化學(xué)選修三第二章測(cè)試題有答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué)選修3第二章測(cè)試題一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 AH2 B.HClC.Cl2D.F22有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵3膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大

2、蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵4碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 A液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B氯化氫極易溶于水C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可

3、以電離6下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.7、下列說(shuō)法不正確的是 A元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。 D原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有

4、離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。8在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵9已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是10氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這

5、是因?yàn)?A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵12、下列說(shuō)法不正確的是

6、A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構(gòu)體分子組成相同 D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl214、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構(gòu)型為A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）316.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用

7、掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O217. 雙選題下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子 B的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) DSiF4和的中心原子均為sp3雜化18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl19.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 三

8、氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧20、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致21、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵-三個(gè)O原子均等地享

9、有這個(gè)電子。請(qǐng)回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子 。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。22、（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與

10、Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：17有下列微粒：CH4CH2=CH2CH = CHNH3 NH4BF3P4H2OH2

11、O2填寫下列空白(填序號(hào))：(1)呈正四面體的是_。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_，為sp2雜化的是_，為sp雜化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共線的是_。 (4)微粒存在配位鍵的是_。(5)含有極性鍵的極性分子的是_。20第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是_(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點(diǎn)_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：圖中虛線表示的作用力為_(kāi)。(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體

12、。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：Cu(NH3)42、NH3、SO42、H2O，Cu(NH3)42為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_，其中心原子的雜化軌道類型是_。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于_(填標(biāo)號(hào))。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸鎳溶液21已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子

13、基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_。(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)，該元素的名稱是_。(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由._。 參考答案選擇題答題表題號(hào)1234567891011121314151617181920答案BBADABAABCBCDADCDCCDBCDC21、同素異形體 （2）C （ （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2 22、（1）H、C、O、Na （2）2和4，鍵，鍵（3）NaHCO3（1分），因?yàn)镠CO3中含有OH鍵，相互之間可通過(guò)OHO氫鍵締合23答案：(1) (2) (3) (4) (5)解析：CH4、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子各有四對(duì)價(jià)電子，為sp3雜化，其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。