浙教版科學(xué)九年級上第一二章知識點(diǎn)總結(jié)(習(xí)題)

1、浙教版科學(xué)九上第一章知識要點(diǎn)一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊變 色，使無色酚酬：。2、酸 +堿一鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）用胃舒平中和過多胃酸 。硫酸和氫氧化銅反應(yīng) 。3、金屬氧化物+酸-鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）用鹽酸除鐵銹變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng) 4、金屬單質(zhì)+ 酸一鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)室制氫氣5、酸 +鹽-另一種酸 +另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸） 檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子 檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子 二、堿的通性1、堿能使紫色石蕊變 色，使無色酚酬:變 色。2、酸 +堿-鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）用燒堿中和石油中的硫酸 3、非金屬氧化物+堿-鹽 + 水氫氧

2、化鈉放在空氣中變質(zhì) 用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫 4、堿 +鹽-另一種堿 +另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置 氯化鐵與燒堿反應(yīng) 三、金屬的性質(zhì)1、金屬活動性順序2、金屬與氧氣的反應(yīng)紅色銅絲在酒精燈上加熱 鐵絲在氧氣中燃燒2、金屬單質(zhì)+ 酸-鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）鎂帶與稀硫酸反應(yīng) 小結(jié)：金屬與酸反應(yīng)條件是：金屬活動順序表排在 H前的金屬才能置換出酸中的氫3、金屬單質(zhì) +鹽(溶液)-另一種金屬 +另一種鹽(置換反應(yīng))濕法煉銅紅色銅絲放入硝酸銀溶液 小結(jié)：金屬與鹽反應(yīng)的條件。四、有機(jī)物的性質(zhì)1、可燃性甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒： 五、物質(zhì)鑒別1、據(jù)物質(zhì)顏色鑒別物質(zhì)化學(xué)式顏色物

3、質(zhì)化學(xué)式顏色銅氧化銅鐵氧化鐵氯化鐵氫氧化鐵硫酸銅硫酸銅溶液碳硫酸鋼氯化銀碳酸鋼氫氧化銅固體碳酸鈉硫磺金剛石、石墨高鎰酸鉀碳酸鈣2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象鑒別(1)鑒別NaOH§液與石灰水 (2)鑒別稀硫酸與稀鹽酸(3)鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸 六、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)物質(zhì)名稱化訝；重要性質(zhì)鹽酸硫酸固體氫氧化鈉氫氧化鈣氯酸鉀生石灰物質(zhì)俗稱化學(xué)式物質(zhì)俗稱化學(xué)式氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣碳酸鈣硫酸銅晶體碳酸鈉二氧化碳固體甲烷乙醇C2H5OH過氧化氫氯化鈉碳酸氫鈉NaHCO小蘇打七、四大反應(yīng)類型:反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物舉例化合反應(yīng)兩種或兩種以上分解反應(yīng)兩種或兩種以上置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)八、離子鑒別共

4、存離子名稱離子符號選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氫離子氫氧根離子硫酸根離了碳酸根離子俊根離子九、離子共存問題（不能共存的離子）酸：H+和 OH 、 H+和 CO2- 2+堿：OH和Cu、NH4+和 OH鹽：Ag+和 Cl-、Ba 2+和 SO2-2+2-Ba 和 CO_ 2+2-、Ca 和 CO值得注意：在PH< 7的無色溶液中必定會含有H+十、除雜方法除雜的方法用到“不增” “不減” “宜分離”的準(zhǔn)則“不增” ：“不減”：“宜分離”：第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用知識點(diǎn)一、物質(zhì)的分類方法：（一）根據(jù)純凈物的物理 性質(zhì)不同。如、, 、等，對純凈物進(jìn)行分類。（二）根據(jù)純凈物的 性質(zhì)不同，如 、, 等，對純

5、凈物進(jìn)行分類。（三）根據(jù)純凈物的 、的不同，可將純凈物進(jìn)行分類。二、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為 和。1 .純凈物：由 組成的物質(zhì)。2 .混合物：由 以上的物質(zhì)混合而成。3 .純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對純凈的物質(zhì)是沒有的）（二）、純凈物根據(jù) 不同，可分為 和 兩大類。1.單質(zhì)：由 組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)?、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。1. 1單質(zhì)按性質(zhì)不同分 和:金屬非金屬顏色延展性可鍛性硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性密度熔點(diǎn)注意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y銅鋁鐵。2.化合物：由 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃?/p>

6、： 和。2. 1有機(jī)化合物：含 的化合物，簡稱有機(jī)物。注意：a.有機(jī)化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如、就屬于無機(jī)化合物。b.最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。（三）、無機(jī)化合物可分為： 、和。1. 1氧化物：由 組成.其中一種是 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分 和:2. 2 酸：電離出的陽離子 的化合物。3. 3 堿：電解質(zhì)電離出的陰離子 的化合物。4. 4 鹽：由 （或）陽離子和 陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1） 非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：S + O2 = C + O

7、2 = C + 2S =（2） 某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如：CO2+H2O = SO2+H2O = SO3+H2O = （二）、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如:Fe + S = Fe + Cl 2 = Fe + 202=（2）某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：CaO + H2O = Na20 + H 2O = K2O + H 2O =(三)、金屬的冶煉1 .金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。2 .可以作還原劑的

8、物質(zhì)主要有 、 和 。(1)、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：C + CuO = + 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。(2)、從孔雀石中冶煉銅：孔雀石(或銅銹)的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。孔雀石加熱：Cu2 (OH) 2CO3 = 2CuO + H 2O + CO2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通一會 ,再加熱氧化銅，防止與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂；實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通人 ,直到試管冷卻為止， 防止灼熱的銅被空氣 中的 氧化成。(3)、一氧化碳還原氧化鐵： 操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)

9、該先通一會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能 排到空 氣中，應(yīng)對著火焰燒掉。3 .含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做 反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧的能力叫做,具有還原性的物質(zhì)可作 。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：(a)試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止 。(b)試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。(c)導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。4 .有關(guān)純度問題的汁算(1)根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量 X純度(2

10、)根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某組成元素的質(zhì)量 +純凈物的質(zhì)量(3)求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量(即混合物質(zhì)量)混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量 +純度(四)、化合物之間的轉(zhuǎn)化1 .雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)： 現(xiàn)象：一會 , 一會又 ,不斷地上下 。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)金屬金屬氧化物 _堿 _k鹽。如Ca(2)非金屬 非金屬氧化物 酸k 鹽。如C _、(3)金屬 +非金屬一無氧酸鹽。如 (4)金屬氧化物 +非金屬氧化物 -含氧酸鹽。如 (5)酸+堿一 鹽+水。如(6)鹽+鹽一> 新鹽+新鹽。如(7)金屬氧化物 +酸 k鹽+水。如(8)非金屬氧化物 +堿一

11、鹽+水。如(9)金屬 + 鹽> 新全屬 +新鹽。如(10)金屬+酸-鹽+氫氣。如1 .鹽跟金屬的反應(yīng)，要求參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應(yīng)一般都在水溶液中進(jìn)行，因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生反應(yīng)的金屬(如鉀、鈣、鈉等)也不符合要求。2 .鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)除必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件(生成物中有氣體，水或沉 淀)外，其反應(yīng)物必須都可溶。四、常見的材料（一）、常見的材料：金屬材料（合金材料）、無機(jī)非金屬材料以及有機(jī)合成材料 。1.合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件

12、：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。（2）防止鐵生銹的方法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。改變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2.常見的三大無機(jī)非金屬材料為水泥、玻璃 和陶瓷。2. 1水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煨燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。3. 2 玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。4. 3陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點(diǎn)。5. 4 紅色玻璃中加了氧化亞銅（CU2。），在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鉆（CO2O3）。6. 三大有機(jī)合成材料為合成塑料、