離子大量共存規(guī)律總結(一次搞定)

1、離子大量共存規(guī)律總結 本文導讀： 有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置推斷離子共存問題的試題。“好父母”教育詢問網(wǎng)是專業(yè)性家庭教育詢問網(wǎng) 有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置推斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成這種狀況的緣由，主要是考生在元素及其化合物學問的學習中，沒有將眾多的元素及其化合物學問統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認時，或消滅錯誤，或發(fā)生障礙

2、，或不完整。也有學問把握不完整，物質(zhì)間相互反應的規(guī)律不清楚，在解決問題時缺乏信念等因素造成。相關學問點：(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。依據(jù)溶解性表，假如兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、C

3、a2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是由于Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是由于HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。  

4、0;  、一些簡潔發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存

5、，但在有大量H+存在狀況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能存在。(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存中學化學中還應留意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的狀況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡合反應而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導1首先必需從化學基本理論和概念動身，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求把握的離子反應規(guī)律主要

6、是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在肯定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等?！半x子共存”的條件是依據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時應留意題中給出的附加條件酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）。MnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32HSSO2H2O留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時還應特殊留意以下幾點：（1）留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH)、強酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O(HCO3遇堿時進一步電離) HCO3HCO2H2O例題分析:例1下列各組中的離子，能在溶液中大量