專題三化學(xué)平衡

1、專題練習(xí)之化學(xué)平衡主備人： 顧海東 審核人： 1、一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容 器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說(shuō)法正確的是A、1+2>1 B、1.6<a<3.2C、若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(O2)= 0.2 mol·L1·min-1D、甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移

2、動(dòng)2、在300mL密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說(shuō)法不正確的是 A、上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、25時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105C、在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L1，則此時(shí)v（正）<v（逆） D、80達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)= 0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃

3、度為2mol/L3、一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)方程式中的x1B、t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C、t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD、t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為44、T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.1

4、60.190. 200.20下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L1·s1B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)= 0.11 mol·L1，則反應(yīng)的H0C、T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆D、T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%6、T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B (g) C(g)，反應(yīng)過(guò)

5、程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列說(shuō)法正確的是A、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)0.050 mol·L1·min1 B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)0.25 mol C、若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng) D、溫度為T2時(shí)（T1T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800，

6、發(fā)生下列反應(yīng)：CO (g) + H2O (g) H2 (g) + CO2 (g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說(shuō)法正確的是A、800下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B、427時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的H0 C、800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D、800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g)，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%8、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200

7、 mol·L-1 c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。A、若反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2B、反應(yīng)A+2BC的H0C、實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D、減小反應(yīng)的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-19、向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJ·mol1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說(shuō)法正確的是

8、A、充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大B、第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJC、充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4pD、降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A、CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B、合成氨反應(yīng)中，加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度C、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s) +2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl溶液，則溶液顏色變深11、硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，

9、多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。 已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJ/ molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ/ mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJ/mol則反應(yīng)Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4= kJ/ mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)，而用反應(yīng)的理由是 。已知不同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡 常數(shù)見(jiàn)表。1233時(shí)，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。 高溫時(shí)，用C

10、O還原MgSO4可制備高純MgO。 750時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt， 則反應(yīng)的離子方程式是 。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為 。12、以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目酊天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的H _ (填“<”、“>”或“=”)0。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

11、H<0。在容積均為VL的I、三個(gè)相同密閉容器分劈別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、 T2、 T3，且恒定不變，在其他條件 相同情況下。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，此時(shí)I、三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最小的是 。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的原理為2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，已知在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)表投料比n(H2)/n(CO2)500K600K700K800K1.545%33%20%12%2

12、.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大、減小或不變”后同），若溫度不變，提高投料比，則K將 。13、我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ·mol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJ·mol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJ·mol1 800時(shí)，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c(CO

13、)0.20 mol·L1 c(CO2)0.05 mol·L1，此時(shí)反應(yīng)向 （填“正或逆”）方向進(jìn)行。如下圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的C和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。圖1 圖2 圖3在一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)；H0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。升高體系的溫度，平衡常數(shù)K值 （填“增大、減小或不變”）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO) mol/(L·