高考化學阿伏伽德羅常數(shù)選擇題

1、.阿伏伽德羅常數(shù)陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應時，常設(shè)置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)

2、目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應，F(xiàn)e、Cu與硫反應，氯氣與NaOH或H2O反應，Na2O2與CO2或H2O反應等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。（一） 計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N

3、A個 3、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA7、250C時，1.01×105Pa時，4g氦氣所含原子數(shù)為NA8、常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個原子 9、62 g白磷中含有2 NA個白磷分子 （二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4L·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況11、標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子14、標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA15、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等16、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5N

4、A24、標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L27、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8NA /22.4 (三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解29、0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu231、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA36、1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA38、0.1mol/L的100m

5、LH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 NA40、1 mol冰醋酸中含有NA個CH3COO41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA個NO3二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）“基”， “根”的區(qū)別42、等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等43、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA44、在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA45、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA46、16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等（二）膠體中的膠粒數(shù)47、1 mol FeCl3跟水反應完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（三）

6、特殊物質(zhì)中的原子、離子48、在標準狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子49、62 g白磷中含有2 NA個磷原子50、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA51、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為2NA52、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA(四)同位素原子的差異53、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA54、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA55、20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA56、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為NA57、標準狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為0.15NA58、2g重氫所含的中子數(shù)目為NA59、3g氘變?yōu)殡x子時失去的電子

7、數(shù)目為NA(五)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)和化學鍵的數(shù)目60、在石英晶體中，NA個硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵61、4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102362、6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為6.02×102363、 5.85g的氯化鈉晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NA64、31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個65、60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個SiO鍵和CC鍵66、1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA67、1molC10H22中含共價鍵的數(shù)目為30NA三、計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目68、2.4 g鎂變?yōu)?/p>

8、鎂離子失去電子數(shù)為0.1NA69、標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 n NA /11.2 70、電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極上反應的離子就得到1 mol電子 71、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA72、標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，當有4 molHCl被氧化時，生成44.8 LCl2 73、1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA74、5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×102375、5.6 g鐵與足量的稀硫

9、酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個76、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA77、7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA78、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA79、3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2NA80、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA81、1mol硫原子同足量的銅粉充分反應時，銅失去的電子數(shù)為2 NA82、電解CuCl2溶液時，若有NA個電子通過，則陰極增重64g83、16gCuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA四、關(guān)于阿伏加德羅定律84、NA個

10、氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16 ：185、相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等86、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同87、同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個數(shù)相等88、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA五、關(guān)于化學平衡89、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA91、一定條件下,1molN2與足量H2反應,可生成2NA個NH3分子92、在密閉容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA個NH3分子分解

11、六、涉及化學反應的發(fā)生及反應進行情況的計算93、標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為NA94、含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成n NA /4 個氯分子95、含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子2.下列敘述正確的是A.1.00mol Na

12、Cl中含有6.02×1023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的O

13、H-離子數(shù)為NA4 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6. 設(shè) 為阿伏加德羅常

14、數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g 中含有4個C-H鍵 B.1mol·溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 個NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子7、表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個氧原子 B標準狀況下，224L空氣含有個單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為

15、0.1 NA9、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1L0.1molL-1的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10C在反應中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為410、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g14、下列說法錯誤的是（ ）A在20，101.325kPa時，1g氫氣中一定含有NA個氫原子 B常溫常壓下，15.6g苯含有的

16、碳原子數(shù)一定為1.2NA C1molCl2在反應一定得到2NA電子D常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應生成1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA15、下列說法正確的是（ ）A1molC10H20分子中共價鍵總數(shù)一定為29NA B標準狀況下，22.4L三氧化硫含分子數(shù)為NAC常溫下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA16、下列說法錯誤的是（ ）A常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10NAB常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應結(jié)束后，可逸出NA個CO2分子C用惰性電極電解500m

17、L飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為3.01×1022(忽略溶液的體積變化)D用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)一定小于0.1NA17、下列說法正確的是（ ）A29.0g 2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g銨根離子所含電子總數(shù)為11NAC在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA D1mol乙基中含電子數(shù)目為15NA18、下列說法正確的是（ ）A16gCH4中含有CH鍵的數(shù)目為1NA B7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC標準狀況下，3.2g銅與足量

18、的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD在標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個19. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAB標準狀況下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子數(shù)為1.5 NAC2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，16 g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB實驗室分別用KClO3和H2 O

19、2制取3.2g O2時，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為0.4NAC25時，1 L pH1的稀硫酸中約含2NA個H+D標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA21設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NAB標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NAC1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl的個數(shù)為2NA D25，1.01×105Pa時，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA22、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，下列敘述正確的是( )A 、 1摩爾D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA

20、 B 、 10克氖氣所含原子數(shù)為NAC 、0.5 摩爾單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA D、 標準狀況下，1升水所含分子數(shù)為1/22.4 NA23NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA B7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA C標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA D1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA24、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2C

21、l22HClO2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物質(zhì)的量不同25設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。B1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子C1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。D25，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。26、N

22、A表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAB、在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NAC、標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAD、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA17用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB1mol的1H37Cl分子所含中子數(shù)為18NAC同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù)D常溫時1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所

23、含醋酸分子數(shù)為NA18設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 ×1023mol一1，下列敘述中正確的是 ( )A常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l023 B足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×l023C100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4×6.02×l023D含1mol硅原子的SiO2晶體中Si一O鍵的個數(shù)約為2×6.02×l02319設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子

24、數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA20NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為gC0.1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD標準狀況下，l L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為(122.4)NA21用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

25、1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移 電子數(shù)為2NA；1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA ；在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有 的離子數(shù)約為0.3×6.02×1023 ；28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個SiSi鍵A B C D22 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A. 5.6g鐵與足量的硫完全反應，失去電子的數(shù)目約為0.2NAB. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過0.01NA C. 0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NAD. 含

26、NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2:3 23設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子B標準狀況下，0.5NA個CCl4所占的體積約為11.2LC78g Na2O2 固體含有的陰離子數(shù)為NAD用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出64g金屬24設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10NAB1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是·NA/56（是鐵的密度，單位為g·cm3）C2.

27、24LCO2與足量的Na2O2反應，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1NAD常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA25阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1。下列敘述中正確的是（）A. 標準狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×1024個碳原子B. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×1023個氧原子C. 25 時，l L pH13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個個氫氧根離子D. 標準狀況下11.2 L CH4中約含有3.01×1024個原子26、下列說法正確的是（ ）Aa molN2和a mol14CO