331 鹽類的水解 測(cè)試 人教選修4

1、3-3-1 鹽類的水解(人教選修4) (時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響1在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是()。A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C沒有能量的變化D溶液的pH一定變大解析鹽類水解促進(jìn)了水的電離。答案B2等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液，CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()。A BC D解析酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離。答案D考查點(diǎn)二鹽溶液呈酸堿性的原因3NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()。ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和

2、HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO解析答案C4在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，且使溶液的pH7的是()。A. BHCO3 CHSO4 D.解析A是Al3，D是F。Al3能結(jié)合水電離出的OH，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液顯酸性，符合題意；F是弱酸根離子，可與H2O電離出來的H結(jié)合成弱電解質(zhì)HF，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，并且使溶液呈堿性；HCO3與H2O電離出來的H結(jié)合為H2CO3，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，并且使溶液呈堿性，選項(xiàng)B、D均不符合題意；HSO4能完全電離，為溶液提供H，使水的電離平衡左移，使溶液呈酸性，選項(xiàng)C不合題意。答

3、案A5在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是()。A稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析A項(xiàng)，稀釋時(shí)，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CO32的水解；B項(xiàng)，通入CO2，消耗OH，c(OH)降低，平衡正向移動(dòng)；C項(xiàng)，升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c(HCO3)增大，c(CO32)減小，因此c(HCO3)/c(CO32)增大；D項(xiàng)，加入NaOH固體，溶液中c(OH)增大，pH增大。答案B6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()。A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、N

4、a可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以常量共存C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH解析A項(xiàng)，HCO3在堿性溶液中不能常量存在；B項(xiàng)，SO32在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO3能將SO32氧化為SO42；C項(xiàng)，該堿屬于弱堿，其電離過程是可逆的。答案D7在下面列出的事實(shí)中，不能證實(shí)甲酸(HCOOH)是弱酸的是()。A1 molL1的甲酸溶液的pH約為2.0B甲酸能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳C相同濃度的甲酸和鹽酸分別與表面積完

5、全相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快D1 molL1甲酸鈉溶液的pH約為9解析解決此問題應(yīng)從甲酸存在電離平衡和甲酸鹽的水解兩個(gè)方面來論證甲酸是弱酸。選項(xiàng)A中1 molL1甲酸溶液的pH約為2.0，說明它的氫離子濃度是1102 molL1，說明甲酸未全部電離，能證實(shí)甲酸是弱酸；選項(xiàng)B中甲酸能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能說明甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證實(shí)甲酸是弱酸；選項(xiàng)C說明甲酸沒完全電離，能證明是弱酸；弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，是由于甲酸根離子水解的緣故，HCOOH2OHCOOHOH，所以D項(xiàng)能證實(shí)甲酸是弱酸。答案B考查點(diǎn)三影響鹽類水解平衡的因素8下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()

6、。A水解達(dá)到平衡時(shí)(不飽和)，加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸解析鹽類水解是吸熱反應(yīng)。答案C考查點(diǎn)四鹽類水解方程式的書寫9下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()。HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3AB

7、CD全部解析本題考查鹽類水解的原理以及水解方程式的書寫。不是水解反應(yīng)，是HCl的電離反應(yīng)：HCl=HCl、HH2O=H3O，該電離是完全的，不是可逆的，正確的寫法是HClH2O=H3OCl。不正確。ZnCl2水解是可逆的，應(yīng)寫“”，正確的寫法是ZnCl22H2OZn(OH)22HCl。不正確。多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，也可只寫第一步，不可多步合并為一步寫。正確的寫法是Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。不正確。因?yàn)锳l2(CO3)3的水解相互促進(jìn)，能進(jìn)行徹底，故正確寫法應(yīng)為Al2(CO3)33H2O

8、=2Al(OH)33CO2。答案D10判斷下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)的離子方程式。(1)Na2SO4溶液_；(2)NH4Cl溶液_；(3)FeCl3溶液_；(4)NaHCO3溶液_。答案(1)中性(2)酸性NH4H2ONH3H2OH(3)酸性Fe33H2OFe(OH)33H(4)堿性HCO3H2OH2CO3OH11(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_。(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是_(填序號(hào))。A碳 B銅 C鎂 D硫解析NH4H2ON

9、H3H2OH(1)加入CaCO3粉末時(shí)，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH4水解平衡正向移動(dòng)，c(NH3H2O)增大，分解產(chǎn)生NH3，總反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能與NH4水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，但Mg能與H反應(yīng)生成H2。答案(1)CO2和NH32NH4CaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C12常溫下，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_0.1 molL1 NaOH溶液中由水電離出的c(