2008年中考化學試題匯編(化學計算)

1、精選文檔2008年中考化學試題匯編（圖像型計算題）1、（08四川達州）（6分）某校九班級綜合實踐活動小組用肯定量的溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最終所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量？（要求寫出解題過程） 2、（08河北）（5分）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。 小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖20所示。(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。(2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。3、（08湖北恩施）(5分)已知

2、 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中漸漸滴加溶質質分數(shù)為10的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請依據題意回答問題：(1) 當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填、。 (2) 當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）4、（08山東臨沂）(6分)劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在預備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)覺試驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他打算利用該廢液，測定N

3、a2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中漸漸滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開頭時沒有發(fā)覺沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有_； （2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）5、08山東煙臺）(6分)在化學試驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”試驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避開污染環(huán)境并回收利用廢液，化學愛好小組做了如下試驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數(shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所

4、得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。（2）此時所得溶液能否用于該校生物愛好小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數(shù)在10一20之間)?請通過計算回答。6、（08四川樂山）（6分）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：（1）生成沉淀的質量是多少？（2）所得溶液中溶質的質量分

5、數(shù)為多少？22.2 氯化鈣溶液的質量/g沉淀的質量/g3.07、（08廣西貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。參考答案：1、（08四川達州）（6分）解：設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，則：2H2O2= 2H2O+O2（2分）68 32 X 1.6g= (2分)X=3.4g（1分）則過氧化氫溶液的質量=34g（1分）2、（08河北）（

6、5分）(1)048g (2)解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 048g 過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為 答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為2。3、（08湖北恩施）(5分)（1） （1分）（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g設參與反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2 +H2O106 73 117 44 x 7.3g y z 燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）燒杯里不

7、飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：略 4、（08山東臨沂）(6分) (1)HCl或鹽酸(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為xNa2CO3+CaCl2= CaCO3+NaCl106 100 X 5g106：100=x：5gX=5.3g5、（08山東煙臺）(6分)(1)15kg·(1分) (2)解：設Na2CO3與HCl反應生成NaCl、CO2的質量分別為x1、y1，與CaCl2反應生成 NaCl、CaCO3的質量分別為x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2十H2O Na2

8、CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 117 44 106 100 11710kg×21.2 x1 y1 5kg×21.2 x2 y2 x1= 2.34kg y1=0.88kg(2分) x2=1.17kg y2= lkg(2分)恰好處理完時溶液的溶質質量分數(shù)=1404答：可以作為生物愛好小組的選種液。(1分)6、（08四川樂山）（6分）解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質量為23.3g (1分) (2)設BaCl2的質量為x,生成NaCl的質量為y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的總質量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶質的總質量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數(shù)為10%。 （注：其他解法，只要合理，結果正確，均可給分。）7、（08廣西貴港）解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x