初三化學(xué)溶解度專題復(fù)習(xí)題(答案)

1、 .溶解度專題復(fù)習(xí)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 < 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶劑；（2）兩種液體相溶時(shí)，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。（3）溶液中若有水存

2、在，無(wú)論水的量多還是量少，水都是溶劑。（4）在不指明溶劑時(shí)，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液， 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的 溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩 余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì) 不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶

3、解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在

4、20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 例：（4）溶解度曲線A0t1t2t3NtSP80 （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g B （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A 物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由

5、大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物

6、（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。1、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；溶液是無(wú)色的純凈物。其中錯(cuò)誤的是( )A.  &#

7、160;  B. C.   D.2、下列物質(zhì)中屬于溶液的是 （ ） A石灰水    B液氧      C牛奶    D冰水3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是( )(A)用自來(lái)水洗手  (B)用汽油清洗油污 (C)用洗滌劑清洗油膩的餐具 (D)用鹽酸清除鐵銹4、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（   ）A 食鹽 

8、;  B硝酸銨 C生石灰   D氫氧化鈉固體5、如右圖所示，向小試管里分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（    ）A、濃硫酸   B、食鹽  C、生石灰  D、燒堿6、使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中最可靠的?（ ） A.升高溫度     B.加入溶質(zhì)      C.降低溫度    &#

9、160; D.倒掉一部分溶液7、下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是 (   )  A. 增加水的質(zhì)量    B. 在水中增加硝酸鉀的質(zhì)量 C. 升高水的溫度   D. 降低水的溫度8、 據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開(kāi)始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是( )A. 日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B. 日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲. 日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小 D. 日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出9在20時(shí)，A物質(zhì)的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5gA或蒸發(fā)

10、掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20時(shí)，A的溶解度為（  ）A  13.4g  B  15.5g  C  16.7g  D  無(wú)法計(jì)算10現(xiàn)有40時(shí)KNO3的飽和溶液82.0g，當(dāng)溫度下降至10時(shí)，溶液質(zhì)量為60.5g，此時(shí)需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40時(shí)KNO3的溶解度是( )A  32gB  64gC  40.5gD  21.5g11將60的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20,下列說(shuō)法正確的是( )A 溶液質(zhì)量不變B 溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C 溶液為飽

11、和溶液,濃度不變D 有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變 12. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（ ） A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 13. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶劑量 B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 14、. 在20時(shí)，食鹽的溶解度是36 g，將5 g食鹽放入10 g 水中，在20時(shí)，所得食鹽飽和溶液（ C ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 15、. 20時(shí)，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（ ） A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶

12、D. 微溶16.、 25時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50時(shí)，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（ ） A. MN B. MN C. MN D. 無(wú)法比較17. t時(shí)，在m g水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和，t時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式正確的是（ ） A. B. （g） C. D.（g） 18、 t時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為S g，則b g M物質(zhì)在t時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是 （ ） A. B.（100Sb）g C. D. 19、 有A、B、C三種物質(zhì)，20時(shí)分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1 g溶解后得到11 g飽和溶液；B物質(zhì)130 g制成1150 g

13、溶液；C物質(zhì)25 g溶解在350 g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（ ）A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A20、20時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是( )A.20時(shí)，100克水中最多能溶解氯酸鉀7.4克B.20時(shí)，100克氯酸鉀飽和溶液中含有氯酸鉀7.4克C.把7.4克氯酸鉀溶解在100克水中，恰好制成飽和溶液D.7.4克氯酸鉀可以溶解在100克水里。21、.固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示( )A.一定溫度和一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量B.相應(yīng)溫度下，100克溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C

14、.相應(yīng)溫度下，100克溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量22.30時(shí)KClO3的溶解度為10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好達(dá)到飽和，原溶液中含溶劑為( )A.200g B.400g C.390.8g D.394g23.在溫度不變的情況下，將t的KNO3溶液100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2克晶體，再蒸發(fā)5 克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度是( )A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克24.將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50g水后，溫度降到t，析出8g該物質(zhì)晶體(不含結(jié)晶水)；再蒸發(fā)50g 水，仍保持t，又析出10g晶

15、體，那么原溶液欲達(dá)到t時(shí)的飽和溶液，至少應(yīng)( )A.蒸發(fā)掉10g水 B.加入2g該物質(zhì)C.蒸發(fā)掉15g水 D.加入8g該物質(zhì)25.t時(shí)，Mg某物質(zhì)A的飽和溶液，A溶解的量一定達(dá)到了最大值W，該物質(zhì)在t時(shí)溶解 度可表示為( )A.g B. g C. g D.g26.某溫度下，對(duì)于某固體溶質(zhì)的飽和溶液，下列有關(guān)關(guān)系式中，不正確的是( ) A.溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量 B.C. D.27.某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從60降到20時(shí)，溶液保持不變 的是( )A.溶液的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的濃度 D.溶劑的質(zhì)量28同一溫度下，從100 mL飽和食鹽水中取出10 mL，下列

16、說(shuō)法正確的是( )A溶液變稀B溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲仍為飽和溶液D以上均不對(duì)29生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是( )A打開(kāi)啤酒瓶蓋有大量泡沫逸出B燒開(kāi)水時(shí)沸騰前有氣泡逸出C喝下汽水感到有氣味沖到鼻腔D夏季黃昏池塘里的魚(yú)常浮出水面30測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)所用溶液必須是( )A濃溶液B稀溶液C飽和溶液D不飽和溶液31、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的（ ）         A.t2時(shí)，甲、乙的溶解度相等B. t3時(shí)，將60g乙加入100g水中可得l

17、60g溶液 C乙的溶解度受溫度影響很小 Dtl時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度32、X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示、則下列說(shuō)法中正確的是（）A100g水中溶解80gX即可得到X的飽和溶液B溶解：Y>X>ZCt時(shí)，X、Y、Z的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D當(dāng)X中含有少量Z時(shí)，可通過(guò)降溫結(jié)晶來(lái)提純X33、下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1，下列說(shuō)法正確的是（  ）A、t2時(shí)，得到M的飽和溶液 B、t2時(shí)，得到N

18、的不飽和溶液C、溫度降低到t1時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D、溫度降低到t1時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液34、下圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A20時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都是易溶物質(zhì)CP點(diǎn)表示t時(shí)M、N的溶解度相等D陰影處M為飽和溶液35、可以證明某硝酸鉀溶液是20時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（   ） A降溫到10時(shí)，有硝酸鉀晶體析出 B蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀品體析出 C20時(shí)，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、不變 D加熱到30，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解36、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1） t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是    （填寫(xiě)序號(hào)，下同）。（2） t1時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是    g。（3） 將t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是    。12、下圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線。（1）當(dāng)溫度為10時(shí)，碳酸鈉的溶解度為   

20、;       ；（2）當(dāng)溫度  時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；（3）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏日曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因：“夏日曬鹽”      “冬日撈堿”       。37、下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）40時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是    &#

21、160; ；請(qǐng)通過(guò)比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，說(shuō)明這兩種物質(zhì)溶解度變化的共同特點(diǎn)：              。（2）若A為硝酸鉀，60，將120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為     g。38、右圖是物質(zhì)甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度曲線。試根據(jù)圖象回答：（1）M點(diǎn)的意義是           （2）

22、t3時(shí)一定量的甲、乙、丙分別溶解在100g水里達(dá)到飽和，冷卻到t1，析出晶體較多的是_。39、市場(chǎng)銷售的飲料大多數(shù)為碳酸飲料，其中溶于CO2，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，汽水中會(huì)有氣泡冒出，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與       有關(guān)。喝了汽水后會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與         有關(guān)。40.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）At1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳<B<CBt2時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct3時(shí)B的飽

23、和溶液降溫到t1，變成不飽和溶液D若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 41.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲 C.t2時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡腿芤?D. 當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲42.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D10時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，

24、所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量43、右圖為三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是：A物質(zhì)a的溶解度最大Ba濃的溶液中含有少量的b，通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到a晶體C20時(shí)，a.b.c溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎>a>cD、10時(shí)分別取等質(zhì)量的溶劑配成的b.c飽和溶液，再加熱到70，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質(zhì)量小于析出c的質(zhì)量44、右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：(1)當(dāng)溫度為30時(shí)，硝酸鉀的溶解度(填“>”、“<”或“=”)氯 氯化鈉的溶解度。(2)當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可用法提純硝酸鉀。(3)硝酸鉀、氯化

25、鈉都屬于(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。(1)>(2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(3)易溶45、一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問(wèn)題。(1)70'C時(shí)，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是_溶液（“飽和”或“不飽和”)。(2)將上述溶液降溫到l0時(shí)，析出的晶體質(zhì)量是_g。(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達(dá)到飽和)冷卻至室溫析出晶體。析出的晶體中主要物質(zhì)是_；關(guān)于剩余溶液下列說(shuō)法正確的是_。A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和B含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和C含有氯化鈉，叉含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和（1

26、）把20時(shí)53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時(shí)，氯化鉀的溶解度?設(shè)：20時(shí)氯化鉀的溶解度為x 溶質(zhì) 溶劑 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g 解得x=34g答：20時(shí)氯化鉀的溶解度為34克（2）20時(shí)，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時(shí)，氯化鈉的溶解度?設(shè)：20時(shí)氯化鈉的溶解度為x 溶質(zhì) 溶劑 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得x=36.4g2. 已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）

27、若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克?（2）若將78克硝酸鉀配成20時(shí)的飽和溶液，需水多少克?解析：設(shè)配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時(shí)的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。 溶質(zhì) 溶劑 溶液 24g （10024）76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g 例1 已知氯化銨在30時(shí)的溶解度為45.8克。30時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過(guò)計(jì)算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析：（1）30時(shí)將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。 30時(shí)，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7g<400g，是不飽和溶液。（2） 需蒸發(fā)水的質(zhì)量400g218.7g=181.3g 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x. 30時(shí)，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x