四川省綿陽(yáng)市2019屆高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上秘密 啟用前綿陽(yáng)市高中2019屆高三第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化B. 河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期D. 對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性8. 下列關(guān)于常見有機(jī)物的

2、說法正確的是A乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D分子式為C3H8O的有機(jī)物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)9. 利用右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)abcc試管中現(xiàn)象A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色10. 從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法正確的是A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B.

3、 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)11. 用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說法錯(cuò)誤的是A. 金屬鋰作電池的負(fù)極 B. 電池正極反應(yīng)為FeS24Li+4e=Fe2Li2SC. 放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移  D. 電池總反應(yīng)為FeS24Li =Fe2Li2S 12. 采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取綠礬（FeSO4

4、·7H2O），某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：燒渣濾渣a濾液A濾渣b濾液B綠礬酸浸試劑X用NaOH溶液調(diào)pH下列說法錯(cuò)誤的是A酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬13. 常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.  a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：

5、CO2H2OH2CO32OHB.  c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)C.  滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D.  d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。第卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）

6、26.（14分）堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究?！境恋碇苽洹糠Q取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）用無水乙醇洗滌的目的是 ?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2

7、，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：KspCaCO32.8×10-9，KspBaCO35.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于

8、CaCO3，測(cè)量誤差小待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。27.（15分）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是_，欲提高C與C

9、O2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_。（2）900 、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_，二者之間有何關(guān)系？_。（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(

10、g) H1-206.2 kJ/mol CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ/mol 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_。 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵HHOHCHE/(kJ·mol-1)4364654131076則根據(jù)鍵能計(jì)算，H1 ，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。28.（14分）電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)娛?，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：電石渣打漿常溫氯化H2OCl275 

11、;氯化有機(jī)反應(yīng)Cl2CH2=CH2Cl2漂白液環(huán)氧乙烷過濾轉(zhuǎn)化KClO3固體KCl濾渣幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_（填序號(hào)）。A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解電石渣中的有害雜質(zhì)CN與ClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN至少需要消耗氧化劑ClO_mol。（2）75 氯化生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為_（填化學(xué)式）。氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

12、氯酸鉀的原因是 。（3）有機(jī)反應(yīng)首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是 。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是 ，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為 。（2

13、）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是 。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成NaC(OH)4。 C2Cl6屬于 晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。 C(OH)4中存在的化學(xué)鍵有 。（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 。EbcadDxyz（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是_。（

14、6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在該晶胞中，E的配位數(shù)為_。 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（，0，）；c為（，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。 已知該晶胞的密度為 g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_ pm（列出計(jì)算式即可）。36. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：ACl2B

15、NDEF縮醛GCl2光已知： 芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。  同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，E的名稱是 。（2）由D生成E的反應(yīng)類型是 ，EF的反應(yīng)條件是 。（3）由B生成N的化學(xué)方程式為 。（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為 。（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時(shí)滿足以下

16、條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜為4組峰。（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1, 3-丁二烯）的合成路線： 。綿陽(yáng)市高中2019屆第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試·化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷7. B 8. D 9. A 10. A 11. C 12. D 13. B第卷（一）必考題26.（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁（1分） 8.0%（1分）（2）利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水（1分）（3）排除裝

17、置中的空氣，避免干擾（1分） 濃硫酸（1分）（4）NONHN22H2O（2分）（5）硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）（6）b d（2分） 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差（1分）2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）27.（15分）（1）p1p2p3（1分） 升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分） KaKbKc（1分）（2）66.7%（2分） （或用Kp計(jì)算：3.2×1.013 MPa3.2416 MPa）（2分）（3）正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減?。?分） v(正)v(逆)

18、（1分）（4） CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H-165.0 kJ/mol（2分） -198 kJ/mol（2分） 反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確（1分）28.（14分）（1） 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）  BC（2分）  2.5（2分）（2） +5價(jià)（1分） CaCO3、Ca(OH)2（2分）  75 ，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多（2分）（3）ClCH2CH2OH（1分） CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2O（2分）（二）選考題35. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）鎂（或Mg）（1分） （1分）（2）平面三角形（1分） H2O分子間存在氫鍵