上海市寶山區(qū)2018高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二?；瘜W(xué)試題Word版含解析

1、眾志成城臥虎藏龍地豪氣干云秣馬礪兵鋒芒盡露披星戴月時(shí)書(shū)香盈耳含英咀華學(xué)業(yè)必成上海市寶山區(qū)2018-2019學(xué)年高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二模）化學(xué)試題考生注意：1、本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2、本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。4、答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 F19 Si28 Na23 C12一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列物質(zhì)屬于

2、純凈物的是A. 硬鋁 B. 膽礬 C. 生鐵 D. 鋼【答案】B【解析】A硬鋁是鋁和硅、鎂等形成的合金，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B膽礬一種物 硫酸銅晶體，是一種物質(zhì)組成的純凈物，選項(xiàng)B正確；C、生鐵中主要含有鐵和碳雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼中主要含有鐵和少量碳雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，純凈物為一種物質(zhì)組成，混合物為多種物質(zhì)組成，據(jù)此分析選項(xiàng)。2. 下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3 D. Cl【答案】C【解析】ANa+不水解，為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，

3、則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BFe2+水解，為弱堿陽(yáng)離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CHCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，選項(xiàng)C正確；DCl-不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題屬于容易題，明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及常見(jiàn)離子的水解及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH可知，則選項(xiàng)中的離子既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)才符合題意，以此來(lái)解答。3. 屬于人工固氮的是A.

4、 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B. 工業(yè)合成氨C. 閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO D. 豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3【答案】B【解析】A分離液態(tài)空氣制氮?dú)?，屬于物理變化，氮元素化合價(jià)不變，不屬于固氮，選項(xiàng)A不選；B工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，選項(xiàng)B選；C閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，選項(xiàng)C不選；D豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，選項(xiàng)D不選。答案選B。4. 下列不屬于煤干餾產(chǎn)物的是A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦?fàn)t氣 D. 人造石油【答案】D【解析】煤干餾是煤化工的重要過(guò)程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、

5、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過(guò)程。但不涉及人造石油，答案選D。5. 下列微粒中，互為同位素的是A. 12C和14C B. O2和O3 C. H2和H+ D. 冰和干冰【答案】A【解析】A、12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，選項(xiàng)A正確；B、O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H2和H+分別為氫元素的單質(zhì)和氫離子，不是同位素關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、冰和干冰是水和固體二氧化碳，是兩種物質(zhì)，不是同位素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是A. 燒杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D.

6、500mL容量瓶【答案】B【解析】因配制順序是：計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為B干燥器，答案選B。7. 下列關(guān)于Fe的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A. 有銀白色光澤 B. 能被磁鐵吸引 C. 遇硫酸鈍化 D. 能和水

7、蒸氣反應(yīng)【答案】C【解析】A. 純鐵具有銀白色金屬光澤，選項(xiàng)A正確；B. 鐵能被磁鐵吸引，選項(xiàng)B正確；C. 常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，但鐵能與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 高溫條件下鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)D正確。答案選C。8. 下列固體溶于水時(shí)吸熱的是A. 氯化銨 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 過(guò)氧化鈉【答案】A【解析】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低。A、氯化銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，選項(xiàng)A正確；B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鈣與水反應(yīng)放熱，溶

8、液溫度明顯升高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，并放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9. 關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 含有兩種共價(jià)鍵 B. 能使溴水褪色C. 形成的晶體是原子晶體 D. 可作果實(shí)催熟劑【答案】C【解析】A. 乙烯分子中碳原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵，共含有兩種共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B. 乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B正確；C. 乙烯形成的晶體是分子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 乙烯能催熟果實(shí)，可作果實(shí)催熟劑，選項(xiàng)D正確。答案選C。10. 已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)

9、方程式正確的是A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ【答案】D【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2

10、H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2O（g）= H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的

11、熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。11. 不能鑒別乙醇和乙酸的方法是A. 觀顏色 B. 聞氣味 C. 加石蕊試液 D. 用pH試紙【答案】A【解析】A、乙醇和乙酸均為無(wú)色溶液，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)A選；B、乙醇有特殊的香味，乙酸有刺激性氣味，聞氣味能鑒別，選項(xiàng)B不選；C、乙醇為中性，乙酸為酸性，加石蕊試液變紅的為乙酸，可鑒別，選項(xiàng)C 不選；D乙醇為中性，乙酸為酸性，用pH試紙測(cè)pH時(shí)，pH小的為乙酸，可鑒別，選項(xiàng)D不選；答案選A。12. 工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括A. 礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率 B. 原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理C. SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用鐵觸媒

12、作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3【答案】C【解析】A、礦石粉碎成粉末，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B、原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理，減少雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用釩觸媒作催化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，選項(xiàng)D正確。答案選C。13. S、Cl是常見(jiàn)的兩種非金屬元素，下列判斷錯(cuò)誤的是A. 最外層電子數(shù)：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）C. 熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl【答案】B【解析】A. 硫原子最外層電子數(shù)為6，氯原子電外層電子數(shù)

13、為7，故最外最外層電子數(shù)：S<Cl，選項(xiàng)A正確；B. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r（S）> r（Cl），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 氯的非金屬性強(qiáng)于硫，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，選項(xiàng)C正確； D. 同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：S<Cl，選項(xiàng)D正確。答案選B。14. 在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中可做萃取劑的是A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸【答案】A【解析】A碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，選項(xiàng)A 正確；B碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選

14、項(xiàng)B錯(cuò)誤；C乙醇與水互溶，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D乙酸與水互溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查萃取劑選擇的判斷。萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。15. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法C. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量 D. 制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)

15、誤；C、制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，選項(xiàng)C正確；D、制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，故該方法不可行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16. 下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A. a是陽(yáng)極，b是陰極B. c是正極，d是負(fù)極C. d電極上發(fā)生還原反應(yīng)D. 通電一段時(shí)間后，溶液pH值減小【答案】C【解析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。A、a是正極，b是負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、c是陽(yáng)極，d是陰極，選

16、項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，銅離子得電子析出金屬銅，溶液的pH值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它會(huì)和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的HClO。下列表示該過(guò)程的離子方程式正確的是A. Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOB. ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClOC. Ca2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3-+2HC

17、lO【答案】B.18. 有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液褪色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2是一種酸性氧化物B. 若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC. 若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D. 若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫溶于水生成酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液呈

18、酸性，溶液褪色；二氧化硫過(guò)量，則溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+NaOHNaHSO3，若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅，則進(jìn)一步證明結(jié)論正確。答案選A。19. 實(shí)驗(yàn)室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是A. HCl既作還原劑，又作酸B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8C. Cl2是氧化產(chǎn)物D. 1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol【答案】B【解析】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4中Mn元素化合價(jià)由

19、+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，KMnO4作氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl作還原劑被氧化，同時(shí)部分HCl起到酸的作用。A. HCl既作還原劑，又作酸，選項(xiàng)A正確；B. 氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為2:10=1：5，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Cl2是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D. 1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，注意該反應(yīng)中HCl的作用，該反應(yīng)中KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KMnO4是氧化劑、部分氯化氫是還原劑，據(jù)此

20、分析解答20. 中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系式為A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1【答案】D【解析】pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O，c(OH-)相同，體積相同，則n(OH-)相同，Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿，在溶液中已經(jīng)完全電離，中和時(shí)耗鹽酸物質(zhì)的量相同，但NH3·H2O為弱堿，隨反應(yīng)進(jìn)行OH-不斷電離生成，最終耗鹽酸最多，所以V3>V2=V1

21、。答案選D。二、綜合題（一）本題共15分21. 海洋是資源的寶庫(kù)。占地球上儲(chǔ)量99%的溴分步在海洋中，我國(guó)目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。（1）氯原子最外層電子軌道表示式是_，氯氣屬于_分子（填寫(xiě)“極性”或“非極性”）。（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH+Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因_。（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

22、達(dá)式K=_。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會(huì)_（填寫(xiě)“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”），在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先_后_（填寫(xiě)“增大”或“減小”）。（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). (2). 非極性 (3). 滴加氫氧化鈉溶液，OH-和H+結(jié)合，導(dǎo)致H+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色變淺 (4). SiF4H2O2/HF4 (5). 向正反應(yīng)方向移動(dòng) (6). 減小 (7). 增大 (8). 0.0010mol/(L·min)（二）本題共15分22.

23、鋁、鐵是常見(jiàn)的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見(jiàn)。（1）過(guò)量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒(méi)有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為_(kāi)（填寫(xiě)化學(xué)式）。在該溶液中加入_試劑，看到_現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請(qǐng)述其原因并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式_。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。由圖可知c點(diǎn)的沉淀是_（填化學(xué)式），已

24、知a-b時(shí)存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量:_比_多。【答案】 (1). 3Fe+8HNO3(稀)3Fe（NO3）2+2NO+4H2O (2). Fe2（SO4）3 (3). KSCN溶液 (4). 溶液變?yōu)檠t色 (5). 明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清。Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (6). BaSO4 (7). BaSO4 (8). Al(OH)3【解析】（1）過(guò)量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；（

25、2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒(méi)有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為Fe2（SO4）3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液變質(zhì)；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關(guān)的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；c點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4；在a-b發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4比Al（OH）3多。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生

26、離子之間的反應(yīng)知識(shí)，結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，增加了難度，熟悉每一段圖中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)整個(gè)過(guò)程中離子之間的反應(yīng)以及用量來(lái)確定沉淀的量的多少。（三）本題共15分23. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A_ B_。（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_取樣_ 沉淀 _ 冷卻結(jié)晶 _ 烘干 。（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是_。（4）碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是_（填寫(xiě)化學(xué)式）。（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方

27、法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：樣品質(zhì)量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W(NaHCO3)=_?！敬鸢浮?(1). Ca(OH)2或CaO (2). Na2CO3 (3). 溶解， 過(guò)濾， 蒸發(fā)， 過(guò)濾 (4). 因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛确浅４?在水中形成氨的水溶液,溶液的堿性比較強(qiáng),易于吸收更多的二氧化碳,這樣可以生成更多的HCO3,從而產(chǎn)生更多的純堿 (5). 有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） (6). NH4Cl (7). 84（m1-m2）/31m1【解析】（1）沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠,所以A是Ca(OH)2或CaO，A用來(lái)除去粗鹽中的鎂離子。而過(guò)量的鈣離子

28、，則需要碳酸鈉來(lái)除去，故B為Na2CO3；（2）形成沉淀之前，應(yīng)該先溶解。產(chǎn)生的沉淀通過(guò)過(guò)濾除去，所得溶液通過(guò)蒸發(fā)即得到氯化鈉晶體。故實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣溶解 沉淀 過(guò)濾蒸發(fā) 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 烘干；（3）因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛确浅４?在水中形成氨的水溶液,溶液的堿性比較強(qiáng),易于吸收更多的二氧化碳,這樣可以生成更多的HCO3,從而產(chǎn)生更多的純堿，故工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳；（4）碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；根據(jù)操作過(guò)程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，

29、最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；（5）加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)。解答實(shí)驗(yàn)問(wèn)題時(shí)，要首先理清實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，從實(shí)驗(yàn)的安全性、科學(xué)性和簡(jiǎn)約型入手進(jìn)行解答對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時(shí)，要注意處理的合理性。1）根據(jù)題意A源于石灰窯，說(shuō)明其是生石灰或熟石灰來(lái)分析；2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個(gè)操作過(guò)程來(lái)回答；3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量

30、守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl。（四）本題共15分24. 化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下， A可發(fā)生如下所示的反應(yīng)。（1）A含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi),AF的反應(yīng)類型為 _。（2）寫(xiě)出一種和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式_。（4）有機(jī)物C3H6O含有醛基，一定條件下和H2反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH。檢驗(yàn)該有機(jī)物是否完全轉(zhuǎn)化的操作是_。（5）有機(jī)物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改變條件它也可以制得

31、其他產(chǎn)物。設(shè)計(jì)一條由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路線_。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2【答案】 (1). 羥基、羧基 (2). 取代 (3). CH3CH(OH)COOCH2CH3 和它具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體 (4). CH3CH(OH)COOH+CH3COOH CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (5). 取樣，加入新制氫氧化銅，煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成，若有磚紅色沉淀生成，則未全部轉(zhuǎn)化；若沒(méi)有磚紅色沉淀生成，則已全部轉(zhuǎn)化 (6). CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOH【解析】A在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng)，又能和乙酸反應(yīng)，說(shuō)明A中既有羧基又有羥基。A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明羥基不在碳鏈的端點(diǎn)上，可判斷A為乳酸CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得CH3COCHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這就進(jìn)一步證明了A是乳酸