九年級化學滬教

1、九 年 級 化 學（滬 教 版）1.1 化學給我們帶來什么1. 化學幫助我們正確認識物質：1. 現象：碳酸氫銨受熱分解 產生有刺激性氣味的氣體 蒸發(fā)皿上方產生白霧 白色粉末減少至消失 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 2.結論：碳酸氫銨 氨氣+水+二氧化碳 反應物 生 成 物2. 化學指導人類合理利用資源：空氮氣（N2）：性質：無色無味氣體，難溶于水， ；化學性質穩(wěn)定，在常溫下很難與其他物 質發(fā)生反應，本身不燃燒，也不支持燃燒。現 象 鐵絲表面有紅棕色氣體產生 導管內液面上升原 因 鐵釘與水、氧氣反映產生鐵銹 錐形瓶內氣體減少，氣壓變低，大氣壓把水壓入導管內1

2、.2化學研究些什么1. 化學研究物質的性質與變化：1.變化 化學變化：有新物質生成的變化稱為化學變化 物理變化：沒有有新物質生成的變化稱為物理變化2. 本質區(qū)別：是否有新物質生成。3.性質 物理性質：物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質叫做物理性質 化學性質：物質在發(fā)生化學變化時表現出來的性質叫做化學性質 （可燃性，酸堿性，氧化性，腐蝕性）4.能量變化 釋放能量 吸收能量點燃5. 蠟燭燃燒： CO2H2OO2 石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水2. 化學研究物質的組成和結構1. 空氣的成分（按體積）N278 O221 稀有氣體0.94 CO20.03 其他0.03點燃2. 空氣中氧氣體積的分

3、數測定原理： 紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 P O2 P2O5 產生大量白煙現象： 放熱 結束后，冷卻至室溫，然后打開止水夾，瓶內進水約占五分之一體積結論：氧氣約占空氣體積的少于誤差： 紅磷的量不足，會使氧氣不完全消耗 集氣瓶為冷卻至室溫，就打開止水夾 裝置漏氣 大于 止水夾沒有夾緊 沒及時塞上橡皮塞3. 潔凈物、混合物 潔凈物：只由一種物質組成。 混合物：兩種或兩種以上的物質組成。4. 稀有氣體 氦（He） 氖（Ne） 氬（Ar） 氪（Kr） 氙（Xe） 氡（Rn）5. 物質組成相同，結構不同，性質不同。3. 化學研究物質的用途與制法1.3怎樣學習和研究化學1. 學習化學需要進行化學實驗 P1

4、37 燃燒匙：用來做燃燒實驗的。 蒸發(fā)皿：蒸發(fā)、結晶和濃縮。 托盤天平：稱量物質和質量（固體的），量程100g，精準度0.1g 鐵架臺：支撐和夾持物體。 酒精燈：加熱。 研缽：研碎藥品。 試劑瓶：粗口叫廣口瓶，裝固體藥品；細口叫細口瓶，裝液體藥品。 量筒：量取液體體積。 集氣瓶：收集氣體，作反應容器。 燒杯：裝藥品作反應容器，稀釋藥品，溶解藥品，用于加熱（墊上石棉網）。 錐形瓶：作反應容器，裝藥品。 試管刷：刷試管的。 試管夾：夾試管的。 干燥器：干燥物體、儀器。 藥匙：取粉末狀藥品。 石棉網：散熱、隔熱。 坩堝鉗：夾持作用。 燒瓶：可以加熱，作反應容器。 漏斗：添加液體。 試管：用于加熱，裝

5、藥品反應容器。 水槽：裝水。 滴瓶：裝液體藥品。1.3怎樣學習和研究化學1. 需要進行化學實驗1. 常用儀器2. 基本實驗操作 酒精燈 藥品取用 標簽向手心 最少12ml液體 瓶口與試管口對接傾斜 不超過試管容積 緩慢傾倒 固體 粉末：藥匙，或紙槽送到試管底部（最少蓋住管底） 顆粒：用鑷子放管口，緩慢豎起，滑入3. 氣體的收集 排水：氣體不溶于水，不與水反應空排空氣法 向上排空氣法： 而且不與空氣反應 空空 向下排空氣法： 而且不與空氣反應4. 氣體的制?。?過濾器：用濾紙和漏斗。 過濾注意事項：一貼二低三緊靠 5.過濾： 一貼： 濾紙緊貼漏斗內壁上二低 濾紙的邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊

6、緣三緊靠 漏斗下端管口僅靠在燒杯內壁上 玻璃棒緊靠3層濾紙一側玻璃棒：引流的作用 燒杯口緊靠在玻璃棒上 6. 量筒的使用：平放 視線與液體凹液面最低處相平。 仰視：最終量取的水多 俯視：最終量取的水少7. 試管的使用法：可用于盛放少量的固體及液體，可用作物質之間反應的容器，也可以進行加熱。8. 實驗規(guī)則和安全與要求1. 需要進行化學實驗1. 銅綠化學性質 銅綠與稀鹽酸反應?，F 象綠色粉末消失產生大量氣沫溶液由無色變?yōu)樗{色結論：堿式碳酸銅 + 稀鹽酸 氯化銅 + 二氧化碳 + 水 Cu2(OH)2CO3 HCl CuCl2 CO2 H2O銅綠分解實驗現 象綠色粉末變成黑色粉末試管壁上有水珠澄清石

7、灰水變渾濁 結論：堿式碳酸銅 水 + 二氧化碳 + 氧化銅 Cu2(OH)2CO3 H2O CO2 CuO 2. 需要進行科學探究1. 方法：提出問題 做出猜測 制定方案 查資料，搜集證據 得出結論 進行反思2. 鎂條燃燒實驗現象 產生耀眼白光 放出大量熱 產生白色粉末（氧化鎂）點燃結論：鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg O2 MgO3. 鎂與食醋 現象：放熱產生大量氣沫，產生氣體叫氫氣三需要學習化學符號1. 元素符號 2.化學式 3.化學方程式2.1性質活潑的氧氣空1. 氧氣的性質：1. 物理：通常狀態(tài)：無色無味氣體， ，不易溶于水 1.01×105 冷卻183°C 由氣體變成

8、淡藍色液體 218.4°C 淡藍色雪花狀固體2. 化學：比較活潑現 象 木炭在氧氣中燃燒： 由上至下，緩慢進入，保證與氧氣充分接觸 發(fā)出白光放熱 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃結論：碳 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2蠟燭在氧氣中燃燒：現 象 放熱 發(fā)白光 瓶內壁有水霧 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃結論：石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水鐵絲在氧氣中燃燒現 象 劇烈燃燒，火星四射 放出大量熱 產生黑色固體點燃結論：鐵 + 氧氣 四氧化三鐵注 意 事 項 Fe O2 Fe3O4 打磨 鐵絲繞成螺旋狀，增大與氧氣接觸面積 火柴將要燃盡的時候，放進水內 瓶內要放少量水或沙子2. 氧

9、化反應：物質與氧氣的反應成為氧化反應。 劇烈氧化；既發(fā)光有發(fā)熱 緩慢氧化：不發(fā)光發(fā)熱二.氧氣用途 供給呼吸 支持燃燒，做助燃劑3. 氧氣的制法：1. 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣方法 原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同進行蒸發(fā)。2. 實驗室制法： 藥品：高錳酸鉀（紫黑色晶體顆粒）過氧化氫和二氧化錳 氯酸鉀和二氧化錳的混合物 原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2MnO2 過氧化氫（雙氧水） 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2MnO2 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl O2步驟：連接裝置 檢查氣密性 裝藥品 固定鐵架臺上 集氣瓶裝滿水 加

10、熱收集氣體 連續(xù)均勻氣泡空收集氣體：排水法（不易溶于水） 向上排空氣法（ ）驗滿 帶火星的木條放在瓶口復燃 瓶口出現氣泡驗證： 帶火星的木條伸入瓶內復燃注意事項：P36、P372.2奇妙的二氧化碳1. 產生1. CO2在自然界中循環(huán) 動植物的呼吸 化石燃燒 動植物的尸體 工廠排放廢氣2. 消耗：植物光合作用3. 溫室效應，CO2含量過多2. CO2的性質1. 物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫氣 液 固（干冰）2. 化學性質： 不燃燒，也不支持燃燒 二氧化碳與蠟燭現象 下面先滅 上面后滅 CO2與石灰水（主要成分是氫氧化鈣） 二氧化碳 + 氫氧化鈣 碳酸鈣 + 水 CO

11、2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 現象：使澄清石灰水變渾濁 CO2與水 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 H2O H2CO3 現象：紫色物質變紅色 碳酸作用 碳酸受熱易分解 碳酸 二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O 現象：紅色石蕊試液又變成紫色（碳酸分解）3. CO2的用途： 氣體：作氣體肥料 液態(tài)：滅火器滅火器 固態(tài)：人工降雨，舞臺云霧4. 化合反應與分解反應： 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫做化合反應。 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。3. 二氧化碳的制備與利用1. 實驗室制CO2： 藥品：大理石（石灰石）， 稀鹽酸 （主要

12、是碳酸鈣） （主要是氯化氫） 【反應適中】 【不易揮發(fā)】不適 碳酸鈣粉末，碳酸鈉粉末：反應速度快，不適合氣體收集 濃鹽酸：易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的二氧化碳不純 稀硫酸：硫酸與大理石、石灰水反應，它會產生微溶于水的硫酸鈣，它會附在大理石表 面，阻止反應進行。原理：碳酸鈣 + 稀鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2儀器：錐形瓶、長頸漏斗導氣管。選擇儀器 反應條件：不需要加熱 反應物的狀態(tài)：固體和液體混合步驟：連接裝置 檢查氣密性 裝藥品 收集氣體 （先固后液）空方法：向上排空氣法（ ）驗證：澄清石灰水渾濁驗滿：燃燒的木條放瓶口處熄滅注意：裝置

13、的氣密性 止水夾夾住或夾緊膠皮管 水沒處長頸漏斗下端管口 再倒水使漏斗內形成水柱 不移動 下端管口伸到漏斗液面上（防止產生氣體逸出）4. 二氧化碳與人體健康燈火實驗久違開啟的菜窖，溶洞2.3自然界中的水1. 水的組成：1. 電解水的實驗：現象 正、負極都產生大量氣泡 而且正極產生的氣泡少 負極產生的泡沫多 氣體體積比1：2正極氣體（氧氣）、負極氣體（氫氣）驗證：通電 水 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2注意：為了增強水的導電性，常在水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液。2. 氫氣燃燒的實驗：現象 氫氣燃燒產生淡藍色火焰 放出大量熱 燒杯內壁有水霧產生點燃 氫氣 + 氧氣 水H2 O2 H2O 結論

14、：水是由氫元素和氧元素組成的。2. 水的凈化1. 硬水，軟水：定義 硬水：含有較多可溶性，鈣、鎂的物質 軟水：含有較少可溶性，鈣、鎂的物質區(qū)別：肥皂水 硬：泡沫少，白色垢狀物多 軟：泡沫多，白色垢狀物少降低水硬度：煮沸，蒸餾2. 水凈化的方法 沉降：自然沉降 化學沉降：明礬（混凝劑）沉降懸浮雜質 過濾：固體和液體分開 吸附：活性炭（色素、異味、有毒物質） 蒸餾：分離可溶性雜質 殺菌，消毒：消毒劑，漂白粉 煮沸3. 水資源的綜合利用1. 保護 節(jié)約用水 防止水污染2. 水污染治理 水的污染來源：工業(yè)“三廢”的隨意排放 農業(yè)上，化肥、農藥的不合理使用 生活污水任意排放 防止的方法：加強水質監(jiān)測 工

15、業(yè)“三廢”處理后排放 農藥化肥，合理使用 生活污水處理后排放3.1構成物質的基本顆粒1. 微粒的性質：1. 不斷運動，溫度越高，微粒運動速度越快。2. 微粒之間有空隙，空隙大小由溫度決定，溫度越高空隙越大，壓強越大，空隙越小， 氣體之間空隙大，容易不壓縮，固、液體之間空隙小，不容易被壓縮。3. 微粒很小，體積小，質量也小。4. 構成物質的微粒有分子，原子，離子 分子 CO2 （由二氧化碳分子構成） 原子：金剛石由碳原子構成的。銅由銅原子構成的。 離子：氯化鈉NCl 由氯離子和鈉離子構成。2. 分子：1. 定義 是構成物質的一種微粒 也是保持物質化學性質的一種微粒2. 性質：不斷運動分子間有空隙

16、分子小同種物質分子一樣，不同種物質分子不一樣。3. 常見的由分子構成的物質：水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮氣、氨氣、氯化氫 H2O CO2 O2 H2 N2 NH3 HCl4. 用分子的觀點、解釋 解釋純凈物、混合物純凈物：一種分子構成 混合物：多種分子構成 解釋物理變化和化學變化物理變化：分子不發(fā)生改變 化學變化：分子發(fā)生改變3 原子1. 定義： 原子是構成物質的一種微粒。 原子也是化學變化中最小微粒2. 性質：不斷運動 之間有空隙 原子小 同種原子相同，不同種原子不相同 原子可以直接構成物質，也可以構成分子。3. 常見由原子構成的物質：所有的金屬 所有稀有氣體 某些固態(tài)非金屬：C S P S

17、i 碳 硫 磷 硅4. 分子和原子的分別和聯(lián)系：在化學變化中，分子可分，原子不可分 聯(lián)系：分子是由原子構成的。中質m = m質子（+） 中子（無）5. 原子結構原子 原子核（+）質量大，體積小 核外電子（） 做高速度運動，質量幾乎忽略不計。 一個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷。 質子數=電子數=核電荷數=原子序數 帶負電荷的是核外電子 帶正電荷的是原子核，質子 不帶電：中子，原子，分子 質子數+中子數=相對原子質量6. 原子的質量： 相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱 為這種原子的相對原子質量。 公式（Ar）相對原子質量： 相對

18、分子質量：相對分子質量（Mr）等于構成分子的各原子的相對原子質量（Ar）的總和。Mr=Ar×個數 例：Mr（CO2）=12×1+16×2=44 Ca(OH)2=40+(16+1)×2=747. 原子結構示意圖 +8 原子核帶8個正電荷電子層+8 2 6 電子層上的電子數2 核外電子分布 遵循能量最低原則，先排第一層，然后第二層。 每一層最多容納2n2（n為第幾層） 多個電子的，8為穩(wěn)定結構 一層 2為穩(wěn)定結構 最外層電子數不超過八個最外層電子數，元素的化學性質，元素分類之間的關系。 4 易失電子，化學性質活潑，一般為金屬元素 4 易得電子，化學性質活潑，

19、一般為非金屬元素 =8(一層=2) 既不容易丟，也不容易得電子，化學性質穩(wěn)定，一般為稀有氣體。3. 離子1. 定義：帶電的原子和原子團都叫離子。2. 形成： 失電子 陽離子(+) 質子數電子數 得電子 陰離子()質子數電子數+2- -2-33.常見原子團：氫氧根(OH-) 碳酸跟(CO ) 硝酸根(NO3) 硫酸根(SO4 ) 銨根(NH4)4. 離子符號寫法及含義 寫法：元素符號右上角標出所帶點亮和電性（如果電量是1，通常省略） 離子符號含義：Na+ 表示一種離子 表示一個的意思 表示離子帶電情況 3.2組成物質的化學元素1. 元素與元素符號1. 元素定義：具有相同核電荷數（質子數）的同一類

20、原子的總稱。 種類：由質子數或核電荷數決定。 分類：由最外層電子數決定2. 元素的特征（性質）：宏觀定義的物質，只論種類，不論個數3. 與原子的區(qū)別：原子是微觀定義，是構成物質。原子既論種類，又論個數。4. 元素分類：金屬元素，非金屬元素，稀有氣體5. 元素符號： 規(guī)定：拉丁文，12個字母。 寫法：第一個大寫，第二個小寫。 含義： 表示一種元素 O氧元素 表示這種元素的一個原子 O 一個氧原子 由原子直接構成的物質，元素符號還表示這種物質6.離子符號：Mg2+ 2Mg2+7.元素周期表： 橫行周期 縱行族8. 物質的簡單分類： 單質：由同種元素組成的純凈物。 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的

21、純凈物固：C、P、S、Si氣：O2、N2、H2、Cl2、O3 氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素。 金屬，非金屬稀有氣體 單質 純凈物 金屬氧化物非金屬氧化物物質氧化物 有機化合物酸堿鹽 化合物 混合物 無機化合物2. 自然界中元素1. 地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣2. 海洋：氧、氫3. 人體中：氧、碳、氫4. 太陽：氫、氦5. 地核：鐵3. 元素與人體健康1. 大量元素：20多種 鈣2. 微量元素：7種 錳、鈷、碘、鋅、銅、鐵、硒3.3物質的組成一.化學式反映物質的組成1.定義：用元素符號和數字的組合，來表達純凈物組成的式子2.含義： 表示一個分子（H2O，一個水分子） 表示

22、一種物質（H2O，表示水這種物質） 宏觀 這種物質由哪些元素組成（H2O，水是由氧、氫元素組成的） 一個分子是由那些原子構成的（H2O，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的）3. 化學符號周圍的數字2. 化學式的寫法1. 化合價：體現化合物中，不同元素原子數目比值關系的數值。2. 數值、類型： 數值：原子得失最外層電子數 類型：得電子負價 失電子正價3. 化合價的寫法：在元素符號正上方標出正負和數值（1省略不寫）4. 化合價的原則：在化合物中正負化合價代數和為0，判斷化學式的正誤。5. 常見元素常見的化合價。6. 原子團：一種或多種元素的原子結合在一起形成帶電的離子，作為一個整體參加化學

23、反應，這 樣的原子集合稱為原子團7. 寫化學式：單質化學式 由原子直接構成的物質，元素符號就是化學式，如Fe，Ar，C，Si 由多個原子構成一個分子的物質，元素符號下加數字，如O2、H2、Cl2、O3，C60化合物 規(guī)則：正價寫下面，負價寫后面 在金屬化合物中：金屬為正價，非金屬為負價 在非金屬氧化物中，一般非金屬為正價，氧為負價 無特殊是，H+1 O -2 根據化合價原則確定原子個數，標在右下角方法：交叉法 P+3 O -2 -3-2 a.PO b.PO c.P2O33. 簡單化合物的命名：從右向左讀，從后向前讀1. 由兩種元素組成的化合物：某化（亞）某 有可變化合價時，低價前加“亞”字2.

24、 含有OH：氫氧化（亞某）3. 含有酸根：某酸（亞）某4. 化合物中元素之間的質量關系1. 根據化學式求某一元素的化合價 SO3 x×1+(-2)×3=0 x=+62. 求化合物中各元素的質量比3. 求某一元素的質量分數 質量分數： 公式：某元素的質量分數=4. 已知化合物的質量，求其中某元素質量 例： 44gCO2中C元素多少克？ 44g××100=12g5. 已知某元素質量求化合物質量 例： 多少克水中含H元素16g H2O x×=16g x=144g6. 混合物的純度（混合物中純凈物的質量分數）混合物中某物質的質量分數（混合物的純度）=4

25、.1常見的化學反應燃燒1. 燃燒條件：1. 燃燒：是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學變化。2. 條件： （同時具備） 物質具有可燃性（可燃物） 可燃物與氧氣接觸 可燃物的溫度達到著火點3. 燒不壞的手絹點燃2. 完全燃燒與不完全燃燒1. 碳在空氣中燃燒 O2充足：C+O2(充足) CO2點燃 O2不充足：C+O2(不充足) CO2空2. CO性質：無色、無味氣體， ，難溶于水，有劇毒，有可燃性，還原性點燃 CO+O2 CO2 （產生藍色火焰）3. 定義： 完全燃燒，氧氣充足時，燃料燃燒的快，放出的熱量多。 不完全燃燒，O2不充足時，燃料燃燒的慢，放出的熱量少。4. 含碳、氫元素的燃料燃燒：O2充足：

26、產生CO2與H2OO2不充足：除產生二氧化碳與水之外,還產生大量CO,碳氫化合物等有毒氣體和大量炭黑顆粒。5. 完全燃燒的重要性：節(jié)約燃料 減少污染6. 完全燃燒條件：增大氧氣濃度 增大可燃物與氧氣的接觸面積三.燃燒引起的爆炸現象：1.爆炸 在有限空間內：極速燃燒，短時間內產生大量熱，使周圍氣體迅速膨脹 在無限空間內：O2濃度較大,(或與O2接觸面積過大,使周圍氣體體積迅速膨脹)燃燒范圍廣2. 爆炸的極限四.放火與滅火1.滅火的原理和方法： 可燃物與火源隔離：液化石油氣著火關閉閥門；森林著火開辟隔離物 使可燃物與O2隔離：熄滅酒精燈燈帽蓋火；油鍋著火蓋上鍋蓋 將可燃物溫度降低到著火點以下：吹蠟

27、燭；房屋、柴草著火用水，干冰2. 易燃，易爆物：在遇明火、高溫或撞擊時，極易發(fā)生燃燒或爆炸。3. 安全標志4. 自救措施：濕毛巾捂住口鼻。4.2化學反應中的質量關系1. 質量守恒定律的探究1. 硫酸銅和氫氧化鈉反應： CuSO4+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 藍、液 無色 藍、固 無色2. 碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 注意：容器密閉2. 質量守恒定律：1. 內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做 質量守恒定律。2. 適用范圍：化學變化，質量守恒3. 應用質量守恒定律 燃燒掉 + O2 CO2+H2O

28、Fe +O2 Fe2O3Cu +O2 CuO4. 用微粒觀點解釋質量守恒定律在化學變化中：反應前后原子種類和數目不變，原子質量不變。5. 總結規(guī)律6個不變：元素種類、物質總質量、原子個數、元素質量、原子的種類、原子質量。兩個一定改變的：物質種類、分子的種類 兩個可能變的：分子的個數和化合價。4.3化學方程式書寫和應用1. 化學反應的表示方法化學方程式1. 定義：用化學式表示化學反應的式子2. 書寫原則 以客觀事實為依據 符合質量守恒定律3. 書寫步驟： 寫反應物生成物化學式：Fe+O2 Fe3O4 配平：3Fe+2O2 = Fe3O4點燃 標條件：3Fe+2O2 = Fe3O4 標“”“” C

29、aCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 （反應前無氣體參加，反應后有氣體生成） CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 （反應前無固體參加，反應后有固體生成）4. 常用條件：點燃、加熱、高溫、催化劑、通電、光照 5.配平的方法： 觀察法 分數法：適用于含C、H、O元素的化合物與O2反應點燃點燃 C2H2+O2 = 2CO2+H2O 2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O6. 讀法：“+”和、“=”生成2. 依據化學方程式的計算1. 方程式的含義： 表達反應物、生成物、反應條件 表達反應物、生成物微粒的個數比 表達反應物、生成物之間的質量關系和質量比2. 依據方

30、程式的計算： 求反應物生成物的質量比（相對分子質量總和的比） 已知反應物（或生成物）的質量，求反應物（或生成物）的質量 例： 已知碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2 要制取CO2，8.8g需碳酸鈣多少克？解：設需要CaCO3的質量為x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 8.8g X=20g答：需要碳酸鈣20g。注：方程式帶的數據是純凈物的質量，不是混合物的質量。5.1金屬的性質和利用1. 金屬的性質：1. 物理性質： 有金屬光澤 多數金屬為銀白色：Au金黃色，Cu紫紅色 Zn青白色 多數金屬為固體：除了Hg液 所有的金屬都有良好導電性、導熱性和延展性。 多數金屬有

31、較大的密度、硬度和溶點。2. 金屬某些物理性質及其應用 飾品：Au、Ag、Pt（鉑）金屬光澤和延展性 炊具：Fe、Al導熱性 電絲、電纜：Cu、Al導電性 燈絲：W熔點高 食品包裝：Al延展性3. 金屬的化學性質：與氧氣反應點燃點燃 2Mg+O2 = MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO（變黑色） 4Al+3O2 = 2Al2O3與酸反應 Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 Fe+HCl= FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2與CuSO4 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4現象： 鐵條表面覆蓋一層

32、紅色的物質 溶液由藍色變成淺綠色4. 置換反應：一種單質和一種化合反應,生成另一種單質和另一種化合物,這樣的反應叫做置換反應5. 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫）銅 汞 銀 鉑 金 金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強。 排在氫前面的金屬，能與酸反生置換反應，生成氫氣（除濃硫酸和硝酸） 排在前面的金屬能把后面的金屬，從其化合物溶液中置換出來。（K，Ca，Na）6. 實驗室制取氫氣 原理：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 選擇藥品：Mg、Al太快 Fe太慢 HCl

33、揮發(fā) H2不純 裝置步驟：同制取二氧化碳一樣空 收集方法： 排水法 （難溶于水） 向下排空氣法 （ ）空氫氣的性質：無色無氣味的氣體， ，是最輕的氣體，難溶于水，有可燃性，還原性。2. 合金1. 定義：合金是由一種金屬跟其他金屬熔合形成的有金屬特性的物質。2. 特性： 硬度比組成它的金屬大 熔點比組成它的成分金屬熔點低3.常見合金特性和用途：P1204.鐵的金屬：鐵和碳的合金生鐵：含碳量大，24.3，韌性差，硬鋼：含碳量0.032，韌性好，彈性好，比較硬5. 金屬材料：純金屬和各種合金5.2金屬礦物 鐵的冶煉1. 金屬礦物：1. 金屬元素的存在：極少數以單質形式存在，如鉑、金、銀 大多數以化合

34、物存在2. 金屬礦物： 鐵的礦物：赤鐵礦（Fe2O3） 磁鐵礦（Fe3O4） 黃鐵礦（FeS2） 菱鐵礦（FeCO3） 銅的礦物：赤銅礦（Cu2O） 孔雀石Cu2(OH)2CO3 黃銅礦 斑銅礦 鋁的礦物：鋁土礦 明礬石3. 金屬的冶煉：把金屬礦物變成金屬的過程高溫2. 鐵的冶煉1. 實驗室冶煉鐵 原理：3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 步驟：連裝置，檢查氣密性 裝藥品，固定鐵架臺 先通一會CO，再加熱， 目的：空氣排凈，防止加熱時爆炸 先停止加熱，冷卻至室溫，再停止通CO 目的：防止產生鐵粉被重新氧化 實驗現象：玻璃管中紅棕色粉末變黑色，石灰水變渾濁 產物檢驗： 磁鐵吸引 放入稀鹽酸

35、產生氣泡 注意事項：檢查裝置氣密性 先通一氧化碳，后加熱 先停加熱，后停通CO 做尾氣處理：點燃，收集 石灰水的作用：檢驗并吸收CO2高溫2. 工業(yè)煉鐵 原理：3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 設備：高爐 原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣赤鐵礦石、高溫焦炭、高溫過量空氣、高溫ngqi 高溫 流程：焦炭 二氧化碳 一氧化碳 鐵高溫點燃 C+O2 = CO2 CO2+C = 2CO 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 焦炭作用：燃燒提高爐溫 產生CO5.3金屬的防護和廢金屬的回收1. 鋼鐵的銹蝕及其防護1. 鋼鐵生銹的條件：鐵與O2和H2O接觸； 酸溶液和氯化鈉溶液加快鐵的生銹2. 鐵銹

36、：混合物，主要成分Fe2O3 紅棕色，疏松多口易吸水3. 防銹原理：使鐵制品與O2和H2O隔絕 在鐵制品表面涂一層保護膜，涂油，刷漆，烤藍4. 防銹方法 保持鐵制品表面干燥、潔凈、沒有水 在鐵制品表面鍍上保護金屬，鉻、鋅2. 廢金屬的回收利用1. 廢金屬：主要指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)形成的金屬碎屑和碎塊，以及日常生活中銹蝕和報廢的 金屬器具等2.危害 資源浪費 污染環(huán)境，如鉻，汞，鉛3.回收的意義 節(jié)約資源 保護環(huán)境其他補充：等質量的金屬與足量酸反應，產生H2能力與金屬的相對原子質量有關。相對原子質量越小，產生H2越多，相對原子質量越大，產生H2越少。 排序：鋁、鎂、鐵、鋅足量的金屬與等量的酸起

37、反應，產生H2質量相等6.1物質在水中的分散很 穩(wěn) 定1. 溶解與溶化： 高錳酸鉀和水溶解，固體形成 形成紫紅色透明液體 食鹽、蔗糖水：固體消失，形成無色、透明液體不 穩(wěn) 定 泥土和水：固體不消失，形成混濁的液體，過一會固體下沉，分層 食用油和水：食用油不消失，得到混濁的液體，過一會油液上浮，分層1. 懸濁液：以固體小顆粒分數在水中形成的體系2. 乳濁液：以小液滴的形式分散在水中形成的體系3. 溶解：一種物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做物質的溶解。4. 溶液：物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。5. 溶液特征：均一性：各處濃度、性質相同 穩(wěn)定性：外界條件不變時（溫

38、度不變，水分不蒸發(fā)）溶液無論放置多久，都無固體析出6. 影響物質溶液速率的因素：攪拌：加熱溶解 溫度；加熱溶解加快 固體顆粒的大?。貉兴榧涌?. 乳化：定義：在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻 懸浮在水中形成乳濁液 乳化現象的應用： 金屬表面油污的清洗 各種日用洗滌劑、化妝品及乳制飲品的配制 農藥、醫(yī)藥制劑的合成 注：汽油洗去油污屬于溶解 紡織印染、石油開采、污水處理 2. 物質溶解過程中的能量變化某些物質溶于水吸熱，使溶液溫度降低，如NH4NO3某些物質溶于水放熱，使溶液溫度升高，如NaOH，濃硫酸 CaO與水反應放熱3. 水溶液的某些性質1. 某些物質的水

39、溶液能導電（溶液中有存在自由移動的離子）2. 某些物質的稀溶液其沸騰溫度升高，凝固溫度降低。6.2溶液組成的表示1. 溶液的組成1. 溶質：被溶解的物質叫做溶質。（固、液、多種氣都可以）2. 溶劑：溶解溶質的物質叫做溶劑（一種，指液體，能做溶劑的物質，如水、酒精、汽油）3. 計算：m液=m質+m劑溶 于4. 判斷溶質、溶劑： 固、氣 液 固、氣溶質, 液體溶劑溶 于 液 液 少溶質 多溶劑 注：當水存在時，無論多少都是溶劑，不特殊說明溶劑時，指水。5. 酒精、汽油也作溶劑 碘酒：用汽油洗滌油污6. 讀法：溶質的溶劑溶液2. 溶液濃度的表示1. 溶液的濃度：一定量溶液中所含溶質的量叫做溶液的濃度。2. 表示方法：溶質質量分數 定義：溶質質量與溶液質量之比 公式： 例： 4g NaOH溶解在46g水中，所得溶液，溶質質量分數多少？ 3. 溶液的稀釋：+水；+稀溶液4. 溶液增濃：+溶