化學平衡常數試卷

1、一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列對可逆反應的認識正確的是( )ASO2Br22H2O=H2SO42HBr與2HBrH2SO4(濃)=Br2SO22H2O互為可逆反應B既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應不是可逆反應解析： 分析可逆反應這個概念時一定要注意兩個關鍵點：“同一條件”和“同時”。答案： C2在密閉容器中進行反應：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L

2、1、0.2 mol·L1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能的是( )X2為0.2 mol·L1 Y2為0.1 mol·L1 Z2為0.3 mol·L1 Y2為0.6 mol·L1A BC D解析： 對于一個可逆反應而言，不管反應進行到什么程度，其正逆反應始終同時存在，也就是說：在可逆反應中，反應物不可能百分之百地轉化為生成物，平衡時不可能出現某物質濃度為零的情況。對于A，X2為0.2 mol·L1，就意味著Z2全部轉化為X2和Y2了，顯然不成立，錯；同理；錯；正確的為。答案： B3反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

3、在800 達到平衡時，分別改變下列條件，K值會發(fā)生變化的是( )A將體積減小至原來的一半 B將反應溫度升高至1 000 C加入催化劑 D增大水蒸氣的濃度解析： 對于一個特定的化學反應來講，其平衡常數只與溫度有關。答案： B4在相同的溫度下，已知反應：N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常數K3.84×1031；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K3.10×1026 L·mol1。則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為( )AC B D不能確定解析： 平衡常數越大，說明反應進行越徹底，題中反應K很小，進行的程度很小；反應K值很大，進行的

4、程度很大，故選B。答案： B5在1 000 K時，已知反應Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常數K0.005 9。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應( )A已達平衡狀態(tài) B未達平衡狀態(tài)，反應正向進行D無法確定 C未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行H解析： QHO1，Q>K，故反應未達平衡，向逆反應方向2進行。答案： C16反應H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數K1；反應HI(g) 21H2(g)22(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數為同溫度下的測定值)( )AK12K21CK1K 2BK1K22 1DK12K 211H22I22HI2解析：

5、 K1H·K2HII221所以K1K 2答案： C7(2011·銅川高二質檢)1 000 K時反應C(s)2H2(g) CH4(g)的K8.28×107(mol·L1)1，當各氣體物質的量濃度分別為H2：0.7 mol·L1，CH4：0.2 mol·L1時，上述反應( )A正向進行C達到平衡 B逆向進行 D不一定0.2 mol·L1解析： Qcmol1<K反應向正向進行。 1.43 L·(0.7 mol·L)答案： A8將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： NH4I(s) NH3

6、(g)HI(g)2HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡時，H20.5 mol·L1，HI4 mol·L1，則此溫度下反應的平衡常數為( )A9 B16C20 D25解析： 反應的先后順序為先后，由知H2I20.5 mol/L，則反應分解的HI1.0 mol/L，由知NH3HI總1.0 mol/L4 mol/L5 mol/L，則反應的化學平衡常數為KNH3·HI5 mol/L·4 mol/L20(mol/L)2。答案： C9一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，并達到平衡狀態(tài)，此

7、時H2的轉化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2(g)，重新達到平衡后H2的轉化率將( )A增大C不變 B減小 D無法確定解析： 達到平衡時，濃度商與平衡常數相等，當再充入一定量的I2(g)時，Q小于K，反應又正向進行直到平衡，轉化的H2的量增加，轉化率增大。答案： A10在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 時，有下列平衡CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ，則CO的轉化率為( )A16.7%C66.7% B50% D83.3%解析： 在一定溫度下，K是定值。CO(g)

8、H2O(g) CO2(g)H2(g)起始濃度(mol·L1) 2 10 0 0轉化濃度(mol·L1) a a a a平衡濃度(mol·L1) 2a 10a a aCOHa25則KCOHO1 a3(2a)(10a)253a故CO的轉化率為2×100%2100%83.3%答案： D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(9分)下列反應在210 達到平衡；PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H1>0 K11 mol·L1CO(g)Cl2(g) COCl2(g) H2<0 K25×104 (mol·L1)

9、1 COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H3>0 K3？(1)根據反應的平衡常數K表達式，下列等式必定成立的是( )APCl5PCl3Cl21BPCl5PCl3·Cl21CPCl5PCl3·Cl2(2)反應和反應的平衡常數K表達式_(填“相同”或“不同”)，K3_。(3)降低Cl2濃度，反應的平衡常數K3值將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)要使反應和反應的K值相等，應采取的措施是( )A反應、反應同時升高溫度B反應、反應同時降低溫度C反應降低溫度，反應維持210 PClCl解析： (1)反應K1PCl1， 5故PCl3·Cl2PCl5，但不一

10、定均等于1，故選C。1(2)反應互為可逆反應，所以K2與K3不同，K3K2×1025 mol·L1(3)平衡常數只隨溫度變化而變化，故Cl2濃度變，K3不變。(4)對于吸熱反應，升溫，K值增大，放熱反應，升溫，K值減小，故選A。答案： (1)C (2)不同 2×105 mol·L1 (3)不變 (4)A12(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，催化劑2SO(g) SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 3某溫度下，SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(

11、p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：(1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于_。(2)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_K(B)(填“>”、“<”或“”)。解析： (1)由題意知，當容器中總壓強為0.10 MPa時，SO2的平衡轉化率為0.80，據此可計算得出平衡時SO211.0 mol2×2.0 mol×80%2.0 mol×(180%)10.040 mol·L，O210 L10 L2.0 mol×80%10.020 m

12、ol·L，SO30.16 mol·L。根據平衡常10 L1數的計算式：K(0.16 mol·L1)2/(0.040 mol·L1)2×0.020 mol·L1800 mol1·L。(2)只要溫度不變，平衡常數就不改變，在此變化過程中，只有壓強改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)K(B)。答案： (1)800 mol1·L (2)13(16分)已知可逆反應：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：M1 mol·L1，N2.4 mol·L1；達

13、到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為_。(2)若反應溫度升高，M的轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：M4 mol·L1，Na mol·L1；達到平衡后，P2 mol·L1，a_。(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：MNb mol·L1，達到平衡后，M的轉化率為_。解析： (1)由方程式知反應消耗的N與M物質的量相等，則N1 mol/L·60%的轉化率為：2.4 mol/L25%。(2)由于該反應正反應吸熱，溫度升高，平衡常數增大，則M的轉化率增大。(3)若反應溫度不變，則平

14、衡常數不變。0.6×0.62×21K2 (10.6)×(2.40.6)(42)×(a2)解得a6(4)根據(3)的結果，設M的轉化率為x，則bx×bx1xKb(1x)×b(1x)21x解得x41%。答案： (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%14(15分)一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2 N2O4。反應中測得相關數據如下表所示：12， (1)c2(2)在50 min末，向容器中加入3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N2O4_mol。(3)若保持容器體積不發(fā)

15、生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據此判斷該反應H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若在體積不變的情況下，再充入1 mol NO2，則達到新平衡時轉化率_。解析： (1)由表中數據可知，反應在30 min時達到平衡狀態(tài)，此時混合氣體的平均相對分子質量M69。設轉化生成的N2O4為x mol，則2NO2 N2O4初/mol 1 0變/mol 2x x平/mol 12x x m總1 mol×46 g·mol1M69 g·mol1 n總(12xx) mol1解得x313 mol1則平衡時N2O4NO220 L60mol·L111 mol·LNO60KcNO160 mol1·L 212(60mol·L)(2)若保持平衡不發(fā)生移動，則濃度商Qc應等于Kc，設加入N2O4的物質的量為a13 mola20 L1則Qc160 mol·L 2mol mol23320 L8a3mol(3)由圖象可知，溫