課題2酸和堿的中和反應(yīng)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí) 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是【關(guān)注生活】【關(guān)注生活】 通常需要服用含有通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑氫氧化鎂等抗酸劑的的藥物來(lái)緩解疼痛藥物來(lái)緩解疼痛 鹽酸鹽酸 如何證明冶煉廠如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？的廢水顯酸性？造紙廠廢水處理裝置（部分）造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢應(yīng)如何使廢水呈中性？水呈中性？一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？NaOH溶液溶

2、液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無(wú)色無(wú)色酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸無(wú)無(wú)答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。 答：起指示作用。因?yàn)榇穑浩鹬甘咀饔谩Ｒ驗(yàn)镹aOH與與HCl反應(yīng)無(wú)明顯的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。滴加鹽酸至紅色恰好

3、變成無(wú)色時(shí)即止。否則鹽酸過(guò)量。否則鹽酸過(guò)量。討論討論:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中電離出離子在水中電離出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：+1 -1結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫出結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫出H H2 2SOSO4 4 （硫酸）和硫酸）和NaNaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？程式嗎？H H2 2SOSO4 4 + 2Na + 2NaOHOH = 2 2H H2 2O O + Na+ Na2 2S

4、OSO4 4化學(xué)化學(xué)方程式：方程式：討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結(jié)合成了，結(jié)合成了_。H+OH-H2O 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：C 下列哪些是中和反應(yīng)（下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O注意注意: 有

5、鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)也不是的反應(yīng)也不是因?yàn)椴皇且驗(yàn)椴皇撬崴岷秃蛪A堿發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)形成知識(shí)形成知識(shí)中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)定義：酸定義：酸 + + 堿堿 = = 鹽鹽 + + 水水實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列

6、物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、下列各組物質(zhì)通常、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是才能

7、證明是否反應(yīng)的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸、燒堿和稀硫酸D5 5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成主要成分是分是Mg(OH)2和和CaCO3 除去。說(shuō)明去垢的原理，除去。說(shuō)明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6 6如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2

8、HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可可溶性溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。 知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰C

9、a(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)，答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)，且價(jià)格昂貴。且價(jià)格昂貴。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論： 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來(lái)中和污水行不行？來(lái)中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2

10、CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)23.處理突發(fā)事件：處理突發(fā)事件：20112011年年1111月月1111日一輛日一輛盛有盛有濃鹽酸的罐車濃鹽酸的罐車在在環(huán)灣大道瑞昌路上橋環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處口處泄露泄露，兩輛消防，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)先用車迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)先用熟石灰熟石灰CaCa（OHOH）2 2進(jìn)行進(jìn)行處理，又耗水處理，又耗水2020噸稀噸稀釋處理。這次事故因釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時(shí)，所處理得當(dāng)、及時(shí)，所以沒(méi)有對(duì)路面和花草以沒(méi)有對(duì)路面和花草造成太大影響。也不造成太大影響。也不會(huì)造成環(huán)境污染。會(huì)造成環(huán)境污染。 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(O

11、H)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 4. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過(guò)多中和胃酸過(guò)多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過(guò)多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？來(lái)中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水，的藥水，或肥皂水（堿性）或肥皂水（堿性） 。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，

12、用肥皂水或氨水清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？一種用堿液處理，一種用酸液處理？ 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因：原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。 5.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH) 第二課時(shí)第二課時(shí)課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng) 濃度為濃度為1%的鹽酸，和濃度為的鹽酸，和濃度為10%的鹽的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？石蕊可以嗎？石

13、蕊可以嗎？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？ 知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度表示溶液是酸性還是堿性的表示溶液是酸性還是堿性的溶液的酸堿度溶液的酸堿度:1.表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。酸堿性：酸堿性：用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)閱讀閱讀P63-64回答：回答：1.什么是酸堿度？什么是酸堿度？ 2.酸堿度的表示方法酸堿度的表示方法2.用用pH表示表示1.pH的范圍的范圍通常在通常在014之間之間O7123 45689 10 11 121314堿性堿性堿性堿性中性中性酸性酸性酸性酸性pH試紙?jiān)嚰埍壬ū壬?.測(cè)定測(cè)定p值的方法：值的方

14、法：用用pH試紙?jiān)嚰坧H的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的液的pH 。測(cè)定的操作方法測(cè)定的操作方法:注意：不可將注意：不可將pH試紙直接插入待測(cè)液中試紙直接插入待測(cè)液中實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練測(cè)定水和幾種溶液的測(cè)定水和幾種溶液的pH物質(zhì)物質(zhì)水水鹽酸鹽酸（濃）（濃）鹽酸鹽酸（稀）（?。㎞aOH溶液溶液（濃）（濃）NaOH溶液溶液（稀）（?。㎞aCl溶液溶液Na2CO

15、3溶液溶液pH714121078pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 3.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性探究結(jié)論：探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；堿溶液的濃度越大； p值越大值越大酸溶液的濃度越大，酸溶液的濃度越大， p值越小值越小 p值與同一種酸、同一種堿濃

16、度的關(guān)系：值與同一種酸、同一種堿濃度的關(guān)系：O7123 45689 10 11 121314酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大更精確的更精確的pH測(cè)試儀器測(cè)試儀器攜帶非常方便的筆式攜帶非常方便的筆式pH計(jì)計(jì) 因?yàn)楹幸驗(yàn)楹蠬2CO34. 了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進(jìn)行；進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 測(cè)定人

17、體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況。注：注：正常雨水的正常雨水的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO3閱讀閱讀P63-64幾種作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍西瓜西瓜6.06.07.07.0蘋果樹蘋果樹6.06.08.08.0小麥小麥6.06.07.07.0人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便

18、 4.6 8.4 4.下列測(cè)定溶液下列測(cè)定溶液pH值的方法正確的是值的方法正確的是( )A、將、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn)比色卡對(duì)照比色卡對(duì)照B、先將、先將pH試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、以上都可以、以上都可以C5一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋果是蘋果是

19、2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋果胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)6 二氧化碳飽和溶液的二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨。一場(chǎng)雨后從雨。一場(chǎng)雨后從A地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=4，B地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=6.6，則，則 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸

20、雨CA5調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至77773、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過(guò)多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過(guò)程中，胃液pH變化的情況是( )。B4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。下向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。下列各圖中能表示溶液的列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（的關(guān)系的是（ ）向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液

21、的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。紅色紅色7中中=7無(wú)無(wú)7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O【反思提升】：【反思提升】：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性變化的表示溶液酸堿性變化的表示 ：1某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中， 不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5m

22、l水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B綜合練習(xí) 2將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低元素的化合價(jià)由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb

23、ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 03 3某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用水水樣，用pHpH計(jì)計(jì)( (測(cè)測(cè)pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘測(cè)一次每隔幾分鐘測(cè)一次pHpH，其，其數(shù)據(jù)如下表所示：數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠( (生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生生

24、產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施么措施？ 測(cè)定時(shí)間 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫

25、酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。4.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。仍為無(wú)色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？

26、5小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已兩種物質(zhì)已恰好完全中和恰好完全中和”的結(jié)論。的結(jié)論。（1）你認(rèn)為他

27、得出的結(jié)論是否正確）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確 ，理由是理由是 。（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應(yīng)，填寫下表：液是否恰好完全反應(yīng)，填寫下表：稀鹽酸稀鹽酸氫氫氧氧化化鈉鈉不正確不正確 如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 方方 法法可能觀察到可能觀察到的現(xiàn)象的現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論取樣，滴加紫色石蕊試液取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅試液變紅 鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量 取樣，滴加紫色石蕊試液取樣，滴加紫色石蕊試液 試液不變紅試液不變紅 恰好中和恰好中和 取樣，滴加碳酸鈉溶液取樣，滴加碳酸鈉溶

28、液 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量 取樣，滴加碳酸鈉溶液取樣，滴加碳酸鈉溶液 無(wú)氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和恰好中和 取樣，加入鋅粒等活潑金屬取樣，加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過(guò)量鹽酸過(guò)量 取樣，加入鋅粒等活潑金屬取樣，加入鋅粒等活潑金屬 無(wú)氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生 恰好中和恰好中和 6實(shí)驗(yàn)室有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體?，F(xiàn)取該固體實(shí)驗(yàn)室有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體?，F(xiàn)取該固體樣品樣品10g，加入，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為后溶液的質(zhì)量為1078g。求：。求：生成氣體的質(zhì)量。生成氣體的質(zhì)量。該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 解：生成解：生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為10g+100g107.8g=2.2g設(shè)樣品中有碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)樣品中有碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+