高考化學(xué)經(jīng)典熱點實驗例析----原電池資料

1、解析2009高考經(jīng)典熱點實驗原電池原電池知識在中學(xué)無機化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有非常重要的地位,它建立在重要的化學(xué)反應(yīng)理論知識之一氧化還原反應(yīng)之上,而且涉及到物理中的電學(xué)知識,因此綜合性比較強,是高中化學(xué)的重點、難點之一,也是近年高考化學(xué)的必考內(nèi)容,重現(xiàn)率非常高，在2009年各地高考試卷中所占的比重也非常大。原電池的高考考點：氧化還原反應(yīng)的判斷、正負極的判斷、電極反應(yīng)的書寫、電子的流向下面就2009年高考原電池部分進行剖析，以便掌握2010年高考的考試方向。（以下試題均來自VCM仿真實驗配套試題）例題1（09廣東理科基礎(chǔ)34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原

2、電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極答案：B 解析：鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項正確；Zn失去電子生成Zn2，故作為負極，D項正確。例2 (09上海理綜11)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽極 鋁合金是負極海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B CD答案：A例3（09福建卷

3、11） 控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極答案：D解析：乙中I失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B項正確；當(dāng)電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達平衡，C項正確。加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2失去電子生成Fe3，而作為負極，D項錯。例4（09廣東化學(xué)14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以N

4、aCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極答案：A解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，A對；鋁作負極，負極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負極反應(yīng)為：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B錯； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯。例5（09上海卷13）如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B解析：兩管均發(fā)生原電池反應(yīng)，a管N