鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學設(shè)計魯科版高中化學必修第一冊

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上3.1.2 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系本節(jié)教學內(nèi)容是魯教版高中化學必修第一冊第三章第一節(jié)鐵的多樣性的第二課時。該部分的教學內(nèi)容涉及到鐵元素的相關(guān)知識和概念，鐵的各種重要化合物的相關(guān)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，不同鐵的化合物的用途。通過研究鐵的化合物的性質(zhì)和用途，可以使我們從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化對物質(zhì)及其變化多樣性的認識。本節(jié)安排了“鐵及其化合物的“價-類”二維圖”、“補鐵劑中鐵元素價態(tài)檢驗”這兩部分內(nèi)容。通過學習這部分知識，學生將學習并掌握鐵的氧化物及相關(guān)反應(yīng)；學習并掌握鐵鹽和亞鐵鹽及相關(guān)反應(yīng)；學習并掌握鐵的氫氧化物及相關(guān)反應(yīng)。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，學

2、生將感受鐵元素的多種化合物的不同特性和用途。并學習到檢驗溶液中三價鐵原子的方法。 宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上學習鐵的多種化合物的特點和用途，從微觀上辨析不同化合物之間的區(qū)別與相似點，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認知：通過物質(zhì)分類的基本模型，理解鐵元素的氧化物、氫氧化物和各類鐵鹽、亞鐵鹽的區(qū)別，通過結(jié)合理論與實際感知化學學習的魅力，為后續(xù)的化學知識的學習奠定堅實的方法基礎(chǔ)?？茖W探究與創(chuàng)新意識：熟悉并掌握多種鐵的化合物的概念，熟練掌握通過實驗分析不同化合物的性質(zhì)和用途的能力，體會化學研究過程中的科學方法。科學精神與社會責任：通過對鐵單質(zhì)以及鐵的化合物的規(guī)律的學習和探究

3、，掌握更高效的學習方法，建立高效學習的科學精神。重點：學習并掌握鐵的氧化物及相關(guān)反應(yīng)；學習并掌握鐵鹽和亞鐵鹽及相關(guān)反應(yīng)；學習并掌握鐵的氫氧化物及相關(guān)反應(yīng)多媒體、某補鐵口服液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、試管、膠頭滴管1、 知識回顧1.鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）。2.鐵有兩種氫氧化物，氫氧化鐵（Fe(OH)3）和氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）它們可以分別由相對的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得。3.在試管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察到產(chǎn)生了紅褐色沉淀。4.含有Fe3+的鹽

4、溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在。 二、導語大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要提取數(shù)以億噸計的金屬，用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域，其中，提取量最大的是鐵。那么，人們是如何將鐵的氧化物變成單質(zhì)鐵呢？三、講授新課 活動一：列舉含鐵的物質(zhì)并書寫其化學式：單質(zhì)：鐵（Fe）鐵氧化物：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe3O4）鐵的氯化物：氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl3）鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵【Fe（OH）2】、氫氧化鐵【Fe（OH）3】活動二：與同伴說一說上述含鐵元素物質(zhì)中鐵元素化合價分別是多少？在圖中適當位置標注含有鐵元

5、素物質(zhì)，完成鐵及其化合物的“價-類”二維圖。能否用箭頭標明物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并說明依據(jù)。能否圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式或離子方程式寫下來。教師引導并總結(jié)：鐵物質(zhì)中鐵元素化合價為0價；氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，氧化亞鐵中鐵元素化合價為+2價；氯化鐵中鐵元素化合價為+3價，氯化亞鐵中鐵元素化合價為+2價；氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，氫氧化亞鐵中鐵元素化合價為+2價。1.Fe+2H+=H2+Fe2+（氧化還原反應(yīng)）2.3Fe+2O2=Fe3O4（氧化還原反應(yīng)）3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（氧化還原反應(yīng)）4.FeO+2H+=Fe2+H2O （復(fù)分解反應(yīng)）5.Fe（OH)2+2H+=F

6、e2+H2O （復(fù)分解反應(yīng)）6.Fe2+2OH-=Fe（OH)2（復(fù)分解反應(yīng)）7.4Fe（OH)2+O2+H2O=4Fe（OH)3（氧化還原反應(yīng)）8.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)）9.2Fe2+Cl2=3Fe3+2Cl-（氧化還原反應(yīng)）10.2Fe3+Fe=3Fe2+（氧化還原反應(yīng)）11.Fe3+3OH-=Fe（OH)3（復(fù)分解反應(yīng)）12.Fe（OH)3+3H+=Fe3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)）活動三：鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化的思路與方法是什么？鐵及其化合物之間存在幾種轉(zhuǎn)化關(guān)系？板書：鐵及其化合物之間存在兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系1.含有相同價態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助復(fù)分解反應(yīng)等實

7、現(xiàn)；2.含有不同價態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)。鐵元素在人體中起著重要的作用。如果人體缺鐵，就會出現(xiàn)貧血癥狀。輕度缺鐵性貧血可以用飲食療法治療，嚴重缺鐵時則需要服用補鐵劑。補鐵口服液是常見的補鐵劑，其中除了含鐵化合物外，還常添加抗氧化物質(zhì)（如維生素C）、甜味劑、香精等。你能否設(shè)計實驗說明補鐵劑中鐵元素價態(tài)。活動四：補鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗實驗?zāi)康模簷z驗?zāi)逞a鐵口服液中鐵元素的價態(tài)實驗用品：某補鐵口服液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、 氯水、硫氰化鉀溶液、試管、膠頭滴管實驗方案設(shè)計與實施實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論活動五：思考與交流1.在你所設(shè)計的實驗方案中，涉及哪些含鐵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化？為什么要利用這些轉(zhuǎn)化？2.可以用氫氧化鈉溶液檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)嗎？為什么？3.補鐵劑中含有的其他成分是否會影響實驗結(jié)果的可靠性？板書：練習：現(xiàn)有下列物質(zhì)：新制氯水、鐵、銅、稀硫酸。(1)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，可選用的物質(zhì)有_；相關(guān)的離子方程式：_。(2)將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，可選用的物質(zhì)有_；相關(guān)的離子方程式：_(任寫一個即可)。(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe2(或2Fe3Cu=2Fe2Cu2)(合理即可)解析(1)將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，須加入強氧化