湖北高三二輪實驗專題有機化學(xué)實驗專題訓(xùn)練

1、 有機化學(xué)實驗探究1、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要儀器如圖所示：（燒杯、夾持裝置、溫度計已略去）實驗步驟是： 先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和所用到濃硫酸后搖勻，再將剩下的 所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里兩種有機物的物質(zhì)的量比約為57。加熱油浴保溫約135145 將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完成。保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱。 取下B的錐型瓶，將

2、一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。將的液體混合物分液，棄取水層。 用飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。分液漏斗里到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：（1）實驗中硫酸的主要作用是 ；（2）用過量乙醇的主要目的是 ；（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是 。如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3將引起的后果是 。（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是 。（5）為什么操作要使加料與餾出的速度大致相等 。（6）在所示的粗酯里還有的雜質(zhì)是 。（7）中錐型瓶為什么要用長導(dǎo)管把蒸汽送出室外 。2、A-

3、D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。（1）請從-中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A -C下的空格中（多選要倒扣分）。酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯； 電石跟水反應(yīng)制乙炔；分離苯和硝基苯的混合物； 苯跟溴的取代反應(yīng)；石油分餾實驗； 濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣；測定硝酸鉀在水中的溶解度； 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫。ABCD （2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是 ： 。3、1.1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4,熔點9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實

4、驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式.(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因 4、.某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g·cm-3。該RX可以跟稀

5、堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的分子量，擬定的實驗步驟如下： 準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。 在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。 反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入稀硝酸酸化，滴入過量的AgNO3溶液，得到白色沉淀。 過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g。回答問題：(1)裝置中長玻璃管的作用是_。(2)步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的_離子。(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_，判斷的依據(jù)是_。(4)該鹵代烷的分子量是_（列出算式）。(5)如果在步聚中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值（填下列選

6、項代碼）_。A偏大 B.偏小 C.不變 D.大小不定Fe5、 1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式是 分子式是C10H12。常溫下為無色液體,有刺激性氣味，沸點207，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12 4Br2 C10H8Br44HBr,生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液；實驗步驟如下：按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦?，加入少量純鐵粉慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗靜置。分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液?；卮鹣铝袉?/p>

7、題：(A)下列示意圖中的裝置，適合步驟和操作的是_。A B C D （B）步驟中如何判斷“反應(yīng)完全”_。（C）步驟中補充少量四氫化萘的目的是_。（D）步驟中過濾后得到的固體物質(zhì)是_。（E）已知在實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)行完全，則步驟中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：_（保留小數(shù)點后1位。）6、為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用右圖裝置I進(jìn)行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，35分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。（A）裝置I中的化學(xué)方程式為_。中離子方程式為_。（B）中長導(dǎo)管的作用是_

8、。（C）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是_，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用_試劑洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的最主要儀器是_。檢驗產(chǎn)物已純凈的方法是_。（D）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管口逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物。產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是_。該紅棕色氣體會干擾反應(yīng)產(chǎn)物的驗證，請說明干擾的原因并用相關(guān)的化學(xué)方程式表示： 。（E）乙同學(xué)設(shè)計右圖所示裝置，并用下列某些試劑完成該實驗?？蛇x用的試劑是：苯、液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。a的作用是_。b中的試劑是_。比較兩套裝置，裝置的主要優(yōu)點是_。7、.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要

9、方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3 07893146040809812758沸點/78538411721016請回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）a圓底燒瓶 b量筒 c錐形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 （3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，

10、振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是 。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HBr的揮發(fā) d水是反應(yīng)的催化劑 （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于 ；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。8、正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如 下表：將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添

11、加到A中，并加幾粒沸石。 加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時間。分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請回答：（1）步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應(yīng)先加 。（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步驟的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng) （填“上”或“下”）口倒出。（4）步驟中最后一次水洗的目的為 。

12、（5）步驟中，加熱蒸餾時應(yīng)收集 （填選項字母）左右的餾分。 A100 B117 C135 D142（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 （精確到1%）。9、二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：/2FeCl32FeCl22HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70

13、乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a_，b_。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_。A緩慢冷卻溶液B溶液濃度較高C溶質(zhì)溶解度較小D緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_等方法促進(jìn)晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A無水乙醇B飽和NaCl溶液C70乙醇水溶液D濾

14、液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_。（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_。A15minB30minC45minD60min10、2019·浙江理綜化學(xué)卷28過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3

15、3;3H2O2 (s) H < 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 °C時 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有 。AFe2O3

16、BCuOCNa2SiO3DMgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2019 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 有機化學(xué)實驗探究 答案1. 【解析】本題是一道實驗探究題，并對書中的制取乙酸乙酯的實驗進(jìn)行了改進(jìn)。此類考題是以后考試的方向，應(yīng)重視。該類考題特點是形變但原理不變，應(yīng)用反應(yīng)原理即可解題。【答案】（1）實驗中硫酸的主要作用是催化作用和吸水作用；（2）用過量乙醇的主要目的

17、是使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸。如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，則會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使實驗失敗。（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙醇。（5）讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來。（6）粗酯里還有的雜質(zhì)是水。（7）讓實驗中產(chǎn)生的SO2等有毒氣體排出室外，也有利于乙酸乙酯等液體流入錐形瓶，并使錐形瓶中的壓強內(nèi)外一致。2. 【解析】根據(jù)溫度計的使用方法即可解題。制乙烯時測定的是反應(yīng)混合物的溫度，故應(yīng)用A裝置。分離苯和硝基苯的混合物和石油分餾均為分餾實驗，測定的是蒸汽的溫度，故應(yīng)用B裝置。測定硝酸鉀在水中的

18、溶解度是測定溶液的溫度,故應(yīng)選用C裝置。【答案】（1）A B C （2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器作用）3、1.(1)(2)b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫。(4)乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快 實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170(或?qū)憽翱販夭划?dāng)”也可以)。4、(1)防止鹵代烷揮發(fā)（或答冷疑）(2)Ag+,Na+和(3)氯；得到的鹵化銀沉淀是白色的(4)(5)A 5、（A） D （B）加少量液溴看顏色是否褪去 （C）消耗步中加入的溴 （D）C10H8Br4 （E）四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1： 1.3 6、（1）

19、 ；Ag+Br-=AgBr（2）導(dǎo)氣，冷凝回流 （3） 、Br2，稀NaOH溶液，蒸餾水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不渾濁說明產(chǎn)品已洗凈。（4）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和白粉加入的量不適當(dāng)，會使液溴揮發(fā)。揮發(fā)的液溴溶于水，生成HBr，與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，因而無法確定HBr是否是苯與Br2取代反應(yīng)的產(chǎn)物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 （5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度劑是苯或四氯化碳。裝置的優(yōu)點控制反應(yīng)進(jìn)行 防止倒吸 排除液溴的干擾 防止有害氣體污染環(huán)境。7、答案：（1）d （2）小于；醇分子

20、可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)向右移動）8、（1）正丁醇 （2）b （3）濃硫酸 上（4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽（）D（）正丁醇水（）9、【解析】這是一道實驗題，試題選擇由二苯基羥乙酮氧化制取二苯基乙二酮的為素材，給出了反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)以及重結(jié)晶過程，要求寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱；探討趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶時，一般情況下哪些因素有利于得到較大的晶體；出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，可采用哪些方法促進(jìn)晶體析出；抽濾操作，晶體轉(zhuǎn)移、洗滌時應(yīng)注意的事項和試劑的選擇等。最后采

21、用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，探求該實驗條件下比較合適的回流時間。在解答這道實驗題的過程中會發(fā)現(xiàn)：假如沒有做過與此類似的紙層析實驗，回答問題時，在一些實驗操作細(xì)節(jié)上會出錯，特別是在回答第（4）、（5）問時，更是無從下手。這個試題有效地區(qū)分了動手做實驗與不做實驗的差異，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識必須去做實驗才能會真正領(lǐng)悟?qū)嶒灥闹T多細(xì)節(jié) 裝置圖中的兩種玻璃儀器分別為三頸燒瓶和球形冷凝管（或冷凝管）。 晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到較大的晶體顆粒。所以，A緩慢冷卻溶液；D緩慢蒸發(fā)溶劑有利于得到較大的晶體。 當(dāng)溶液發(fā)生過

22、飽和現(xiàn)象時，振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體（晶種），都可促使晶體析出。 減壓過濾也稱抽濾或吸濾。抽濾時所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑，能將布氏漏斗上全部小孔蓋住。將燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，目的是為了用減少晶體的損失。所以選擇沖洗的液體應(yīng)該是不會使晶體溶解損失，又不會帶入雜質(zhì)的。選擇用濾液來物沖洗的液體是最好的，這是因為濾液是飽和溶液，沖洗時不會使二苯基乙二酮晶體晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)。 重結(jié)晶過程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥 ，其中活性炭脫色可以除去有色雜

23、質(zhì)，趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。 對照圖上的斑點分析，可以知道，反應(yīng)開始時圖上的斑點是反應(yīng)物，由此可推知，回流15min、30min、時的圖上，下面的斑點為反應(yīng)物，上面的斑點為生成物，45min時則圖上的斑點是生成物，而反應(yīng)物基本上無剩余。因此，該實驗條件下比較合適的回流時間是45min。【答案】（1）三頸燒瓶； (球形)冷凝管。（2）AD；用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁或加入晶種。（3）小于；D。（4）趁熱過濾。（5）C。10、解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應(yīng)體系只有一個口的話

24、，不斷加液體就會造成反應(yīng)體系壓力增加，會使液體滴不下來。所以支管的作用是平衡壓強。（2）由于50°C時，2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解，所以步驟（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。（3）濾液X主要是過碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電解質(zhì)）或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟是洗滌，選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5

25、）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它們也會引起過碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關(guān)系式： 6KMnO4 5(2Na2CO3·3H2O2) 6mol 5mol（2.000×10-2 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L/Ml） n n (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol m (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g答案：(14分) （1）平衡壓強（2）冷水

26、浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 % (或0.2550 )1.漏斗（想一想它們各自的用途）2.滴液漏斗滴液漏斗的用途：適用于制備氣體裝置中，作逐滴計量加液，保證氣體反應(yīng)緩慢持續(xù)地進(jìn)行。3.恒壓滴液漏斗 恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強不變，一是可以防止倒吸，二是可以使漏斗內(nèi)液體順利流下，三是減小增加的液體對氣體壓強的影響，從而在測量氣體體積時更加準(zhǔn)確。 恒壓滴液漏斗（圖1）是普通化學(xué)實驗室里最常用的玻璃儀器之一,它通常用于滿加液體試劑或溶液以控制反應(yīng)的正常進(jìn)行.特別是當(dāng)反應(yīng)體系中有氣體參與反應(yīng)或有氣體生

27、成時,它能保持體系壓力的平衡，測定生成氣體體積時，減少實驗誤差4.抽濾裝置（減壓過濾裝置）：布氏漏斗，抽濾瓶，真空泵（想一想：抽濾、趁熱過濾、過濾的不同之處？） 抽濾（實際上是減壓過濾）速度比較快，而且過濾較徹底，得到的沉淀比較干燥！當(dāng)然，如果想快速獲得濾液，也可以用抽濾。如果濾渣易被氧化則應(yīng)用抽濾。濾液冷卻時會有晶體析出的則用熱過濾，防止晶體析出。對濾液和濾渣沒特殊要求時可用過濾（即常壓過濾）。趁熱過濾目的：防止因冷卻導(dǎo)致其它晶體析出。熱過濾時一般不用玻璃棒引流，以免加速降溫； 接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口?！咀⒁狻窟^濾之后一般要進(jìn)行沉淀的洗滌，用酒

28、精洗滌晶體，好處是什么呢？減少晶體溶解;得到較干燥的沉淀5. 分水器的作用是把反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，也就是降低產(chǎn)物的濃度使得平衡反應(yīng)向右移動，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)量。要求反應(yīng)物或溶劑和水是不互溶的，而且密度應(yīng)該是比水小的，這樣在分水器里水就能和反應(yīng)物或溶劑分層，上層的反應(yīng)物或溶劑又能繼續(xù)流回反應(yīng)體系繼續(xù)反應(yīng)，而在下層的水就可以從反應(yīng)體系里分離開來了。 帶水劑就是能夠和水作用產(chǎn)生共沸物使得水更易被蒸出的物質(zhì)。 制備乙酸乙酯時不可以用分水器，因為反應(yīng)物、產(chǎn)物和水都是互溶的無法分開來。只要和乙酸乙酯一起蒸出就，再用干燥劑就可以除去了。下面的題：幫你了解抽濾，僅僅了解而已，不做要求一水硫酸四氨

29、合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4·H2OCu(NH3)42+SO42+H2O Cu(NH3)42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶     c. 抽濾     d. 洗滌       e. 干燥步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是            ；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先