高中化學必修一期末考試匯總(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高一化學試題相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27一、選擇題（本題包括53小題，每小題1分，共53分。每小題只有一個選項符合題意）11998年7月全國科學技術名稱審定委員會公布了101109號元素的中文命名，在1996年2月德國達姆施特重離子研究所就合成出當時最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一個208 86Pb的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子，則該新元素的原子核內所含中子數(shù)是 A165 B166 C125 D1262中國科學技術大學的錢逸泰教

2、授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是 A金剛石屬于金屬單質 B制造過程中元素種類沒有改變 CCCl4是一種化合物 D這個反應是置換反應3在溫度、壓強一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體所含有的原子總數(shù)相同，它們一定還具有相同的 A電子總數(shù) B質子總數(shù) C分子總數(shù) D質量4下列物質屬于化合物的是（ ）A、漂白粉 B、鋁熱劑

3、C、生鐵 D、四氧化三鐵5在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。下列有關物質檢驗的說法正確的是 AMnO2、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三種物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開 C可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質 D用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣6C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C102：下列說法中正確的是 AKClO3在反應中是還原劑B1 mol KClO3

4、參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體 C在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移7一般情況下，得到電子的能力越強，物質的氧化性就越強；失去電子的能力越強，物質的還原性就越強。現(xiàn)有三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 、 2FeCl2+C12=2FeCl3、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 AC12 BKMnO4 CFeCl3 DHCl8下列各組中的物質如果敞口放置都

5、會變質的是A. 漂白粉、綠礬、石灰石、鋁條 B. 氯水、氫氧化鈉、重晶石、水玻璃C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉、氧化鈉、石灰水 D. 濃硝酸、鈉、濃硫酸、碳酸氫鈉9下列說法錯誤的是 A稀有氣體的原子核外電子排布都是穩(wěn)定結構 B讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路” C工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程D某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO210下列離子方程式中，書寫錯誤的是 A實驗室用FeS與稀硫酸反應制H2S氣體：FeS+2H+= Fe2+H2S B用CaCO3和鹽酸反應制CO2氣體：CO32-+2H+=CO2+H2O C在澄清石灰水中通入少量CO2

6、：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O D實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al(OH)3：Al3+ 3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11阿伏加德羅常數(shù)(NA)約為6.02×1023 mol-1，則下列敘述正確的是 A常溫常壓下，含有6.02×1024個電子的重水(D2O)的質量約為18 g B常溫下，0.5 mol Al與足量的鹽酸反應，轉移的電子數(shù)約為9.03×1022 C標準狀況下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的電子數(shù)D50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目和0.005 mol F-含有的

7、電子數(shù)相同12下列解釋中，不科學的是 A長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故 B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故 C嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有被消除 D“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學現(xiàn)象，與膠體的性質有關13若溶液中c (OH)5 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3 、Na 、NO3 、Cl BK 、Na 、Cl 、NO3CMg2+ 、Na 、HCO3-、SO42-

8、 DNH4+、AlO2-、Cl-、NO3-14下列各組氣體，經(jīng)充分反應后，原來的氣體有剩余的是 A1mol NH3和 1mol HCl混合 B1mol NO和 0.5 mol O2 混合 C1mol SO2和 1 mol H2S混合 D等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收15下列關于鎂、鋁的敘述中不正確的是A鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣B鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤16下列物質間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是A常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵和鋁發(fā)生鈍

9、化 B二氧化硫氣體分別通入溴水、品紅溶液中C用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近 D將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中17下列說法正確的是 A用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較測定溶液的pHB過量的鐵粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反應后所得溶液中的陽離子主要是Fe2+C光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由硅晶體制成的D工業(yè)制備硫酸的尾氣中，常含有SO2等有害氣體，如果直接排入大氣，可能形成光化學煙霧18粉末狀式樣A是由等物質的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是A取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物

10、中有單質鐵和鎂生成B另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的鹽酸中，A全部溶解C將A項中生成的單質和B項中形成的溶液反應，有H2放出D將足量的燒堿溶液加入C項中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會發(fā)生變化19、據(jù)報道，可能成為一種新能源，下列關于的說法中：原子核中含有2個質子，3個中子；原子核中含有1個中子，核外有2個電子原子核中含有2個質子，核外3個電子；與互為同位素。正確的是（ ）A、 B、 C、 D、20、下列物質中不能通過兩種單質直接化合制得的是（ ）A、Na2O B、Na2O2 C、FeCl2 D、FeCl321、下列敘述正確的是（ ）A、1 mol的O2體積一定是22.

11、4L B、標準狀況下，22.4L的H2O約含有6.02×1023個分子C、1 L、1 mol·L1的MgCl2溶液中一定含有2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）個ClD、1 L、1 mol·L1的HCl溶液中一定含有NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）個HCl分子22、實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是（ ）A、NO B、NO2 C、Cl2 D、O223、水分別與下列物質反應時，水當氧化劑的是（ ）A、NO2 B、SO3 C、Cl2 D、Na24、將少量金屬鈉投入到CuCl2溶液中，主要反應產(chǎn)物是（ ）A、Cu和NaClB、H2和NaOH C、H2、NaCl、Cu(OH)

12、2D、H2、NaCl、NaOH25、下列各組中均為兩瓶無標簽的溶液，不使用酒精燈和任何試劑不能鑒別出來的是（ ）A、NaHCO3與HClB、Na2CO3與HCl C、AlCl3與NaOHD、CuCl2與NaOH26、下列固體混合物（括號內物質為雜質）不能用加熱法除雜的是（ ）A、Na2CO3（NaHCO3） B、Na2SO3（Na2SO4）C、NaCl（NH4Cl） D、CaO（CaCO3）27、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，將SO2通入新制的氯水中所得的溶液，下列判斷正確的是（ ）A、漂白能力增強B、漂白能力不變C、漂白能力減弱 D、不能得出結論28、將標況下22.4L的HCl氣體溶于

13、V ml的水中恰好得到10 mol·L1的鹽酸（密度為1.2g·cm3）則V的數(shù)值是（ ） A、120 B、100 C、90 D、83.529、下列離子反應方程式書寫正確的是（ ）A、用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB、用FeCl3溶液溶解單質Fe； Fe3+Fe=2Fe2+C、用石灰石(CaCO3)與鹽酸反應制CO2；CO32-+2H+=H2O+CO2D、AlCl3溶液與氨水（過量）混合:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 30、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、H+、Na+、Cl、ClO B、OH-、Ba2+、

14、SO42-、HCO3- C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、Al3+、SCN-、CO32-31、下列實驗結論錯誤的是（ ）A、往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成說明Na2SO3已變質B、往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色說明FeCl2已變質C、將久置于空氣中的Na2O固體投入稀硫酸中有氣體生成說明Na2O已變質D、將久置于空氣中的KI固體投入淀粉溶液，溶液顯蘭色說明KI已變質32、納米材料是指顆粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，若把納米碳分散到某液體中，所形成的分散系正確的是（ ）A、形成黑色濁液 B、能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C、靜置時立即形成沉淀 D

15、、納米碳顆粒可通過半透膜33、使含有0.1mol H2SO4的濃硫酸與過量Cu共熱，所生成的氣體是（ ）A、0.1 mol H2B、0.1 mol SO2 C、0.05 mol SO2 D、小于0.05 mol SO234、配制一定物質的量濃渡的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（ ）將NaOH固體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯實驗用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水讀取容量瓶液面時采用俯視A、 B、 C、 D、35、下列溶液中不與單質Cu反應（必要時可加熱）的是（ ）A、濃硫酸B、稀硝酸C、濃鹽酸D、FeCl3溶液36、實驗室貯存下列

16、試劑方法錯誤的是（ ）A金屬鈉浸沒在煤油中貯存 B濃NaOH溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存C濃HNO3貯存在棕色試劑瓶中 DFeCl2溶液貯存時往溶液中加入少量鐵粉37、要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是（ ）A、加入過量氨水后過濾 B、加入過量的NaOH溶液后過濾C、先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D、先加過量NaOH溶液后過濾取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸38下列各選項的每組兩種物質在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是( )A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B溶液與溶液；溶液與溶液C溶液與硝酸溶液；溶液與

17、硝酸溶液D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸39下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )A 、 B、C、 D、40若表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )AA個二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為l l：4B1作為氧化劑得到的電子數(shù)為C在0，101kPa時，11.2 L氫氣中含有0.5個氫原子D14 g氮氣中含有7個電子41、硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是A、陶瓷餐具B、石英鐘表C、計算機芯片D、光導纖維42、下列氣體中，不會造成空氣污染的是A、N2 B、NO C、NO2 D、SO243、下列物質中，不屬于電解質的是A、NaOHB、蔗糖 C、H2SO4D、NaCl

18、44、下列氣體不能用排空氣法收集的是A、NHB、Cl2 C、NO2 D、NO 45、下列事故或藥品的處理正確的是A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B、大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C、不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用大量水撲滅D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 46、下列有關物質用途的敘述不正確的是A、用氧化亞銅作制造紅色玻璃的顏料B、氫氧化鈉可作色素的吸附劑C、用鋁制餐具長時間存放堿性食物 D、明礬可用作凈水劑47、下列物品的鑒別方法不正確的是A、用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl

19、3溶液C、利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D、用品紅試液鑒別SO2和CO2兩種氣體 48、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3 D、KOH49、制備硅單質時，主要化學反應如下： （1）SiO2 2C Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4 （3）SiCl4 2H2 Si 4HCl 下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是A、（1）（3）為置換反應 B、（1）（2）（3）均為氧化還原反應C、（2）為化合反應 D、三個反應的反應物中硅元素均被還原50.既可以在強酸性條件下大量共存，

20、又能在強堿性條件下大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、HCO3-、SO42-、NO3-51.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C、SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D、NaNa2ONaOHNa2CO3 52.下列離子方程式正確的是A.銅片放入硫酸鐵溶液中：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.氯氣通入氯化亞鐵溶液：C

21、l2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D.鐵片與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H253.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是 A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3二、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）54、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、N

22、O3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO3 55、實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是A、鋁片放在不密封的容器里 B、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 56、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A、NA氧分子和NA氫分子的質量比等于16：1 B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個 D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個 57、下列離子方程式書寫正確的是A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB、鐵和稀鹽酸反應：

23、Fe2HH2 Fe2C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3D、鈉投入水中：NaH2ONaOHH2 58、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。 加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾正確的操作順序是A、 B、 C、 D、 59、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是A、AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B、FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C、SSO3H2SO4MgSO4 D、N2NONO2HNO3

24、 60、下列實驗中能利用相同裝置作部分實驗裝置的是A、除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉 B、銅與濃硝酸反應制取二氧化氮氣體C、加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣 D、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 61、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 第二卷62. (6分)三位學生設計了下述三個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-。試評價以上各個方案是否嚴密，并分別說明理由（將答案填入下表。如你認為某方案嚴密，則此方案不必說明理由）。方案是否嚴密理由甲乙丙63.（7分）某混合

25、物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質的化學式為 ；(2)固體E所含物質的化學式為 ；(3)反應的離子方程式為 。64(8分)在進行某實驗探究過程中，一些學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等體積(均過量)的濃硝酸和稀硝酸反應，所得溶液前者為綠色，后者為藍色。針對這種現(xiàn)象，學生們進行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：一種認為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一種認為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果。請你設計出一個實驗方案證明之，你設計的實驗方案是 。請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。65. (10分)為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。 其實驗裝置為： 其實驗步驟為：(1)用注射器吸取20 mL左右的氯氣。 (2)在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。 (3)加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象?？捎^察到