6%【答案】C【解析】【分

2、析】【詳解】原混合物中鈉元素的質(zhì)量：50gx23%=11.5gu23通過鈉元素的質(zhì)量可以計算出原碳酸氫鈉的質(zhì)量為：11.5g-=42g.23+1+12+16x3加熱一段時間后固體質(zhì)量為43.8g,則減少的質(zhì)量為：50g-43.8g=6.2go減少的6.2g是生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。社分解碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,則根據(jù)差量法有：2NaHCO3 = Na2CO5 + H2O+CO2 T Am168184462x6.2g168_ x72 -62g解得 x=16.8g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：當獸xl00%=40%。42g故選Co 4.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)

3、化關(guān)系如圖所示（部分反 應物、生成物和反應條件已略去，“一一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應。“一一”表示 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系），下列推論不正確的是（） A.若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是放熱反應B.若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳C.若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化領(lǐng)D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣過程中放 熱，因此乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是放熱反應，選項A正確；B.若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應生成二氧化碳，且碳和水也能反 應，因

4、此丁可以是單質(zhì)碳，選項B正確：C.若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉(zhuǎn)變成的丙不能和氯化鋼反 應，則丁不可以是氯化領(lǐng)，選項C錯誤：D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為乙，熟石灰和碳酸鈉 反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣 是復分解反應，選項D正確。故選C。5.金屬鈉非?；顫姡叵略诳諝庵幸妆谎趸?，也易與水反應。現(xiàn)將5.4g部分氧化的金 屬鈉樣品放入150gl6%的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到9.8g藍色濾渣。（已知樣 品成分僅為Na和Na2O,相關(guān)反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 TN

5、a2（D + H2O = 2NaOH）,下列計算錯誤的是（）A.最終所得溶液中存在兩種溶質(zhì)B.最終所得溶液的質(zhì)量為145.5gC.原混合物中鈉元素質(zhì)量為4.6gD.原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量比為46: 31【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、將部分氧化的金屬鈉放入硫酸銅溶液中，2Na + 2H,O = 2NaOH + H,T, 一Na2O + H2O = 2NaOH, CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 I +Na2SO4,充分反應后過濾， 得9.8g藍色沉淀，則該藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4 +2NaOH = Cu(OH)

6、2 J + Na2so41608098y x 9.8g160_ yy=16g<150gX16%=24g80_ x曠麗x=8g故硫酸銅過量，反應生成的氫氧化鈉完全反應，最終所得溶液中含有兩種溶質(zhì)，硫酸鈉和過量的硫酸銅，不符合題意：B、氫氧化鈉共8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的質(zhì)量不變，可得氫氧化鈉 中鈉元素的質(zhì)量二樣品中鈉元素的質(zhì)量，氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量為：238g x x 100%=4.6g 設樣品中氧化鈉的質(zhì)量為a,鈉的質(zhì)量為5.4g-a,樣品中鈉元素的質(zhì)量為:46,（5.4g-a）+ax xl00%=4.6g , a=3.1g,鈉的質(zhì)量為：5.4g-3.1g=2.3g6

7、2設金屬鈉與水反應生成氫氣的質(zhì)量為m 2Na + 2H.O = 2NaOH + H, T4622.3gin46 2.3g=-m=0.1g2 m根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故最終所得溶液的質(zhì)量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g,不符合題意：C、由B的分析可知，原混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6g,不符合題意；D、由B的分析可知，原混合物中鈉的質(zhì)量為2.3g,氧化鈉的質(zhì)量為3.1g,則原混合物中 鈉和氧化鈉的質(zhì)量比為2.3g： 3.1g=23:31,符合題意。故選Do6.某氣體可能含有H：、CO：、CO、HC1中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、飽 和

8、碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是： 前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅 遇水變藍），后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，下列關(guān)于該氣體說法不正確的是（）A. 一定含有風B. 一定含有COC,可能含有HC1 D.可能含有CO二【答案】B【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，飽和碳酸氫鈉溶液可以和氯化氫氣體發(fā)生反映，濃 硫酸具有吸水性，一氧化碳、氫氣能和灼熱的氧化銅反應，無水硫酸銅遇水變藍來分析判 斷?！驹斀狻繉⒛硽怏w依此通過各種試劑之后，觀察到前面一瓶澄清石灰水無明顯變化，說明該氣體中 不含有二氧化碳或者氫

9、氧化鈣與氯化氫氣體反應，沒有與二氧化碳反應：再將氣體通過飽 和碳酸氫鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，因為碳酸氫鈉能和氯化氫反應生成氯化鈉、水和 二氧化碳；再通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；通過灼熱的氧 化銅，觀察到氧化銅變紅色，說明有還原性的氣體與之發(fā)生了反應，還原性的氣體可能是 氫氣、一氧化碳，氫氣能和氧化銅反應生成水和銅，一氧化碳能和氧化銅反應生成二氧化 碳和銅；無水硫酸銅變藍，說明有水，則可以說明氣體中含有氫氣；后面的一瓶澄清石灰 水變渾濁，說明有二氧化碳，但是無法確定二氧化碳是氯化氫和碳酸氫鈉反應生成的還是 一氧化碳和氧化銅反應生成的。故選【點睛】本題主要考查了常見物

10、質(zhì)的性質(zhì)和檢驗方法。7 .工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖I過里|C點注；（NH4>2CO3S上* 商一 麗f f 宜>> 麗1 一 還原鐵盼濾液下列說法不正確的是A."轉(zhuǎn)化時在溶液中生成了 FeCCh沉淀，該反應的基本反應類型是復分解反應8 ."過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)只有（NHQ 2s04C.“干燥”過程中有少量的FeC03轉(zhuǎn)化為FeOOH和CCh,此時與FeCO3反應的物質(zhì)有02和 H20D.取14. 06g還原鐵粉（僅含有Fe和少量FexC）在氧氣流中充分加熱,得到0.22gCOz, 另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分

11、反應（FexC與稀硫酸不反應），得到0.48gH2, 則Fe、C的化學式是Fe2c【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、轉(zhuǎn)化時，硫酸亞鐵與碳酸皴反應生成碳酸亞鐵和硫酸鉉，該反應符合“兩種化合物互 相交換成分生成另外兩種化合物”的反應屬于復分解反應，不符合題意：B、硫酸亞鐵與碳酸鏤反應生成碳酸亞鐵和硫酸鏤，碳酸錢過量，故“過濾”后得到的濾液 中的溶質(zhì)有硫酸鉞和碳酸鉞，符合題意；C、“干燥”過程中有少量的FeC03轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO?,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應 前后，元素的種類不變，生成物中含鐵、氧、氫、碳元素，故反應物中也應含鐵、氧、氫、碳元素，故有水參與了反應，反應后，鐵元素化合價升高，

12、故應該有氧化劑參與了反 應，故有氧氣參與了反應，不符合題意；D、14.06g還原鐵粉（僅含有Fe和少量FexC）在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的質(zhì)量不變，故FexC中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化12碳中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.22gx=一xl00%=0.06g,設還原鐵粉中鐵 12+16x2的質(zhì)量為xFe + H2SO4 = FeSO4+H2T562x0.48g56 xx=13.44g2 0.48g故還原鐵粉中FexC的質(zhì)量為：14.06g-13.44g=0.62g,故FexC中鐵元素的質(zhì)量為：0.62g- 0.06g=0.56g,故 5

13、6x： 12=0.56g： 0.06g, x=2,故 Fe*C 的化學式為：Fe2C,不符合題意。 故選Bo 8.根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度8 . tC時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將tJC時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC時都會析出晶體D.當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲【答案】C【解析】A、在溫度為tJC時，圖中乙物質(zhì)曲線處于甲物質(zhì)曲線上方，說明此時甲物質(zhì)的溶解度小于 乙物質(zhì)，A沒指明溫度，錯誤；B、曲線圖顯示，在溫度為時兩曲線相交于一點，說明 此時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相

14、等。此時若兩物質(zhì)的飽和溶液量相等所含溶質(zhì)的量也就相 等，但本選項的說法中沒有說明飽和溶液質(zhì)量是相等的，所以也就不能得出所含溶質(zhì)質(zhì)量 相等的結(jié)論錯誤；C、據(jù)圖知：溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都減小。所以，隨溫度降低 甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液都會因溶質(zhì)溶解能力減小而析出晶體，正確：D、曲線圖顯示， 甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大。當甲物質(zhì)中混有少量乙 物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，冷卻結(jié)晶時少量的乙物質(zhì)仍溶解在溶液中沒有析出，正確。故選Co9 .將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天 平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若

15、要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物 質(zhì)是A. 10克碳酸鉀和碳酸鈉B. 5.6克氧化鈣和氧化鋅C. 10克碳酸鎂和碳酸氫鈉D. 10克鎂粉和銅粉【答案】B【解析】【分析】天平左側(cè)的燒杯中會反應生成二氧化碳氣體。設生成二氧化碳的質(zhì)量為X。CaCO, + 2HC1 = CaCk+H,O+CO,t1004410gx100 _10g44 x解得x=4.4g此時左側(cè)燒杯增加的質(zhì)量為：10g-4.4g=5.6g。所以為了保持平衡，右側(cè)燒杯也需要增重5.6g。由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100,所以若想在加入10g碳酸鹽的混合物生成二氧化碳的質(zhì)量也是4.4g,必須是兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量一個大于100

16、, 一個小于1000【詳解】A、通過分析可知，碳酸鉀的相對分子質(zhì)量是138,碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106,兩者都 大于100o A錯誤；B、氧化鈣和氧化鋅會和鹽酸反應，但是不會生成任何氣體。其反應方程式為： CaO+2HCl=CaC12+H2O, ZnO+2HCl=ZnCh+H2O,所以加入的固體的質(zhì)量就是天平右盤增 加的質(zhì)量,即5.6g。B正確：C、通過分析可知，碳酸鎂的相對分子質(zhì)量是84,碳酸氫鈉84,兩者都小于100,生成二 氧化碳的質(zhì)量一定大于4.4g,天平無法保持平衡。C錯誤：D、由于鎂和鹽酸能反應生成氫氣，而銅不能。假設該金屬全部都是鎂，設生成氫氣的質(zhì) 量是X。Mg + 2HCl

17、= MgCl2+H2t24210gx24 _ 10g2 x解得x=0.83g。則不管鎂、銅以何種比例混合，右盤增加的質(zhì)量一定大于5.6g,天平不能保持平衡。D錯誤。故選B。10.有NaHCQ與NaQ的混合物20.0g,加熱一段時間,得剩余固體16.9g。向剩余固體中 加入足量稀鹽酸，并將該反應生成的氣體通入澄清石灰水中，得到白色固體15.0g,下列說 法正確的是（）A. NaHCCh加熱生成CO2的質(zhì)量為3.1gB.剩余固體為Na2cO3和NaCI的混合物C.反應后，所得溶液中NaCI的質(zhì)量為11.7gD.原混合物中NaHCCh與NaCI的質(zhì)量比為63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20

18、.0g,加熱一段時間,得剩余固體16.9g,減少的3.1g是水和CO2的質(zhì)量，設NaHCCh分解產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為1 ,分解的NaHCC的質(zhì)量為'，2NaHCOA = Na,CO, +CO, T +H,O4418x 3.1g-x44 x =，解得=2.2g18 3.lg-x2NaHCO. = Na,CO.+CO. t+H.O16844y2.2g168 y ,石=再，解得y=8.4g；得剩余固體中加入鹽酸后產(chǎn)生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸鈣15.0g,根據(jù)質(zhì)量守 恒定律這些二氧化碳來自NaHCCh,設NaHCCh的質(zhì)量為凹，生成NaCI的質(zhì)量為z ,則 有：NaCl-NaHCO,-

19、CO, -CaCO,58.584100z>115g84 x ,面=后，解得M=12.6g,58.5 z而 二M，解得z =&775g,則原混合物中NaCI的質(zhì)量為20g-12.6g=7.4go根據(jù)以上計算 分析作答?！驹斀狻緼.由計算可知,混合物20.0g,加熱一段時間，得剩余固體16.9g,生成CO2的質(zhì)量是2.2g,不符合題意:B.原混合物中NaHCO312.6g,加熱一段時間，分解的NaHCC>38.4g,得剩余固體16.9g中還 有NaHCOs，所以剩余固體為NaHCO3、Na2cO3和NaCI的混合物，不符合題意；C.反應后，所得溶液中NaCI的質(zhì)量為：原混合物中

20、NaCI的質(zhì)量為7.4g和生成NaCI的質(zhì)量 為8.775g之和,共16.175g,不符合題意:D.原混合物中NaHCO3與NaCI的質(zhì)量比為12.6g： 7.4g= 63:37,符合題意。故選D。11.某氫氧化鈉固體樣品，可能含有固體氫氧化鉀和不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6g該樣品與 100g 一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成mg水，下列說法正確的是()A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則mVL8B.若m=L8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有固體氫氧化鉀C.若m=L8,則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體氫氧化鉀中的一種D.若樣品中既含有A,也含有固體氫氧化鉀，則一定m>1.8【答案】B【

21、解析】 【分析】假設5.6g全部為氫氧化鈉，則設生成水的質(zhì)量為x,鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y,NaOH +HC1 = NaCI +HQ一4036.5185.6g yx40 _36.5 J85.6g y x解得：x=2.52g y=5.11g假設樣品全部為氫氧化鉀，則設生成水的質(zhì)量為z,KOH +HC1 = KC1 +H2O56185.6gz56 _185.6g z解得：Z=1.8ge【詳解】A、根據(jù)上述計算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g,錯誤；B、因為全部為氫氧化鈉生成水的質(zhì)量為2.56g,所以若生成水的質(zhì)量為1.8g,則說明在樣 品中一定含有雜質(zhì)A,當然其中也可能含有氫氧化鉀，正

22、確：C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為l.8g,則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只含有氫氧化鉀，因為單獨的氫氧化鈉反應生成水的質(zhì)量大于1.8g,而單獨的氫氧 化鉀反應生成水的質(zhì)量等于L8g,所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水 的質(zhì)量必然大于1.8g,錯誤：D、由題意可知，若樣品中既含有A,也含有固體氫氧化鉀，則m可以小于或等于1.8,錯 誤。故選B。12 .下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應敘述關(guān)系正確的是（）產(chǎn)生一在南翼加熱時間D福加鹽酸質(zhì)里°箱加水的質(zhì)量°葡加石灰水的質(zhì)里A.向一定質(zhì)量表而生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C

23、.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量D.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀【答案】A【解析】A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與 鹽酸反應生成氫氣：B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性減弱，pH逐漸增大；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應，只與碳酸鈉溶液反應生成沉淀；D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的。解：A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，無氣 體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣，當鐵全部反應完，氫氣質(zhì)量不再改變，觀察圖象， 符合變化，故A正確；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性減弱，pH逐漸增大，觀

24、察圖象PH在減小，故 B錯誤；C、石灰水與氫氧化鈉溶液不反應，只與碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而且是一開始就生成， 觀察圖示可知，C錯誤：D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的，所以固體殘留物的質(zhì)量不會隨時間 的延長而消失，故錯誤。故選A«點睛：常見混合物間的反應事實，要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便 能夠靈活應用。13 .已知：2KM2 K；Mn0i+Mn0；+0" °下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO,受熱過程中某 些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（固體的質(zhì)量乜氧元素質(zhì)量g【答案】A【解析】A由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由

25、于氧氣是氣體，所以反應后固體 的質(zhì)量比反應前減少，反應結(jié)束固體的質(zhì)量等于缽酸鉀和二氧化缽的質(zhì)量和，不再變；B 由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類質(zhì)量不變，所以氧元素的質(zhì)量不隨反應時間而 變化，圖像應該是一條平線；二氧化鎰是生成物，開始高缽酸鉀分解前，二氧化鎰的含量 為零,反應中二氧化錦逐漸增多，含量增加，反應結(jié)束，含量不再改變;D氧氣是反應的生 成物，所以氧氣的體積起點應該為零。選A點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否 正確14 .某氣體由CH：、GH：、CH中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測 得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：

26、 9,下列對該氣體組成判斷正確的是A.該氣體中一定含有QLB.該氣體中一定沒有CNC.該氣體中可能含有C蛙D,該氣體不可能同時含有CH：、C處、CM【答案】C【解析】【分析】【詳解】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22 ： 9,則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22x ） ： （ 9xA ） =6 ： 1 ,故碳氫原子的個數(shù)比為9 ： -=1 ： 2。A、若是含一個CH4 441812 1和一個c2H2,則能達到碳氫原子個數(shù)比是1 ： 2,該氣體中不一定含有c2H4,錯誤；B、若 是含一個CH4和一個C2H2 ,則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2 ,錯誤；C、若是含一個CH4 和一個C2H2,則能達到碳氫原

27、子個數(shù)比是1 ： 2 ,正確；D、該氣體可能同時含有 CH4、C2H2、C2H4,錯誤。故選 C。15 .如圖所示的裝置可用來測定某氣體X的組成。在注射器A中裝有o.32g氣體X并慢慢 通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B,使氣體X完全反應。得到以下實驗結(jié) 果：實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g , B管中出現(xiàn)紅色粉末。C管中收集到的 無色液體是水：注射器D中收集到生成氮氣0.28g,下列說法正確的是（）注射器l蹙 氣體XD（注射器）冰和食鹽A. B管中發(fā)生的反應為置換反應B.氣體X是氨氣（NH3）C.該反應中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為1：2D.氣體X中氮元素與氫元素

28、的質(zhì)量之比為7:1【答案】D【解析】【詳解】A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質(zhì)，氧化銅屬于化合物，所以B管中反 應一定不是置換反應，錯誤：B、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,收集到生成的氮氣0.28克， 氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,所以氮元素與氫元素原子個數(shù)比為：與產(chǎn):等£ = 1：2,所 以氣體不是氨氣，錯誤：C、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：

29、0.04g,所以生成水的質(zhì)量為： 0.32g+0.04g=0.36g,該反應中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為逸:坦箜二20： 1 ,錯1828誤：D、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g, 因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g,收集到生成的氮氣0.28克， 氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：0.28g:0.04g=7:l,正 確。故選D?！军c睛】根據(jù)氣體與氧化銅反應生成銅、氮氣和水來分析X的組成，氮氣的質(zhì)量就是氣體中氮元素 的質(zhì)量，B管質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中氧元素質(zhì)量可

30、以計算 出氣體中氫元素質(zhì)量，可以計算出水的質(zhì)量，再計算水分子和氮分子的個數(shù)比。16.如表除雜的方法和試劑都正確的是（）選項物質(zhì)所含的雜質(zhì)所選試劑和方法AHCIH2s。4加入適量Ba （OH） 2溶解、過濾BKCIkcio3加入二氧化缽、加熱CCuCuO加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥DCaClz溶液Ca (OH) 2加入適量的稀硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】除雜的原則是只除雜，不引雜。A氫氧化鋼和鹽酸反應，不符合除雜要求：B在氯酸鉀在二 氧化鉆的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀能被除掉，但是會混入二氧化鋅雜質(zhì)，引 雜：C銅是不活潑金屬，和鹽酸不反應，氧化銅是金屬氧化

31、物，和鹽酸反應生成易溶的氯 化銅和水，過濾，得固體銅；硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，會在氯化鈣 溶液中引入雜質(zhì)。選C17.A、B、C、為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件，部分 反物和生成物已略去，“一”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。某同學推斷正確的是A.若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C 一定為水B.若C為HzO, B為CO2,則A可以為酸、鹽、氧化物C.若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSOaD.若A為FeSCU, B為CuSCU, BC 一定發(fā)生的是置換反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煨燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣

32、可以 與酸反應生成水，碳酸鈣可以與酸反應生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化 鈣，硝酸鈣等，推斷錯誤，故不符合題意；B、若C為HzO, CO?與堿反應可以生成H2O,則A可以為酸，如碳酸可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳 和水：可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以 與碳單質(zhì)或酸直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質(zhì)，B可為鐵，鐵與 稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，C可以為FeSCU,氧化鐵不能直接與酸或其他物質(zhì)反應生成硫酸 亞鐵，推斷錯誤，故不符合題意：D、若A為FeSCU, B為CUSO4, FeSO”

33、無法直接轉(zhuǎn)化為CuSO" B-C可能發(fā)生的是置換反 應生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯誤，故不符合題意； 故選B18.已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為 單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“玲”表示物質(zhì)間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應條件和部分反應物、生成物已省略），根據(jù)初中所學知識判斷下列說法 正確的是（）A. A玲B的反應一定是化合反應B. D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同C.若D是一種白色固體，則B玲D的反應屬于復分解反應D.若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則DIB的反應一定是分解反應 【答

34、案】B【解析】【詳解】A、A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故A玲B的反應可能是化合反 應，也可能是置換反應，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A選項錯誤： B、當A為碳，B為二氧化碳、C為一氧化碳時，D、E分別可以是碳酸鈉和碳酸鈣，都屬 于鹽：D、E分別也可以是碳酸鈣和碳酸，屬于不同類物質(zhì)，故B選項正確：C、當D為碳酸鈣，B為二氧化碳時，BfD的反應不屬于復分解反應，故C錯誤：D、若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，則C可能是氧氣，A可能是過氧化氫，B可能是水，則D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣生成水的反應不一定是分解反應，故D選項錯誤。故選Bo19 .除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，

35、選用的試劑和方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法AMnO2KCI加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNa2sCUAgNO3加入氯化鋼溶液CCO2CO通入足量灼熱的氧化銅DNaClCaCl2加入過量的碳酸鈉溶液A. AB. BC. CD D【答案】C【解析】A二氧化銘難溶于水，氯化鉀易溶，加水溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的是氯化鉀，不是主要 成分二氧化鋅：B硝酸銀和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鋼，引入新的雜質(zhì)：C一氧 化碳和氧化銅加熱條件下反應生成銅和二氧化碳：D碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，由于碳酸鈉過量，所以會引入雜質(zhì)。選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要

36、的主要成 分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)20 .推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B.物質(zhì)燃燒需要同時滿足三個條件，因此火火也需要同時破壞這三個條件C.堿溶液的pH>7,因此測得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿溶液D. NaOH溶液中OH能與酸反應，因此KOH溶液中的OH也能與酸反應【答案】D【解析】A.金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金屬的位 置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換 出來。鐵在

37、銅前，所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，銀在銅后，因此銀不能將銅從 硫酸銅溶液中置換出來：B,物質(zhì)燃燒需要同時滿足三個條件，因此火火時只需要破壞一個 條件就能到達火火的目的：C.堿溶液的pH>7,如測得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿 性溶液，但不一定是堿的溶液；D.溶液的化學性質(zhì)是由溶質(zhì)溶于水產(chǎn)生的離子決定的，同 樣的微粒決定同樣的性質(zhì)。NaOH溶液中0H能與酸反應，因此K0H溶液中的0H也能與酸 反應，選D點睛：1、溶液的性質(zhì)決定于溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的微粒。2、熟記金屬活動順序表及其三個意義二、實驗題（培優(yōu)題較難）21.過氧化鈣（CaOz）在生產(chǎn)中具有廣泛的應用（-）過氧化鈣的性質(zhì)

38、與用途魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃镃aOz,它與水緩慢反應生成02,還生成一種堿，其化 學式為，NazOz也能與水反應，原理與CaOz相同，但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭?劑，請分析可能的原因。（二）過氧化鈣晶體的制備（資料）過氧化鈣晶體（CaOz'MO）,常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。制備原理： CaCk+HzOz + NHs+H20TCaCyHzOJ + NHaCI,裝置如下。（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為（2） B裝置的作用是。（3）裝置C需要控制溫度在0C左右，采用的簡單易行的辦法是一，控制溫度在0C左 右可能的原因主要有：I該反應是放熱反應，溫度低有利于提高C

39、aOz'HzO產(chǎn)率：II。（4）反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaCVydO。洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是 o檢驗晶體已洗滌干凈的試劑為。（三）過氧化鈣晶體組成的測定稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（過氧 化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水）（I） 0150質(zhì)量不發(fā)生改變的原因是 o（2）根據(jù)圖可知y =。（寫出計算過程）（3） 350時發(fā)生反應的化學方程式為。A【答案】Ca （OH） 2氫氧化鈉具有很強的腐蝕性NH4CI+Ca （OH） 2 = CaCI2+NH3+H2O防止倒吸C中放入冰水混合物，保持冰水浴 防止雙氧水受熱分

40、解（或防止氨氣揮發(fā)） 快速魄干硝酸銀溶液未達到過氧化鈣晶體分解所需要的溫度2同溫2CaO2 _2CaO+O2 個【解析】【分析】【詳解】（-）1）由題目信息可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧 氣，所以堿是氫氧化鈣：過氧化鈉與水反應后生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強腐蝕性：（二）（1）氯化鉞與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和負氣，化學方程式：NHdCI+Ca A（OH） 2=CaCl2+NH3/r+H2Oo（2）反應生成了氨氣，緞氣極易溶于水，造成內(nèi)部壓強減小，增加了 B起到緩沖作用， 避免造成壓強減小，液體被倒吸入試管，引起試管炸裂；（3）反應溫度為0C,冰水混合物溫度恰好是0

41、,所以可以在C中放入冰水混合物，實 現(xiàn)溫度控制：過氧化氫在高溫加熱條件下容易分解，同時氨氣為氣體受熱也容易逸出，所 以需要控制溫度；（4）酒精易揮發(fā)，用酒精洗滌可以快速噴干，避免過氧化鈣與水接觸發(fā)生反應：根據(jù)氯離 子與根離子生成白色沉淀，滴加硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成；（三）（1）結(jié)晶水需要加熱到一定溫度才可以失去，在0；50c的范圍內(nèi)，未達到過氧化 鈣晶體分解所需要的溫度，溫度不足以失去結(jié)晶水，所以質(zhì)量不變；（2）失去水的質(zhì)量=10.8g-7.2g=3.6g,剩余過氧化鈣質(zhì)量=7.2g,過氧化鈣分子數(shù)：水分子數(shù)=攀：等=1：2,所以y=2：7218（3）過氧化鈣受熱分解后剩余固體質(zhì)量為5.

42、6g,減少質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g，假設過氧化 高溫鈣分解生成氧化鈣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學方程式為2CaOz二旦2CaO+Oz個，此時生成氧化鈣與氧氣質(zhì)量比=112： 32=7： 2,而剩余固體質(zhì)量：減少質(zhì)量=5.6g： 1.6g=7： 2, 局溫符合上述推斷，所以化學方程式為2602 260+02個：22.實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如下圖所示8個實驗.紫色石 F&zO; CaCOsNa2CO;溶液澄清 石灰水NaiCOj 溶液a無色酚稀 酎溶液鹽澄清 石灰水蕊試波酸已知：Na2c。3+ CaCI2:=CaCO3 + 2NaCI（1）實驗后某試管

43、中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為 o（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的,溶液變?yōu)闊o色。由此推 斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出 現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為 o（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2c03溶液，無明顯現(xiàn)象。由 此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為，原無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出 所有可能）0【答案】Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O稀鹽酸或稀硫酸 無色酚酰;溶液Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 I +2NaOH Na

44、2CO3+ 2HCI=2NaCl+H2O+CO2 t Na2co3、NaCI 或只有 NaCI【解析】【分析】【詳解】（1）8支試管中只有盛放FezCb的試管中滴入稀鹽酸后試管中為黃色溶液，F(xiàn)ezO3和稀鹽酸 反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2。（2） 8支試管中反應后變?yōu)榧t色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀鹽酸，無色酚酰;溶液中 滴入澄清石灰水，但石蕊溶液變紅后無論加入什么都不會變成無色，酚醐溶液加入可溶性 堿后變紅，如果加入酸將堿性物質(zhì)反應完，溶液就會變?yōu)闊o色。因此符合此現(xiàn)象的是原來 試管中是無色酚儆溶液，加入澄清石灰水后變紅，然后加入稀鹽酸或

45、稀硫酸后紅色會變?yōu)?無色。（3）由圖可知只有澄清石灰水與Na2c03溶液的反應、COz與澄清石灰水的反應有白色沉 淀生成，過濾后向灌液中加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，如果是C02與澄清石灰水的 反應，過濃后濾液中只有水或者是含有少量氫氧化鈣的溶液，加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生， 因此最初只能是澄清石灰水與Na2c。3反應，且碳酸鈉有剩余，最初發(fā)生的化學反應是： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 I +2NaOH。（4） 8支試管中最初只得到無色溶液的只有2支，碳酸鈉溶液加入稀鹽酸、稀鹽酸中加入 澄清石灰水，稀鹽酸中加入澄清石灰水生成氯化鈣，而題中向其中加入足量的Na2c03溶 液，無明顯現(xiàn)

46、象，說明其中不含氯化鈣。由此可知該試管中最初是Na2c。3溶液，加入稀鹽 酸發(fā)生的反應是：Na2CO34-2HCl = 2NaCI4-H2O+CO2T：反應后的溶液為無色，溶質(zhì)可能是 只有NaCl或NaCI和Na2c。3 （因向其中加入Na2c。3溶液無現(xiàn)象，所以不可能有HCI）。23.化學小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定Cu元素的相對原子質(zhì)量. 已知:©2NH4CI+Ca （OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O 氨氣（NH3）是堿性氣體 請結(jié)合下圖回答問題.NH4c 球口 6（0H）2（1）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，

47、同時生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式為.（2）測定Cu元素相對原子質(zhì)量的實驗過程為：先稱量CuO的質(zhì)量，完全反應后測定生成 水的質(zhì)量，由此計算出Cu元素的相對原子質(zhì)量.I .小組同學利用上圖進行實驗，下列裝置連接合理的是（填序號，裝置可重復使用）©ACBDC ADBCD ADBDC ABDCH.在本實驗中，使測定結(jié)果偏大的原因可能是 （填序號）：CuO未完全起反應CuO不干燥CuO中混有不反應的雜質(zhì)NH4cl與Ca （OH） 2混合物不干燥HI.在本實驗中，還通過測定 的質(zhì)量達到實驗目的.【答案】3CuO + 2NH3 &3CU + N2+3H2。 Cu

48、O 和 Cu 【解析】【分析】【詳解】（1）觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，說明生成銅，管口有液滴，說明生成水，其中空氣中含量最多的氣體為氮氣，化學方程式為3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2+ 3H2O：（2）根據(jù)實驗設想，選擇簡單、合理的裝置組裝能實現(xiàn)實驗目的實驗裝置是：制取氨 氣，用氫氧化鈉干燥氨氣，通過灼熱的氧化銅、氫氧化鈉吸收水蒸氣，濃硫酸吸收尾氣中 氨氣，故選：氧化銅中氧元素質(zhì)量和生成水中氧元素質(zhì)量相等，生成水蒸氣少，則氧元素減少，銅相 對原子質(zhì)量偏大：反之，偏小。CuO未完全起反應、CuO中混有不反應的雜質(zhì)，生成水的質(zhì)量偏小，銅元素質(zhì)量偏大， 結(jié)果偏大；CuO不干燥NH

49、4c1與Ca （OH） 2混合物不干燥，生成水質(zhì)量偏大，銅元素 質(zhì)量偏大，結(jié)果偏大。故選。根據(jù)對實驗的理解，為達到測定目的，還可以測量CuO和Cu的質(zhì)量，它們的差就是氧元 素質(zhì)量，根據(jù)氧化銅化學式可以計算出來。24 .初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(zhì):B滴有酚猷的NaOH溶液（1）A實驗中反應的化學方程式為（2） C實驗中觀察到的現(xiàn)象是（3）實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。（提出問題）廢液中含有什么物質(zhì)？（假設猜想）通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚儆、碳酸鈣及水以外一定含 有_。老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學們熱烈討論，

50、下面是大家的發(fā)言：學生甲可能有 Ca（OH）2、NaOH學生丙可能有 Ca（OH）2、CaCI2學生乙可能有 NaOH、Na2cO3學生丁可能有Na2CO3學生戊可能有NaOH（實驗驗證）同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加 入氯化鋼溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。（結(jié)論）上述濾液中，還含有沒有【答案】（1） NaOH + HCI =" NaCI" + H20 （2）溶液中出現(xiàn)白色渾濁（或產(chǎn)生白色的不溶于水的物質(zhì)）（3） NaCI （4）Na2cChCaCL、Ca（OH）2. NaOH【解析】實驗 A.NaOH + HCI =H NaCI&quo

51、t; + H20 實驗 B.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 實驗C.Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34z；廢液呈紅色，說明廢液呈堿性，向濾液逐滴加入氯化 鋼溶液，得到白色沉淀，Na2CO3+BaCl2=2NaCI+BaCO3sk,說明廢液中含有Na2co3：紅色褪 去，說明廢液加入BadZ溶液后充分反應后溶液呈中性，說明廢液中不會含有NaOH、 Ca（0H）2,而且 Na2cO3+CaCl2=2NaCI+CaCO3j，說明廢液中也不會含有 CaCL25 .下圖是某同學設il的實驗室制取二氧化碳并驗滿的裝置圖。請回答下列問題：儀器a的作用是。寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式，實驗時，錐形瓶內(nèi)的反應進行較長時間后，將燃著的火柴放在集氣瓶口,火