2020屆高三摸底考試化學試題及答案(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20192020學年度高三年級摸底考試理科綜合能力測試化學試題及答案第卷以下數(shù)據(jù)可供解題時參考相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）7本草綱目中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似?！毕铝姓f法錯誤的是A文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物 B玻璃質(zhì)地堅硬，不易破碎C將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液8關(guān)于化合物，下列說法正確的是A

2、分子式為 C9H10B分子中所有碳原子均處于同一平面C與互為同分異構(gòu)體D易溶于水9實驗室用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，下列說法錯誤的是A實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用B實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高DC中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量10NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是ApH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NABNa2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NAC常溫常壓下，23 g NO2與N2O4的混合氣體中共

3、含有NA個氧原子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個CO2分子11常溫下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示。已知(X)下列說法正確的是AKa(HA)的數(shù)量級為105B溶液中由水電離出的c(H)：a點b點C當pH4.7時，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D當pH7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子

4、數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述正確的是A元素非金屬性強弱的順序為WYZ BY單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)CW分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如右圖所示，下列說法錯誤的是A該方法能夠提供電能Bb極上的電勢比a極上的電勢低Ca極的電極反應(yīng)為D電池工作時H通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負極區(qū)移動第卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)

5、要求做答。（一）必考題26（14分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：產(chǎn)FeCl2晶體回答下列問題：（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是。（2）浸出液呈強酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等離子，則生成TiO2的離子方程式是。（3）“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe3Fe22TiO2（無色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（無色）Fe22H加入鐵屑的作用是 。（4）通過控制

6、條件，可以使過程中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是 。（5）過程制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是 。（6）過程生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫出一項）。（8）依據(jù)下表信息，可采用 方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點

7、/136.457.627（15分）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學方程式及裝置圖（加熱和夾持裝置已略去）如下：相對分子質(zhì)量熔點/沸點/密度/gcm3溶解性二苯基羥乙酮2121333441.310不溶于冷水，溶于乙醇二苯基乙二酮210973481.084不溶于水，能溶于乙醇在反應(yīng)裝置中，加入10 mL冰醋酸、5.50 g FeCl3固體、10 mL水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12 g二苯基羥乙酮，繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重

8、結(jié)晶提純，得到1.80 g產(chǎn)品。重結(jié)晶過程如下：加熱溶解 活性炭脫色 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 抽濾 洗滌 干燥請回答以下問題：（1）裝置圖中儀器a的名稱是_，其作用是_。（2）加入碎瓷片的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點（在實驗條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點）判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點：該實驗條件下加熱_后可認為反應(yīng)結(jié)束。 A15

9、 min B30 min C45 min D60 min（4）上述重結(jié)晶過程中，_（填步驟名稱）操作除去了不溶性雜質(zhì)。（5）在重結(jié)晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是_。（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是_。（7）本實驗的產(chǎn)率是_%。（保留3位有效數(shù)字）28（14分）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H

10、2O(g) H3（1）H3_kJ/mol。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。A反應(yīng)體系總壓強保持不變B容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C水分子中斷裂2NA個HO鍵，同時氫分子中斷裂3NA個HH鍵DCH3OH和H2O的濃度之比保持不變 （3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/molL11.81.80.4此時v正_v逆（填“”、“”或“”），

11、當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)% _%。（4）在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性×100%溫度高于230，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而

12、下降的原因是 。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是 。A210 B 230 C催化劑CZT D催化劑CZ(Zr1)T35化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）基態(tài)Co原子的電子排布式為_。（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是_（填元素名稱）；1 mol Ni(CO)4中含有的鍵數(shù)目為_；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學式_。（3）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4的空間構(gòu)型是 ，B原子的雜化方式 。與鈦同周期的第B族和A族兩種元素中第一電離能較

13、大的是 （寫元素符號），原因是 。（4）CuFeS2的晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm、c nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與個S原子相連，晶體密度 g·cm3（列出計算表達式）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如上圖中原子2和3的坐標分別為（0，1，）、（，0），則原子1的坐標為_。36化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（15分）有機物M可由A（C2H4）按如下路線合成：已知：； 同一個碳原子上連有兩個羥基的有機物不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。 C、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。（2）

14、的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）反應(yīng)的化學方程式是 。（5）L是M的同分異構(gòu)體，分子中除含有1個苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，1 mol的L可與1 mol的NaHCO3反應(yīng)，L共有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種）。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備高吸水性樹脂的合成路線（無機試劑任選）?；瘜W參考答案（100分）A卷：7B8A9D10C11A12B13D26（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分，其他合理答案也可給分）（2）FeTiO34HTiO2Fe22H2O（2分）（3

15、）將Fe3還原為Fe2（2分，其他合理答案也可給分）（4）109107m（1分，其他合理答案也可給分）（5）用試管取少量最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若溶液未變?yōu)檠t色，則說明Fe(OH)3雜質(zhì)已除凈（2分，其他合理答案也可給分）（6）TiO22C2Cl2 高溫 TiCl42CO（2分）（7）過程中產(chǎn)生的CO和殘留的Cl2有毒，污染空氣（2分，其他合理答案也可給分）（8）蒸餾（1分，其他合理答案也可給分）27（1）冷凝管冷凝回流（每空1分）（2）防止暴沸（1分）停止加熱，待冷卻后補加（2分）（3）C（2分）（4）趁熱過濾（2分）（5）所用70%乙醇溶液會揮發(fā)出乙醇蒸氣，與空氣混合遇明火爆炸（2分，其他合理答案也可給分）（6）二苯基乙二酮粗產(chǎn)品為固體混合物，二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點差別較?。?分，其他合理答案也可給分）（7）85.7（2分）28（1）122.6 （2分）（2）AC （2分）（3） 20（每空2分）（4）0.18mol·L1·min1 KAKCKB（每空1分）（5）反應(yīng)I的H0溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平