溶液的酸堿性_蘇教版

1、第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性（化學(xué)反應(yīng)原理）（化學(xué)反應(yīng)原理）二、溶液的酸堿性的表示方法二、溶液的酸堿性的表示方法1 1、根據(jù)、根據(jù)H H+ +和和OHOH- -濃度的相對(duì)大小來(lái)描述濃度的相對(duì)大小來(lái)描述. . c(Hc(H+ +) ) = = c(OH c(OH- -) )中性中性堿性堿性酸性酸性c(Hc(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 但但c(OHc(OH- -) )、c(Hc(H+ +) )，如，如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L，書(shū)寫(xiě)和表示都很不方便。書(shū)寫(xiě)和表示都很不方便。 可用可用pHpH表示：表示：pH= -pH= -lg

2、c(Hlgc(H+ +) ) 2溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系 (1)溶液溶液pH的定義：的定義：pH 。 如如0.01 molL1的鹽酸的的鹽酸的pH ；c(H)1.01010 molL1的的NaOH溶液的溶液的pH 。 (2)pH與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系 室溫下，中性溶液：室溫下，中性溶液：c(H) 1.0107 molL1，pH7； 酸性溶液：酸性溶液：c(H) 1.0107 molL1，pH7； 堿性溶液：堿性溶液：c(H)1.0107 molL1，pH7。lgc(H) 210溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1

3、034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pHpH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱pHpH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱pH= -lgc(HpH= -lgc(H+ +) )生活鏈接生活鏈接 2006 2006年農(nóng)夫山泉的廣告：年農(nóng)夫山泉的廣告：“農(nóng)夫山泉是天然的弱堿性水，農(nóng)夫山泉是天然的弱堿性水，pHpH值為值為7.3(7.3(0.5)0.5) , ,健康的生命需要喝著這樣的水，健康的生命需要喝著這樣的水，能在不知不覺(jué)間將身體的酸堿平能在不知不覺(jué)

4、間將身體的酸堿平衡調(diào)節(jié)到完美衡調(diào)節(jié)到完美”。 “農(nóng)夫山泉門(mén)農(nóng)夫山泉門(mén)”1.1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法定性測(cè)定：酸堿指示劑法. . 酸堿指示劑酸堿指示劑一般是一般是弱弱的有機(jī)的有機(jī)酸酸或弱的有機(jī)或弱的有機(jī)堿堿. .如：（如：（HInHIn代表石蕊分子）代表石蕊分子）指指示示劑劑的的變變色色范范圍圍HInHIn（紅色）（紅色） H H+ + +In +In- - （藍(lán)色）（藍(lán)色）【問(wèn)題】：【問(wèn)題】： 如何知道溶液的酸堿性？如何知道溶液的酸堿性？一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法3.14.45.08.08.010.02.2.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pHpH試紙法、試紙法、pHpH計(jì)

5、法等計(jì)法等. .(1). pH(1). pH試紙法試紙法: :廣范廣范pHpH試紙、精密試紙、精密pHpH試紙?jiān)嚰埬芊裰苯影涯芊裰苯影裵HpH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pHpH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pHpH試紙上？試紙上？如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pHpH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)測(cè)定的試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)測(cè)定的pHpH值值 A.A.一定有影響一定有影響 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不確定不確定試紙的使用方法試紙的使用方法: : 將將pHpH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取

6、待測(cè)液滴在干燥的燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pHpH試紙上，試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比并讀數(shù)試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比并讀數(shù). .一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法交交流流與與討討論論pHpH試紙變色試紙變色強(qiáng)酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強(qiáng)堿性 若若pHpH試紙濕潤(rùn)后，相當(dāng)于將溶液稀釋，試紙濕潤(rùn)后，相當(dāng)于將溶液稀釋，因此會(huì)使溶液因此會(huì)使溶液pHpH發(fā)生變化。若測(cè)酸性溶液，發(fā)生變化。若測(cè)酸性溶液，則會(huì)使則會(huì)使pHpH變大，若測(cè)堿性溶液，則變大，若測(cè)堿性溶液，則pHpH變小，變小，而若測(cè)的是中性溶液，則溶液而若測(cè)的是中性溶液，則溶液pHp

7、H不發(fā)生變化。不發(fā)生變化。（2 2）pHpH計(jì)（也叫酸度計(jì)）法計(jì)（也叫酸度計(jì)）法: : 通過(guò)電子儀器，把通過(guò)電子儀器，把儀器的探棒放入溶液儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即數(shù)據(jù)即pHpH值值，該法，該法精精確度高確度高。一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法一、測(cè)定溶液酸堿性的常用方法pHpH=-=-lglgC C(H(H+ +) )K KW WC C(OH(OH- -) )=-lg=-lg三、溶液三、溶液pHpH的計(jì)算的計(jì)算13 3溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算公式：公式：pH= -lgc(HpH= -lgc(H+ +) )練習(xí)練習(xí)2 2：求室溫下：求室溫下0.001molL0.0

8、01molL-1-1的的NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH值值c(OHc(OH- -)=0.001molL)=0.001molL-1-1則：則：c(Hc(H+ +)=10)=10-14-14/0.001=10/0.001=10-11-11 molL molL-1-1 PH=-lg(10 PH=-lg(10-11-11)=11)=11小結(jié)：小結(jié)： pHpH值的計(jì)算方法是根據(jù)水的離子積常數(shù)和已值的計(jì)算方法是根據(jù)水的離子積常數(shù)和已知條件，求得知條件，求得溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )，然后求出，然后求出pHpH值。值。2 2、pHpH值值練習(xí)練習(xí)1 1：求室溫下：求室溫下0.005mol

9、L0.005molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的PHPH值值c(Hc(H+ +)=0.005molL)=0.005molL-1-12 2 =0.01molL =0.01molL-1-1 PH=-lg(10 PH=-lg(10-2-2)=2)=2 下列溶液肯定是酸性的是() A含H的溶液 B能使酚酞顯無(wú)色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液D以純水在100 為例，KW11012，c(H)1106molL1，pH6，但溶液為中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或堿性。強(qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的強(qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成，直接換算成p

10、H例例1：在：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于4的鹽酸溶液稀的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的釋到原來(lái)的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到10000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？室溫下，對(duì)酸或堿進(jìn)行無(wú)限稀釋，溶液的室溫下，對(duì)酸或堿進(jìn)行無(wú)限稀釋，溶液的PH只能接只能接近于近于7！例例2：在：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于4的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀釋到原來(lái)的釋到原來(lái)的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到10000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？2 2、pH=10pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋到的氫氧化鈉溶液稀釋到100100倍體積，所得溶液倍體積，所得溶液的

11、的pHpH值為多少？值為多少？pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10 -10 molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-12 -12 molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后： pH=12pH=12解法解法1 1：c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解法解法2 2：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-6-6molLmolL- -1 1稀釋后：稀釋后：c(Hc(H+ +)=1)=1

12、1010-8-8molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后： pH=8pH=8c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解：解：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-9-9molLmolL- -1 1稀釋后：稀釋后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-5-5molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后： pH=5pH=5若加水稀釋若加水稀釋10105 5倍后呢？倍后呢？ 酸或堿性溶液無(wú)限稀釋時(shí)，酸或堿性溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pHpH均均約為約為7 7堿：計(jì)算稀

13、釋后的溶液中的堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成，換算成c(H+)再再求出求出PH值。值。例例3：在：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9的的NaOH溶溶液稀釋到原來(lái)的液稀釋到原來(lái)的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？稀釋到稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？例例2：在：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9的氨水稀釋的氨水稀釋到原來(lái)的到原來(lái)的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？溶液的稀釋總結(jié)溶液的稀釋總結(jié)若為強(qiáng)酸，若為強(qiáng)酸， pHa,稀釋稀釋10n,，pHa+n ； 2.若為弱酸，若為弱酸，pHa,稀釋

14、稀釋10n, pHa+n； (* *酸的溶液無(wú)限稀釋，無(wú)論酸的強(qiáng)弱，酸的溶液無(wú)限稀釋，無(wú)論酸的強(qiáng)弱，pH一律接近于一律接近于7 ) 3.若為強(qiáng)堿，若為強(qiáng)堿， pHa,稀釋稀釋10n, pHan.； 4.若為弱堿，若為弱堿，pHa,稀釋稀釋10n, pH an ； (* *堿的溶液無(wú)限稀釋，則無(wú)論堿的強(qiáng)弱，堿的溶液無(wú)限稀釋，則無(wú)論堿的強(qiáng)弱，pH一律接近于一律接近于7)。5 5、2525時(shí)將時(shí)將pH=1pH=1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=4pH=4的鹽酸的鹽酸溶液等體積混合溶液等體積混合, ,求混合后的求混合后的PHPH值？值？(lg2=0.3)(lg2=0.3)1010-1-11/21/2解：

15、解：C C(H(H+ +) )混混= =1010-1-1+ + 1010-4-4 2 2pH=-lgpH=-lgC C(H(H+ +)=1+lg21.3)=1+lg21.3強(qiáng)酸與強(qiáng)酸等體積混合的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)酸等體積混合的計(jì)算 pHpH2 2的兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí)：的兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí)：pHpH混混= pH= pH小小+0.3+0.3強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合的計(jì)算強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合的計(jì)算解：解：6 6、在、在2525時(shí)，時(shí)，pHpH等于等于9 9和和pHpH等于等于1111的兩種氫氧化鈉溶的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合液等體積混合pHpH等于多少？等于多少？c(OHc(OH- -)=)=（v v101

16、0-5-5+v+v1010-3-3）/(v+v)/(v+v) =5 =51010-4-4=10.7=10.7pH=11 pH=11 lg2 lg2c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14 /(/(5 51010-4-4)=2)=21010-11-11 pHpH2 2的兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí)：的兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí)：pHpH混混= pH= pH大大- 0.3- 0.3強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的計(jì)算7 7、在、在2525時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后, ,

17、溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O0.060.060.040.04pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +）=-lg=-lg（0.06-0.04)/0.06-0.04)/（0.1+0.10.1+0.1） =-lg(0.1)=-lg(0.1)=1關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住過(guò)量氫離子過(guò)量氫離子的濃度進(jìn)行計(jì)算！的濃度進(jìn)行計(jì)算！強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的計(jì)算8 8、在、在2525時(shí)，時(shí)，99mL O.1mol/L99mL O.1mol/L的硫酸與的硫酸與101mL 101mL 0.1mo

18、l/L0.1mol/L的氫氧化鋇溶液混合后的氫氧化鋇溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：Ba(OH)Ba(OH)2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O0.00990.00990.01010.0101關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根離子過(guò)量氫氧根離子過(guò)量進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！pH=12 - lg5=11.3pH=12 - lg5=11.3c(OHc(OH- -)=)=（1011010.10.12 2 - - 99990.10.12 2）/(101+99)/(101+99) =2 =21010-3-3c(Hc(H+

19、+)=)=（1 11010-14-14 /(/(2 21010-3-3)=5)=51010-12-12溶液混合后溶液混合后pH的計(jì)算步驟：的計(jì)算步驟：1）先判斷混合后溶液的酸堿性）先判斷混合后溶液的酸堿性2）若為酸性，先求）若為酸性，先求c(H+)，再求，再求pH。 若為堿性，先求若為堿性，先求c(OH-)， 依據(jù)依據(jù)c(H+)=KW/ c(OH-)，再求，再求pH。25時(shí)時(shí),將將pH=2的酸溶液和的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合的堿溶液等體積混合后后,所得溶液的所得溶液的pH_不能確定不能確定第二單元第二單元 第二課時(shí)第二課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 污水如果含有污水如果含有OH-

20、該如何檢驗(yàn)?1、定性檢驗(yàn)、定性檢驗(yàn)-離子特征反應(yīng)離子特征反應(yīng)酚酞或酚酞或PH試紙?jiān)嚰? 污水如果含有污水如果含有OH-該該含量如何測(cè)定？含量如何測(cè)定？、定量測(cè)定、定量測(cè)定酸堿中和滴定法酸堿中和滴定法實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： OH-稱沉淀稱沉淀 1、酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理 在滴定達(dá)到終點(diǎn)在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：時(shí)：n n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) ) 即：即：c (酸酸) V(酸酸) = c (堿堿) V(堿堿)知知C（A）量取量取VB，讀出，讀出VA，即可求出，即可求出C（B）2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測(cè)量?jī)煞N溶液的體

21、積）準(zhǔn)確測(cè)量?jī)煞N溶液的體積（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好恰好”完完全（即滴定終點(diǎn)的判斷）全（即滴定終點(diǎn)的判斷）C VCVAABB一、酸堿中和滴定的原理一、酸堿中和滴定的原理【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】向向20mL 0.1000mol/L20mL 0.1000mol/L的鹽酸中的鹽酸中 滴加滴加0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液，觀察指示劑的變化溶液，觀察指示劑的變化情況，繪出情況，繪出pHpH的變化曲線圖。的變化曲線圖。 *三、滴定管三、滴定管 的構(gòu)造特點(diǎn)的構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌坏味ü埽旱味ü埽核崾降味ü芎蛪A式滴定管。酸式滴定管和堿式滴定管。操作：