選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十年高考試題匯編

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)十年高考試題匯編1、【2001年上?！康?8屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下面兩題：1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 ( )A.兩種都是極性分子 B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平

2、均組成可表示為 ( )A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O 2、【2002年上海】在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體3、【2004年上海】有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 ( )A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞4、【2005年上海】下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A.原子晶體中只

3、存在非極性共價(jià)鍵B.分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C.金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電5、【2006年廣東】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低6、【2006年全國】在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于 ( )A.分子晶體B.原子晶體 C.離子晶體D.何種晶體無法判斷7、【2006年全國】下列敘述正確的是 ( )A.N

4、H3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央8、【2006年江蘇】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高9、【2008年四川】下列說法中正確的是 ( ) A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電

5、荷的離 子 B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng) C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合10、【2008全國一】下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 ( )A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 11、【2008全國一】10.下列敘述中正確的是 ( )A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng) D

6、.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子12、【2010年海南】1下列描述中正確的是 ( )A.CS2為V形的極性分子B.Cl0 3 的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化13、【2010上?！肯铝杏嘘P(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 ( )A.次氯酸的電子式 B.氧化硅的分子式C.硫原子的最外層電子排布式22281+11D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖14、【2011年四川】下列推論正確的 ( )A.的沸點(diǎn)高于，可推測(cè)的沸點(diǎn)高于B.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體也是分子晶體，D.是碳鏈為直線型的非極

7、性分子，可推測(cè)也是碳鏈為直線型的非極性分子15、【2011年四川】下列說法正確的是 ( )A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)16、【2011年安徽】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是 ( ) A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氧原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子17、【2010全國卷

8、一】下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A.沸點(diǎn)： B.熔點(diǎn)：C.酸性：D.堿性：18、【2010全國卷一】下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （ ）A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子19、【2010浙江】 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 ( )A.X、M兩種元素只能形成X2M型化

9、合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑20、【2010四川】下列說法正確的是 ( )A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同21、【2007年海南】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為    &

10、#160; ；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為       ，C的元素符號(hào)為      ；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為      

11、 ，其基態(tài)原子的電子排布式為       。22、【2008年四川】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_； （4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_ _；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成

12、兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：_23、【2007年廣東】C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 。SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 。已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) （寫出2條即可）（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為 。（5）碳氧鍵的紅外伸縮

13、振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度 （填字母）A強(qiáng) B弱 C相等 D無法判斷24、【2007年寧夏】已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式

14、是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。25、【2007年山東】（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。（2）第A、A原元素組馬的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，Ca原子的電子排布式為 。在CaN晶體中，每個(gè)Ca原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ca原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，CaN屬于 晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式

15、）。26、【2008年山東】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。（2）NN的鍵能為942 kJ·mol-1，NN單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 。（填代號(hào)）a助燃劑 b“綠色”溶劑c復(fù)合材料 d絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿KLM三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè)N3-相連的

16、X+有 個(gè)。27、【2008年上海】（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。（1）B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 （2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）D元素

17、最高價(jià)氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫出D離子的電子排布式 。（2）D和C形成的化合物屬于 晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）對(duì)元素B的

18、單質(zhì)或化合物描述正確的是 。a B元素的最高正價(jià)為+6b 常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c 單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d 在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)） 。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。28、【2008年海南】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道

19、分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_； （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, 其W+2價(jià)離子的核外電子排布式是_ 。29、【2008年江蘇】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配

20、合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。30、【2008寧夏】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子

21、核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。31、【2008全國二】Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的

22、電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ：（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 ；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ；（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。32、【2008年廣東】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽

23、電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因： 。（3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 。（4）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié) 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間

24、相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。33、【2010年福建】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為 ，的未成對(duì)電子數(shù)是 。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：交換出來的經(jīng)中和滴

25、定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含00015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為01200 mol NaOH溶液2500 ml, 該配離子的化學(xué)式為 。34、【2010安徽】X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1） Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_ (化學(xué)式）（2）XY2是一種常用

26、的溶劑，XY2的分子中存在_ 個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是 。 （4）處理含XO、YO2驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H= -283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g) H= -296.0 kJmol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。35、【2010上海】胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。（1）三硅酸鎂的氧化物形式為_ ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂

27、元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_ 。（2）鋁元素的原子核外共有_ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_種不同能級(jí)的電子。（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_ (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ 。（4）、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是_ _。 a、Mg0和都不溶于水b、Mg0和都是白色固體 c、Mg0和都是氧化物 d、Mg0和都有很高的熔點(diǎn)36、【2010年江蘇】乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。（1）中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為 。

28、（2）將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為 。（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。（4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體 中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為 。37、【2010年海南】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ni原子的核外電子排布式為_ _；（2）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO _ FeO(填“<”或“>

29、;”)；（3） Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_；（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_；（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_ _； 該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_ _。38、【2009年全國卷一】已知周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫

30、結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu),W的氧化物的晶體類型是 。（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 。（3）R和Y形成的二價(jià)化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是化學(xué)式是 。（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式) 其原因是 。電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 。（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng),生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是 。39、【2009年山東】C

31、和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、

32、O原子間不能形成上述鍵 。40、【2009年江蘇】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、ZN、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。41、【2009

33、年福建】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4

34、) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。42、【2009年安徽】W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能X_（填“大”或“小”）。

35、（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。43、【2009年寧夏】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_ ，該元素的符號(hào)是_ _；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO

36、4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。44、【2009年廣東】銅單質(zhì)及其化合物在很 多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造 電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_ 。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是_（填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在

37、配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_ _。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因_ 。45、【2009年海南】I、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是: ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，OII、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaC

38、l晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物III、下列說法中錯(cuò)誤的是： ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 IV、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，

39、它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：（1）A元素的名稱是 ； （2）B的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào) 是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 。（3）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為 ：（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。46、【201

40、1年江蘇】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。47、【2011年全國新課標(biāo)】氮化硼（BN）是一

41、種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_； （3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量的NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_ _，層間作用力為_ _；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為36

42、15pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_ _g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。48、【2011年山東】 氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè). （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。(4) CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。49、【2010年福建

43、】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為 ，的未成對(duì)電子數(shù)是 。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：,交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含00015 mol 的溶液，與R-H完全交換