專題復(fù)習(xí)鈉鎂鋁及其化合物

1、專題復(fù)習(xí)：鈉鎂鋁及其化合物1(2016·課標(biāo)全國(guó)卷，12，6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為() ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 2(2015·課標(biāo)全國(guó)卷，13，6分)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是() 選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

2、B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色3(2016·江蘇化學(xué)，6，2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)4(2014·福建理綜，6，6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一5(2013·安徽理綜，12，6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可

3、溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液6(2015·山東理綜，10，5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是() AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO27(2013·山東理綜，9，5分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸

4、D稀硝酸8(2016·浙江理綜，27，6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_。9(2015·福建理綜，24，15分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO

5、2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/57.6180(升華)300(升華)1 023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_(只要求寫出一種)。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJ·mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJ·mol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收

6、，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是_。10(2013·大綱全國(guó)，29，15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體

7、的成分是_。11(2015·合肥一模)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B1 mol Na2O2參加反應(yīng)，有2 mol e轉(zhuǎn)移CNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12 DCO2分子中含有極性鍵和非極性鍵12(2015·南昌零模)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是()A鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng) B鎂粉投入到FeCl3溶液中C碳粉與CuO混合物在試管中加熱 D水蒸氣通入足量Na2O2粉末13(2015·日照調(diào)研)甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 mol·L1AlCl3溶液，向兩燒杯中分

8、別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多 D乙中沉淀可能比甲中的多14(2015·遼寧五校聯(lián)考)常溫下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33H2O=Al(OH)33H Bab段，溶液的pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生

9、成Al(OH)3沉淀 Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解15(2015·河南八市聯(lián)考)將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A mol·L1 B mol·L1 C mol·L1 D mol·L116(2015·山東淄博一模)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是()A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C.用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵D電解飽和食鹽水獲取鈉17(2015·山東煙臺(tái)一模)在指定溶液中一定能大量共存的離子組是(

10、)A1.0 mol·L1 KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO BpH1的溶液中：NH、Al3、SO、BrCc(ClO)1.0 mol·L1的溶液中：Na、SO、S2、Cl D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na、Mg2、HCO、SO18(2015·福建廈門大學(xué)附中三模)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()過(guò)量Na2O2投入到FeCl2溶液中過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2A全部 B C D19(2015·甘肅部分

11、普通高中第一次聯(lián)考)有五種飽和溶液：Ba(NO3)2溶液Ca(OH)2溶液NaAlO2溶液Na2CO3溶液溶有NH3的NaCl溶液，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是()A B C D20(2015·河南八市聯(lián)考)中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為() 金屬鈉硫單質(zhì)NH3Na2CO3AlCl3溶液?jiǎn)钨|(zhì)鐵A3 B4 C5 D621(2015·山東理綜)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2O

12、CFeCl2 DSiO28(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3·H2O(或NH4ClH2ONH3·H2OHClMgO2HCl=MgCl2H2O)9.(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率Fe或鐵Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3，提高AlCl3純度10.(1)2NaOHSiO

13、2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)1除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))選用試劑正確的是()AFe2O3(Al2O3)用鹽酸 BFe2O3(Al2O3)用氨水CMg(Al)用純堿溶液 DMgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸2現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中鋁元素

14、與氧元素的質(zhì)量比為()A34 B932 C916 D983下列圖象正確的是()4甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀一樣多5X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（ ）A.B.C.D.X溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水6實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁晶體Al(NO3)3·9H2O可使用下列方法：鋁片澄清

15、溶液白色沉淀Al(NO3)3·9H2O下列說(shuō)法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A制備過(guò)程中加HNO3應(yīng)該過(guò)量，以防止蒸發(fā)時(shí)Al(NO3)3水解B不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X在稀硝酸中發(fā)生鈍化C2Al2OH2H2O=2AlO3H2D3HAl(OH)3=Al33H2O7下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融MgO的方法冶煉鎂D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化8把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L1

16、鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A鹽酸的體積為80 mLBa的取值范圍為0<a<50Cn(Mg2)<0.025 molD當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01二、非選擇題9某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示回答下列問題：(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是_(填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是_，現(xiàn)