離子共存離子檢驗(yàn)練習(xí)題

1、課時(shí)強(qiáng)化練(五)離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷(限時(shí)：40分鐘)1下列離子或分子在溶液中能大量共存的是()AK、NO、I、H2SO3BNa、Fe3、NO、COCAl3、NO、SO、OHDNH、Na、SO、CH3COOH【解析】A項(xiàng)，H2SO3在溶液中可以電離出H，使溶液顯酸性，NO在酸性條件下可以將I、H2SO3氧化，故不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3與CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故不能大量共存；C項(xiàng)，Al3與OH結(jié)合生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存?！敬鸢浮緿2(2016·佛山市高三質(zhì)量檢測)水溶液中能大量共存的一組離子是 ()AAl3、Cl、Al(OH)4、SiOBH、Na、S2、Cl

2、OCK、Mg2、SO、MnODFe3、Ca2、SCN、NO【解析】A項(xiàng)，Al3與Al(OH)4反應(yīng)生成Al(OH)3；B項(xiàng)，H與S2、ClO均反應(yīng)，且ClO能氧化S2；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3?！敬鸢浮緾3(2016·廣東省四校聯(lián)考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al(OH)4、Cl、HCOBH、S2、Cl、SOCH、Mg2、Cl、NODK、Ag、OH、SO【解析】A項(xiàng)，Al(OH)4與HCO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO；B項(xiàng)，2S2SO6H=3S3H2O；D項(xiàng)，Ag與OH、SO均反應(yīng)?！敬鸢浮緾4(2016·韶關(guān)調(diào)研)下列有關(guān)離子組的評價(jià)及

3、相關(guān)離子方程式均正確的是 ()選項(xiàng)離子組評價(jià)及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中【解析】A項(xiàng)，評價(jià)不對，F(xiàn)e2與NO(H)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，評價(jià)不對，HCOOH=COH2O。C項(xiàng)，Ca2與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀?！敬鸢浮緿5下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、B

4、a2、IC有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、K、Al(OH)4、SO【解析】A項(xiàng)，H與ClO結(jié)合生成HClO，且與Cl反應(yīng)；B項(xiàng)，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；C項(xiàng)，NO(H)氧化Fe2；D項(xiàng)，該溶液呈堿性，K、Na、Al(OH)4、SO能大量共存?！敬鸢浮緿6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Ba2、Cl、HCOB0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC0.1 mol·L1 FeCl

5、3溶液：K、Na、I、SCND0.1 mol·L1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO【解析】A項(xiàng)，OHHCOBa2=BaCO3H2O；C項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化I，且Fe3與SCN結(jié)合生成Fe(SCN)3；D項(xiàng)，H與ClO結(jié)合生成HClO?！敬鸢浮緽7(2016·江門一模)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、Al(OH)4、ClBpH1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2C無色溶液中：Cu2、NO、Cl、HD無色溶液中：Na、K、ClO、SO【解析】B項(xiàng)，H與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；C項(xiàng)，Cu2有顏色；D項(xiàng)，ClO能氧化S

6、O?！敬鸢浮緼8常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013mol·L1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 mol·L1的溶液：Na、NH、Br、SO【解析】pHlgKw即pH14，溶液呈堿性，Al3不能大量存在，故A錯(cuò)誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，故B錯(cuò)誤。由水電離產(chǎn)生的c(OH)1013mol·L1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，由于同時(shí)有N

7、O存在，故無論哪種情況下Fe2都不能大量存在，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是()A一定有S2、SO、NaB可能只有Na、S2、COC一定沒有Ag、Al3D一定有Na、S2、NO【解析】根據(jù)題意，溶液中一定有S2和Na，根據(jù)離子共存原則，一定無Al3、Ag。單質(zhì)硫生成的原因可能是6H2S2SO=3S3H2O，也可能是NO在酸性條件下把S2氧化成硫單質(zhì)。【答案】C10(2016·新泰一中模擬)某pH1的工

8、業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是 ()一定存在Mg2可能存在CO一定存在Cl可能存在Ba2可能存在Mg2A BCD【解析】在酸性條件下，CO不能大量存在。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)，原溶液應(yīng)含SO，則不含Ba2，n(SO)0.01 mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)，一定含Cl，n(Cl)0.024 mol。負(fù)電荷總數(shù)為2×0.01 mol0.024

9、mol0.044 mol。而H所帶正電荷總數(shù)為0.01 mol，由于Ba2不存在，所以一定存在Mg2?！敬鸢浮緼11常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

10、請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是_ (用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。【答案】(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色12某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、

11、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對

12、Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SO對SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br13化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：陽離子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2陰離子OH、NO、I、HCO、Al(OH)4、HSO(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。B的化學(xué)式為_。A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、

13、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A的化學(xué)式為_。經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示) _；_。請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_?！窘馕觥?1)A溶液呈強(qiáng)酸性，應(yīng)含有HSO，B溶液呈強(qiáng)堿性，根據(jù)A、B混合產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2。(2)A溶液呈淺綠色，應(yīng)含有Fe2，B溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na；向含有Fe2的溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含有NO，加入B后溶液變黃，說明B在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，B應(yīng)為NaNO3，A應(yīng)為FeI2，變黃原因可能為：6I2NO8H=3I22NO4H2O，：2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe

14、3或3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則合理?！敬鸢浮?1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI26I2NO8H=3I22NO4H2O2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=NO2H2O3Fe3(只要有I、Fe2參與反應(yīng)且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則合理(其他合理即可)14(2016·試題調(diào)研)某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等陽離子及MnO、SiO、Al(OH)4、CO、HCO、SO、Cl等陰離子，已知：該溶液呈無色；經(jīng)測定溶液的pH12；取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。(1)由可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_，一定存在的離子是_。(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀形成