科粵版初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)總結(jié)

1、 初中化學(xué)（上冊(cè)）知識(shí)匯總實(shí)驗(yàn)部分一、常用儀器 長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗漏斗酒精燈鐵架臺(tái)燒杯 試管 量筒 膠頭滴管 水槽 1、儀器分類儀器包括能加熱的儀器和不能加熱的儀器，能加熱的儀器包括直接加熱的儀器和間接加熱的儀器。直接加熱的儀器（2個(gè)）：試管、蒸發(fā)皿（小底、小容量）間接加熱的儀器（個(gè)）（要用石棉網(wǎng)）：燒杯、錐形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒 一般用于攪拌和引流。3、分液漏斗 可控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品。 長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗 普通漏斗4、托盤天平 左物右碼，m左=m右+m碼。二、實(shí)驗(yàn)操作 （一）、藥品的取用、藥品取用的原則（）三不原則：不能用手接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，要用手扇著聞

2、，不能嘗任何藥品的味道。（2）剩余藥品的“處理原則”：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。、固體藥品的取用：一平二放三慢立 （不能直立試管直接投入，以免使試管底破裂。） 、液體藥品的取用（）液體的傾倒瓶塞要倒放(防止將瓶塞污染) ,標(biāo)簽向手心(防止藥品將標(biāo)簽腐蝕),瓶口挨管口(防止藥品流出)。（） 液體量?。客病⒛z頭滴管）量筒的正確使用 （a）量筒的選用：遵守“靠近原則”，即所量的體積數(shù)要和所選量筒的量程接近，以減小誤差。（b）量筒的讀數(shù)：讀數(shù)時(shí)量筒要放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。 （c）量筒只能用來量液體的體積。膠頭滴管的正確使用

3、膠頭滴管一般用于吸取和滴加少量液體。向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管要保持豎直在試管正上方，不能伸入試管內(nèi)，不可將吸液后的試管橫放或倒放。不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，一般放入燒杯中。（二）、物質(zhì)的加熱酒精燈的正確使用 、熄滅酒精燈時(shí)，要用燈帽蓋滅。、“三禁止”： 絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈。、酒精燈外焰溫度最高，焰芯溫度最低，加熱時(shí)用外焰加熱。、萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布或沙子將其蓋滅，不能用水沖。加熱試管里的液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管體積的。先將試管在燈焰上來回移動(dòng)，使試管均勻受熱，再用外焰對(duì)試

4、管內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行加熱，（三）、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成小滴，也不成股流下。（四）、檢查裝置的氣密性 （有氣體的實(shí)驗(yàn)要先檢查裝置氣密性）將導(dǎo)管浸入水中，用手緊捂器壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管下端有一段水柱，說明氣密性良好。（六）、儀器的連接 將玻璃管口用水潤(rùn)濕再插入。 將玻璃管口用水潤(rùn)濕再插入。 手拿容器，切勿抵桌面。三、氣體的制取、收集、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)、可燃性氣體的驗(yàn)純 實(shí)驗(yàn)裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，發(fā)生裝置包括固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置包括向上排空氣法、向下排空氣法、排水法。 1、發(fā)生裝置（）、固固加熱型（反應(yīng)物全是固體且需要加熱） 注：固固加熱型裝置試管口

5、要略向下傾斜，以防炸裂。（）、固液或液液不加熱型（反應(yīng)物有液體且不需要加熱） 固固加熱型裝置 固液不加熱型裝置 （）和固固加熱型裝置相比，固液不加熱型裝置的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，節(jié)省能源。 2、收集裝置 （）收集方法 （根據(jù)氣體密度、水溶性選擇） （空氣的平均密度為）排水法 適用于難溶或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，如O2向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體；如O2 、CO2 向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體；如H2（）不同收集方法的優(yōu)缺點(diǎn)排水法收集氣體優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體較純；不需驗(yàn)滿。 缺點(diǎn)：收集的氣體比較潮濕，不干燥；操作復(fù)雜。 排空氣收集氣體優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體干燥；操作簡(jiǎn)單。 缺點(diǎn)：收集的氣

6、體不純；需要驗(yàn)滿。、甲乙丙（1）甲中沒裝任何物質(zhì)，則為收集氣體的裝置，密度比空氣密度大或比空氣密度小的氣體都可以收集，收集比空氣密度大的氣體如O2、CO2從長(zhǎng)管進(jìn)，收集比空氣密度小的氣體，從短管進(jìn)。（） 乙中裝濃硫酸，則為干燥裝置，要干燥的氣體從長(zhǎng)管進(jìn)。（） 丙中裝氫氧化鈉溶液，則為除CO2的裝置，從長(zhǎng)管進(jìn)。4、 驗(yàn)純 點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),必須先要檢驗(yàn)純度， 如:氫氣(H2)、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）。四、實(shí)驗(yàn)室制氧氣、用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣 （）高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣發(fā)生裝置用固固加熱型裝置。（）步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（巧記為：茶莊定點(diǎn)收利息）。查（檢查氣密性）裝（裝藥品）定（固定裝

7、置）點(diǎn)（點(diǎn)燃酒精燈）收（收集氣體）離（導(dǎo)管離開水槽）熄（熄滅酒精燈）" 。（）操作要點(diǎn)：加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)試管口要放一小團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞試管口。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流，使試管炸裂。加熱時(shí)要先預(yù)熱再放到藥品下加熱。剛開始產(chǎn)生氣泡時(shí)不能立即收集，因?yàn)閯傞_始產(chǎn)生的氣泡中有空氣，不純，當(dāng)有氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集。反應(yīng)完畢要先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈，防止水倒吸使試管炸裂。（） 反應(yīng)原理：高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 氯酸鉀制氧氣2KClO3 2KCl + 3O2 過氧化氫溶液制氧氣（）過氧化氫溶液制氧氣發(fā)生裝置用固液不

8、加熱型裝置。 （） 反應(yīng)原理2H2O22H2O+O2、收集方法：排水法、向上排空氣法（O2不易溶于水，且密度比空氣密度大）、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿檢驗(yàn)O2：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。排空氣法收集O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿。五、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、發(fā)生裝置：固液不加熱型.、藥品：大理石/石灰石、稀鹽酸、反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2、收集方法：向上排空氣法（CO2能溶于水，且密度比空氣密度大）、檢驗(yàn)CO2: 將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則是CO2。 排空氣法收集CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣

9、瓶口，若木條立即熄滅，則已滿。六、排水法收集任何氣體時(shí)：若看到瓶口有較大的氣泡冒出，說明已經(jīng)收集滿了。非實(shí)驗(yàn)部分一、變化和性質(zhì)1、物理變化：沒有新物質(zhì)生成 。 形狀、狀態(tài)的變化，燈泡通電發(fā)光發(fā)熱、榨汁、過濾、吸附、沉淀、蒸餾、揮發(fā)、溶解、稀釋、膽礬研磨、蒸發(fā)結(jié)晶、海水曬鹽等屬于物理變化。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成 。燃燒、爆炸、生銹、腐爛、發(fā)霉、釀酒、制醋、水的電解、除垢、殺菌消毒、呼吸、消化、光合等屬于化學(xué)變化。2、物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味（色態(tài)味）、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)（熔沸點(diǎn)）、硬度、密 度（硬密度）、光澤、吸附性、吸潮、揮發(fā)性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、溶解性、延展性（光吸吸揮導(dǎo)導(dǎo)溶延）等。氯化鈉做調(diào)味品

10、化學(xué)性質(zhì)酸性、堿性（酸堿性）、氧化性、還原性（氧化還原性）、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性（穩(wěn)不穩(wěn)定性）、助燃性、可燃性、活潑性、金屬活動(dòng)性、分解性、毒性、腐蝕性（助燃活金分毒腐）等。炭黑用于書寫或繪畫二、空氣1、氮七八，氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣，還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和其他。、測(cè)空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)（）紅磷要過量，為了使瓶?jī)?nèi)的氧氣全部消耗完。（）紅磷燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙。（）由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：空氣中氧氣約占空氣體積的/.、目前主要的空氣污染物有：一氧化碳（CO）、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入顆粒物（粉塵、鉛、碳顆粒）等（注：二氧化碳CO2不是空氣污

11、染物）。、溫室效應(yīng)CO2酸雨SO2、NO2、空氣質(zhì)量級(jí)別越大，空氣質(zhì)量越差。、地殼中含量居于前四位的是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)（養(yǎng)龜驢,鐵鍋煮）。生物體中排在前三位的元素：氧探親（、）。三、概念1、物質(zhì)分類2、 單質(zhì)與化合物、純凈物與混合物的區(qū)別（1）純凈物：由同種分子或同種物質(zhì)構(gòu)成。（種） 混合物：由不同種分子或不同種物質(zhì)構(gòu)成。（多種） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（種）化合物：由不同種元素組成的純凈物。（多種）注：只含一種元素的物質(zhì)不一定是一種物質(zhì)。如氧氣和臭氧裝在同一瓶中。 氧化物：只有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物。 注： 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合

12、物不一定是氧化物，如高錳酸鉀。（2）蒸餾水、純凈水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等屬于純凈物。礦泉水、自來水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、鹽水、糖水、清新的空氣、合金、煤、石油、天然氣、牛奶、豆?jié){、各種飲料、溶液(稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸）等都是混合物。3、催化劑 作用：在化學(xué)反應(yīng)里改變（加快或減慢）其他物質(zhì)反應(yīng)速率。 不變：化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。4、物質(zhì)燃燒的條件（3個(gè)條件缺一不可） 物質(zhì)本身是可燃物；可燃物接觸氧氣（或空氣）；溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 。5、滅火原理（對(duì)應(yīng)燃燒條件、使其中一個(gè)不滿足即可）（1）燃燒物與其它可燃物隔離，或清除掉可

13、燃物；（2）使燃燒物隔絕空氣（或氧氣）；（3）使燃燒物的溫度降至著火點(diǎn)以下（不能說“降低著火點(diǎn)”）。四、物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)1、 分子、原子、離子（1） 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。即分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 分子是由原子構(gòu)成的，離子是由原子得到或失去電子從而帶上電荷而形成的。（2）由原子、離子、分子直接構(gòu)成的物質(zhì) 由原子直接構(gòu)成的：金屬、稀有氣體、碳等。 由離子直接構(gòu)成的：氯化鈉（NaCl）等。（含有帶金字旁字的化合物）由分子直接構(gòu)成的：剩下的。（絕大多數(shù)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的）（）物質(zhì)由什么微粒直接構(gòu)成，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是什么。 如：Fe由原子直接構(gòu)成，保持Fe化學(xué)性質(zhì)

14、的最小微粒是Fe原子； CO2由分子直接構(gòu)成，保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是CO2分子； NaCl由Na+和Cl-直接構(gòu)成，保持NaCl化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是Na+和Cl-。 （）分子的特性： a、分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，b、分子與分子之間存在間隙。（注意：熱脹冷縮是分子間隙增大，不是分子大小、體積變大）（）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量（）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原

15、子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 （氫原子無中子，因此“原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的”此說法錯(cuò)誤） 由于同一原子中，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所帶電量相等，且電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。原子中，離子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)陽離子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)>核外電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)<核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)相同則為同種元素。 最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似。 （）、最外層電子小于4，容易失去電子，形成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 最外層電子大于等于4，容易得到電子，形成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 最外層電子數(shù)等于4，不容易失去

16、電子，也不容易得到電子。最外層電子數(shù)等于時(shí)，化學(xué)性質(zhì)極穩(wěn)定。氦最外層電子數(shù)為時(shí)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（）、3、物質(zhì)、元素是宏觀的；分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子是微觀的。宏觀無“子”，微觀有“子”；宏觀對(duì)宏觀，微觀對(duì)微觀，個(gè)數(shù)對(duì)個(gè)數(shù)；宏觀只講種類，微觀既講種類又講個(gè)數(shù)。、元素符號(hào)的意義（）、一般有兩種意義，如：表示氫元素、一個(gè)氫原子。（）、如果某元素是金屬、稀有氣體，除了一般的兩種意義外，還有第種意義，表示“某單質(zhì)/某這種元素”。如：Fe表示：鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵單質(zhì)/鐵這種物質(zhì)。He表示：氦元素、一個(gè)氦原子、氦單質(zhì)/氦這種物質(zhì)。（）、如果元素符號(hào)前加了數(shù)字，只表示“幾個(gè)某原子”。如：只表示個(gè)

17、氫原子。、離子符號(hào)的意義（） 一般表示“某離子”。如：表示氫離子。（） 如果離子符號(hào)前有數(shù)字，則表示“幾個(gè)某離子”。如：表示個(gè)氫離子。、化學(xué)式的意義（）一般有種意義如：表示：硫酸這種物質(zhì)，硫酸由氫、硫、氧種元素組成，一個(gè)硫酸分子，一個(gè)硫酸分子由兩個(gè)氫原子一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子構(gòu)成。、化學(xué)用語中不同位置的數(shù)字表示前面的數(shù)字表示分子或原子或離子的個(gè)數(shù)；如：2N 右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子中含有幾個(gè)某原子；如：SO2 O2 右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的什么電荷；如：Mg2+ 正上方的數(shù)字表示化合價(jià)。如： 、化合物化學(xué)式的寫法和讀法 寫法: 正價(jià)前，負(fù)價(jià)后（ 例外）。價(jià)數(shù)交叉為角數(shù)，角數(shù)若有

18、公約數(shù)，莫忘約去要牢記，角數(shù)為省略不寫。、 常見化合價(jià) H(氫）、Na(鈉)、K(鉀)、Ag(銀) 、NH4(銨)+1 ；Ca(鈣)、 Ba(鋇)、Mg(鎂)、Zn(鋅)、Cu(銅)+2； Fe（鐵）有+2和+3， 金屬Al(鋁)為+3價(jià)；OH-(氫氧)、NO3-(硝酸) 為 -1； SO42-(硫酸)、CO32-(碳酸）、O2-（氧）-2；、（1）單質(zhì)化合價(jià)為0。（2）化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。、元素化合價(jià)和離子符號(hào)書寫區(qū)別數(shù)值、正負(fù)相同，位置、順序不同，化合價(jià)中要寫“1”，離子符號(hào)不寫“1”。1、質(zhì)量守恒定律（不是衡） （1）質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

19、反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）質(zhì)量守恒定律中在化學(xué)變化中可歸納為：個(gè)一定不變，個(gè)一定變，個(gè)可能變 6個(gè)一定不變： 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量原子數(shù)目（原子三不變） 個(gè)一定改變： 物質(zhì)種類 分子種類個(gè)可能改變： 分子總數(shù) 物質(zhì)狀態(tài)、不能說一種物質(zhì)中有另一種物質(zhì)，或說一種分子中有另一種分子，或一種物質(zhì)中含有另外的分子，如CO2與O2。五、計(jì)算公式1、以為例 的相對(duì)分子質(zhì)量××中元素的質(zhì)量：O元素的質(zhì)量×：×：中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)××100%.%由、O兩種元素組成一個(gè)分子中有2個(gè)原子,1個(gè)O原子或一個(gè)分子由2個(gè)原

20、子和1個(gè)O原子構(gòu)成。一個(gè)分子中共有（21)個(gè)原子一個(gè)分子中原子和O原子個(gè)數(shù)之比為2:12、 計(jì)算題中常用到的公式（1）某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% 如：求44g CO2氧元素的質(zhì)量。（）樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度）樣品中該純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品（或不純物質(zhì)）的質(zhì)量×100%如：求100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，帶入方程式中的數(shù)字為純凈物的質(zhì)量。六、小知識(shí)1、生活中遇到的“碘鹽”“高鈣牛奶”“鐵強(qiáng)化醬油”中的“碘”、“鈣”、“鐵”及常說的補(bǔ)鐵、鈣、碘等都是元素，不是單質(zhì)、化合物、原子等。 2、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，吸附色素和異味。3、硬水：含有較多可溶性鈣（Ca2+）、鎂（Mg2+）化合物的水。 軟水：不含或少含可溶性鈣（Ca2+）、鎂（Mg2+）化合物的水。 4、區(qū)分檢驗(yàn)硬水、軟水的簡(jiǎn)單方法:加肥皂水。 泡沫多的為軟水；泡沫較少、出現(xiàn)大量浮渣的為硬水。 5、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法降低水的硬度。 6、實(shí)