0708上無機(jī)化學(xué)試卷A1doc答案lhm

1、中國藥科大學(xué) 無機(jī)化學(xué)期末試卷（B卷）2007-2008學(xué)年第一學(xué)期專業(yè) 班級 學(xué)號 姓名 題號一二三四總分得分核分人：得 分評卷人一、選擇題（每小題2分，共40分）1. 在多電子原子中，下列原子軌道（n，l，m）中能量最高的是（C ）（A）2，1，1（B）2，1，0（C）3，2，2（D）3，1，12. 下列元素的第一電離能最大的是（ A ）（A）N（B）C （C）Be（D）P3. 按照原子半徑依次增加排列的原子序列正確是（ B ）（A）C N O F（B）F S Al K（C）Sr Ca Mg Be（D）Li Na K Ca4. 一杯稀蔗糖溶液在不斷沸騰時，下列說法正確的是（B ）（A）沸點

2、不變（B）沸點不斷上升（C）沸點不斷下降（D）溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)不變5. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（ A ）（A）n = 3, l = 1, m = +1, ms = +1/2（B）n = 4, l = 5, m = 1, ms = +1/2（C）n = 3, l = 3, m = +1, ms = -1/2（D）n = 4, l = 2, m = +3, ms = -1/26. He+基態(tài)電子能量可以表示為(R=13.6ev) ( D )（A）-R/2（B）-R（C）-2R（D）-4R7. 下列各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都存在的是（B ）（A）I2的CCl4溶液（B）

3、乙醇的水溶液（C）CH3Cl的CCl4溶液（D）I2的乙醇溶液8. 基態(tài)錳原子Mn的價層電子軌道填充圖為（ A ）（A）（B）（C）（D）9. 按價健理論，下列雜化方式的中心原子間不可能形成 p 鍵的是（ C）（A）spsp（B）sp2sp2（C）sp3sp310. XeF4O的幾何構(gòu)型是（B ）（A）八面體（B）四方錐（C）三角雙錐（D）四面體11. 下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量很接近，其中沸點最高的是（C ）（A）CH3CH2SH（B）CH3CH2NH2（C）HOCH2CH2OH（D）CH3CH2OH 12. 按分子軌道理論，N2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（C ）（A）2p（B）（C）

4、2p（D） 13. CH2Cl2、SO3、SO2、O3中屬于非極性分子的有（ B）（A）SO2（B）SO3（C）O3（D）CH2Cl214. 關(guān)于配合物理論，下列說法不正確的是（D ）（A）價健理論認(rèn)為配位鍵是由配位原子提供的孤對電子填入中心原子提供的空軌道而形成的（B）晶體場理論認(rèn)為配位鍵的本質(zhì)是中心離子與配位體間的靜電吸引（C）價健理論和晶體場理論都能解釋配合物的磁性（D）價健理論能定量解釋配合物的穩(wěn)定性15. 下列關(guān)于焓H描述正確的是（ D）（A）因為焓是狀態(tài)函數(shù)，所以焓值一定，體系狀態(tài)一定（B）體系的焓之絕對值可以通過計算求得（C）在恒壓和不做其它功的條件下變化，體系所吸收的熱量等于H

5、（D）體系的焓發(fā)生變化時，體系狀態(tài)一定發(fā)生變化16. 在下列配離子中，水均為弱場配體，中心離子電荷相同、半徑相差不大，其晶體場分裂能相當(dāng)，則具有最大CFSE的是（ C）（A）Fe(H2O)62+（B）Co(H2O)62+（C）Ni(H2O)62+（D）Zn(H2O)62+17. 測得某病人人體血液的冰點降低值Tf = 0.48 K。已知Kf = 1.86 K·mol1·kg，則在體溫37時血液的滲透壓是（ B）（A）780 Pa（B）650 kPa（C）780 kPa（D）650 Pa18. 在下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是（A ）（A）U（B）Qp（C）W體積（D）DU1

6、9. 已知C(石墨) + O2(g) CO2(g) = 393.7 kJ·mol1C(金剛石) + O2(g) CO2(g) = 395.6 kJ·mol1，則（C，金剛石）為（B ）（A）789.5 kJ·mol1 （B）1.9 kJ·mol1（C）1.9 kJ·mol1（D）789.5 kJ·mol120. 稀溶液的依數(shù)性包括蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓，下列敘述正確的是（ A ）（A）依數(shù)性公式建立的前提是稀溶液的溶劑蒸氣壓遵循拉烏爾定律（B）所有的依數(shù)性都與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，與溶劑的本性無關(guān)（C）所有的依數(shù)性不僅與溶

7、質(zhì)的濃度有關(guān)，還與溶質(zhì)的本性有關(guān)（D）所有的難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液都遵循依數(shù)性公式得 分評卷人二、填空題（每空1分，共30分）1. 原子中電子的運動難以用經(jīng)典力學(xué)來描述，具有性，且遵循 測不準(zhǔn) 原理。2. 元素周期系中電負(fù)性最大的元素是_F_，它是典型的_非金屬_元素。3. 元素周期表中處于第4周期、B的元素是 Cr ，其價電子構(gòu)型為 3d54s1。4. 按價健理論，CO2共有_4_根化學(xué)鍵，其中_2_根鍵。5. HF，HCl，HBr，HI鍵長依次_ 增加 _，而鍵能依次 減小 。6. NaF，NaCl，NaBr，NaI熔點從低到高的順序為_ NaI，NaBr，NaCl，NaF 。7. 填表：Fe(

8、CN)64-Fe(NH3)62+磁矩(BM)05.2價健理論低自旋或高自旋低高Fe2的雜化類型d2sp3sp3 d2晶體場理論強(qiáng)場或弱場強(qiáng)場弱場d電子排布8. 配合物Cr(OH)3(H2O) en的系統(tǒng)命名為 三羥基×一水×一乙二胺合鉻（） ，配位數(shù)為_6_，配位原子有_O, N_。9. 狀態(tài)函數(shù)H的定義式為：_H º UpV_。熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，其適用范圍是 封閉體系 。10. 熱力學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指在指定溫度T下，壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓_100_kPa時物質(zhì)的集聚狀態(tài)。其中，溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：在T，下，濃度為標(biāo)準(zhǔn)濃度_1_mol×L-1的溶液。11. 拉烏

9、爾定律是稀溶液最基本的實驗定律之一，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為。12. 已知水的Kf = 1.86 K·mol-1·kg，常壓下將0.585 g NaCl（NaCl，Mr 58.5 g/mol）溶入100 g水中，則該溶液的質(zhì)點濃度為_0.2·mol·kg-1 ，凝固點為_0.372_þC得 分評卷人三、問答題（共16分）1.（本題5）軌道的n、l各為何值？畫出其角度分布圖，并加上必要的符號。答：軌道的量子數(shù)：n 3，l 1。 其角度分布圖為：-+x2.（本題6分）根據(jù)VSEPR理論預(yù)言(1) XeF2 (2) BrF3的空間結(jié)構(gòu)。答：XeF2BrF3VP

10、VP構(gòu)型三角雙錐三角雙錐LP分子構(gòu)型直線型T型3.（本題5分）的鍵長為12.1 pm，的鍵長為11.1 pm；N2的鍵長為10.9 pm，鍵長為11.2 pm，解釋為何的鍵長比短，而比N2卻較長。答：N2分子軌道電子排布鍵級對于和而言，鍵級： ，因此OO間共價鍵鍵能： 。由于鍵能越大，鍵長就越短，所以的鍵長比短。同理，對于N2和而言，鍵級：N2 ，NN間共價鍵鍵能：N2 ，所以較N2長。得 分評卷人四、計算題（共14分）2（本題7分）已知下列數(shù)據(jù)：CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)（298K）/（KJ·mol-1）1432.7635.1395.72求反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)在298 K下的等壓和等容反應(yīng)熱。解：1.（本題7分）已知：Cr(H2O)63+ Co(H2O)63+ P / (kJ×mol-1)281.1212.90 / (kJ×mol-1)166.3275.1計算Cr(H2O)63+和Co(H2O)63+ 的晶體場穩(wěn)定化能CFSE，并指出這