課題4_化學(xué)式與化合價(jià)__好課件

1、 課題課題4 4 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)一、什么是化學(xué)式？一、什么是化學(xué)式？1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的字的組合表示物質(zhì)組成的式子。式子。你知道你知道H2O的含義嗎？的含義嗎？見(jiàn)見(jiàn)P812 2、化學(xué)式的意義、化學(xué)式的意義（1）表示一種物質(zhì)。）表示一種物質(zhì)。（2）表示物質(zhì)的組成元素。）表示物質(zhì)的組成元素。 對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)：對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)：（3）表示一個(gè)分子。）表示一個(gè)分子。（4）表示分子的構(gòu)成。）表示分子的構(gòu)成。說(shuō)出：符號(hào)說(shuō)出：符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？各具有什么意義？H:表示氫元素表示氫元素;表示表示1個(gè)氫原子。個(gè)氫

2、原子。2H:表示表示2個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。H2:表示氫氣這種物質(zhì)表示氫氣這種物質(zhì);表示表示1個(gè)個(gè)氫分子氫分子；表示氫氣是由氫元素表示氫氣是由氫元素組成的組成的。表示一個(gè)氫分子由表示一個(gè)氫分子由2個(gè)個(gè)氫原子構(gòu)成的氫原子構(gòu)成的。2H2 :表示表示2個(gè)氫分子。個(gè)氫分子。二、化合價(jià)二、化合價(jià)1 1、化合價(jià)的規(guī)則、化合價(jià)的規(guī)則（書(shū)（書(shū)P81P81）一價(jià)氫鋰鈉鉀銀一價(jià)氫鋰鈉鉀銀, 二價(jià)二價(jià)氧氧鈣鎂鋇鋅鈣鎂鋇鋅,三鋁四硅五價(jià)磷三鋁四硅五價(jià)磷, 氟氯溴碘氟氯溴碘價(jià)負(fù)一價(jià)負(fù)一, ,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。銅汞二價(jià)最常見(jiàn)?？勺儍r(jià)可變價(jià), , 也不難也不難, ,二三鐵二三鐵, 二四碳二四碳,錳正二四六和七錳正二四六和七二二

3、四六硫都齊全，四六硫都齊全，記住常見(jiàn)記住常見(jiàn)21種元素的化合價(jià)和五種原種元素的化合價(jià)和五種原子團(tuán)的化合價(jià)。子團(tuán)的化合價(jià)。OH-NO3-SO42-CO32-NH4+負(fù)一價(jià)的原子團(tuán)有負(fù)一價(jià)的原子團(tuán)有 ,負(fù)二價(jià)的原子團(tuán)有負(fù)二價(jià)的原子團(tuán)有 ,正一價(jià)的原子團(tuán)有正一價(jià)的原子團(tuán)有 .寫(xiě)出高錳酸鉀和錳酸鉀的化學(xué)式寫(xiě)出高錳酸鉀和錳酸鉀的化學(xué)式, ,你能告訴我兩者化學(xué)式為什么你能告訴我兩者化學(xué)式為什么不同嗎不同嗎? ?2、化合價(jià)的應(yīng)用、化合價(jià)的應(yīng)用(1)(1)據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式排順序排順序( (正價(jià)左，負(fù)價(jià)右正價(jià)左，負(fù)價(jià)右) )標(biāo)價(jià)數(shù)標(biāo)價(jià)數(shù)價(jià)交叉并化簡(jiǎn)價(jià)交叉并化簡(jiǎn)檢查檢查( (正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為

4、正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0)0)你會(huì)寫(xiě)嗎？你會(huì)寫(xiě)嗎？1.5價(jià)氮的氧化物的化學(xué)式。價(jià)氮的氧化物的化學(xué)式。2.6價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。3. P84 活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究4. 氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鈉、氫氧化鎂、硫酸鋅硫酸鋅 、硫酸鋁、碳酸銨、硫酸鋁、碳酸銨1.寫(xiě)出高錳酸根離子、錳酸根寫(xiě)出高錳酸根離子、錳酸根離子。并標(biāo)出二氧化錳中錳元離子。并標(biāo)出二氧化錳中錳元素的化合價(jià)。素的化合價(jià)。2、比較、比較Mg2+、Mg、Fe2+、 Fe、 Fe含義的不同。含義的不同。+2+3+2注意：化合價(jià)是元素的化合價(jià)；注意：化合價(jià)是元素的化合價(jià)；是一個(gè)原子的化合價(jià)。而某粒子是一個(gè)原子的化合價(jià)。而

5、某粒子的帶電情況則需要明確指出粒子的帶電情況則需要明確指出粒子的名稱(chēng)。的名稱(chēng)。練習(xí)練習(xí)離子的電荷與元素的標(biāo)化合價(jià)要區(qū)離子的電荷與元素的標(biāo)化合價(jià)要區(qū)別：別： （1 1）先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，是）先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，是離子的電荷，標(biāo)在元素符號(hào)的右離子的電荷，標(biāo)在元素符號(hào)的右上方。上方。 （2 2）先寫(xiě)出正負(fù)符號(hào)后寫(xiě)數(shù)字，）先寫(xiě)出正負(fù)符號(hào)后寫(xiě)數(shù)字，是給元素標(biāo)化合價(jià)。是給元素標(biāo)化合價(jià)。 （3 3）同種元素的離子和標(biāo)價(jià)寫(xiě)）同種元素的離子和標(biāo)價(jià)寫(xiě)法：數(shù)字相同，標(biāo)法不一。法：數(shù)字相同，標(biāo)法不一。寫(xiě)出鎂離子和給鎂元素標(biāo)化合價(jià)。寫(xiě)出鎂離子和給鎂元素標(biāo)化合價(jià)。3 3、分別寫(xiě)出、分別寫(xiě)出2 2個(gè)鎂原子、個(gè)鎂原子、3

6、3個(gè)個(gè)鎂離子、鎂離子、3 3個(gè)亞鐵離子、個(gè)亞鐵離子、2 2個(gè)個(gè)鐵離子。鐵離子。4 4、用符號(hào)表示下列粒子，并畫(huà)出相、用符號(hào)表示下列粒子，并畫(huà)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖。應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖。 （1 1）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷 （2 2）帶兩個(gè)單位正電荷的鈣離子）帶兩個(gè)單位正電荷的鈣離子 （3 3）硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷）硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷 （4 4）氫離子帶一個(gè)單位正電荷。）氫離子帶一個(gè)單位正電荷。3、常見(jiàn)化合價(jià)的確定、常見(jiàn)化合價(jià)的確定離子化合物中離子化合物中化合價(jià)數(shù)得失電子數(shù)，化合價(jià)數(shù)得失電子數(shù)，得為負(fù)，失為正。得為負(fù)，失為正。共價(jià)化合物中共價(jià)化合物中化合價(jià)數(shù)共用電子對(duì)數(shù)化

7、合價(jià)數(shù)共用電子對(duì)數(shù)電子對(duì)偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正。電子對(duì)偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正?；衔镏姓?fù)化合價(jià)代數(shù)和等于化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0。1.離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為 .在硫化鈉中，在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得個(gè)硫原子得_個(gè)電個(gè)電子，硫元素為子，硫元素為_(kāi)價(jià)。價(jià)。1個(gè)鈉原子失個(gè)鈉原子失_電子，鈉元素為電子，鈉元素為_(kāi)價(jià)。價(jià)。 2.共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為 .在硫化氫中，在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是用電子對(duì)的數(shù)目是_，1個(gè)硫原子個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是_，共用電子對(duì)偏離共用電子對(duì)

8、偏離_、偏向、偏向_，氫元素為氫元素為_(kāi)價(jià)，硫元素為價(jià)，硫元素為_(kāi)價(jià)。價(jià)。 Na2S2-21+1H2S12HS正正負(fù)負(fù) 在使用化合價(jià)時(shí)在使用化合價(jià)時(shí), ,有的時(shí)候可能有的時(shí)候可能會(huì)遇到會(huì)遇到想不通的問(wèn)題想不通的問(wèn)題, ,你看你看: H2O2、Na2O2中，氧元素的化中，氧元素的化合價(jià)是多少呢？在合價(jià)是多少呢？在NaH、CaH2 中中H元素的化合價(jià)呢？元素的化合價(jià)呢？練習(xí)練習(xí):P87 3 牢記一點(diǎn)：在一種中性的化牢記一點(diǎn)：在一種中性的化合物中，所有元素化合價(jià)代數(shù)合物中，所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于零。和等于零。你會(huì)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式嗎？你會(huì)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式嗎？氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁氯化鉀、氯化鎂、

9、氯化鋁氧化鋁、氧化鈣、氧化銀氧化鋁、氧化鈣、氧化銀硫化鈉、硫化鋇、三氧化二鐵硫化鈉、硫化鋇、三氧化二鐵氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鉀、硫酸鋁、碳酸鈣、硫酸鉀、硫酸鋁、碳酸鈣、 硝酸鋅、碳酸銨、硝酸銨硝酸鋅、碳酸銨、硝酸銨A、總結(jié)化學(xué)式的寫(xiě)法：、總結(jié)化學(xué)式的寫(xiě)法：1、單質(zhì)、單質(zhì) (1)直接寫(xiě)元素符號(hào)直接寫(xiě)元素符號(hào) (2)元素符號(hào)元素符號(hào)右下角加右下角加2：氟、氯、氟、氯、溴、碘、氮、氫、氧溴、碘、氮、氫、氧的單質(zhì)。的單質(zhì)。2、化合物、化合物正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，正價(jià)左、負(fù)價(jià)右， 讀與寫(xiě)的順序相反。讀與寫(xiě)的順序相反。B、化合價(jià)的應(yīng)用、化合價(jià)的應(yīng)用 根據(jù)化學(xué)式推求某元素的化合價(jià)根據(jù)化學(xué)式推

10、求某元素的化合價(jià)例例1 求求KClO3中氯元素的化合價(jià)。中氯元素的化合價(jià)。練習(xí)練習(xí)1:書(shū)書(shū)P85 3、4練習(xí)練習(xí)2:標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)SiO2 MgO SO3 CO2 K2O AgCl Cu H2 NaOH O2求：求： 次氯酸鉀、高錳酸鉀、次氯酸鉀、高錳酸鉀、 錳酸鉀、硫酸、碳酸鈉錳酸鉀、硫酸、碳酸鈉 中有變價(jià)元素的化合價(jià)。中有變價(jià)元素的化合價(jià)。相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和相對(duì)原子質(zhì)量的總和。符號(hào)為符號(hào)為Mr。又叫化學(xué)式的式量。又叫化學(xué)式的式量。相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)分子的相對(duì)是一個(gè)分子的相對(duì)質(zhì)量

11、，也是質(zhì)量，也是以一個(gè)碳以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量的的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn)。三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量即化學(xué)式、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量即化學(xué)式的式量的式量, 或若干分子的式量和?；蛉舾煞肿拥氖搅亢?。例如：例如： Mr(O2) =162=32即氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為即氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32。計(jì)算水計(jì)算水H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr(H2O) =12+16=18答：答：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為18。練習(xí)練習(xí)1: :計(jì)算高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr(KMnO4)=39+55+164=158答答:高

12、錳酸鉀高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為158。計(jì)算計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的和。的相對(duì)分子質(zhì)量的和。2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的和的相對(duì)分子質(zhì)量的和=2Mr(H2O) =2(12+16)=182=36答：答：、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例求例求: :二氧化錳中錳元素與氧元素二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少的質(zhì)量比是多少? ?解解: :二氧化錳中錳元素與氧元素的二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比質(zhì)量比= =55:162=1.7:1答答: :二氧化錳中錳元素與氧元素二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1.7:1。從化學(xué)式從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信中你

13、可獲得哪些信息？息？(1)組成的元素組成的元素 (2)原子間的個(gè)數(shù)比原子間的個(gè)數(shù)比 (3)原子的總個(gè)數(shù)原子的總個(gè)數(shù)二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？比是多少？計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比CO2 Fe2O3 CO(NH2)2 NH4NO3 NH4HCO3練習(xí)：練習(xí)：自學(xué)自學(xué) 例例2 模仿練習(xí)模仿練習(xí) 書(shū)書(shū)P85 8 知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？ 例二氧化錳中錳元素與氧元素例二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是55:32，那么二氧化

14、，那么二氧化錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？錳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 自學(xué)自學(xué)P85例題例題3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量100計(jì)算硝酸銨計(jì)算硝酸銨NH4NO3中氮元素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從前面計(jì)算知硝酸銨中氮元素的從前面計(jì)算知硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35，那么，那么100克硝克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量是多少？酸銨中含氮元素的質(zhì)量是多少？30克硝酸銨呢？克硝酸銨呢？70克硝酸銨呢？克硝酸銨呢？據(jù)此你能得出什么公式呢？據(jù)此你能得出什么公式呢？4、元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量互算、元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量互算例例 30克克CaCO3 中含氧元素質(zhì)中含氧元素質(zhì)量多少？量多少？多少克多少克CaCO3中含碳