水溶液中離子平衡圖像微專題

1、編輯ppt水溶液中離子平衡水溶液中離子平衡圖像專題圖像專題編輯pptv一、題型示例一、題型示例v二、考綱解讀二、考綱解讀v三、典例解析三、典例解析v四、方法總結(jié)四、方法總結(jié)編輯ppt一、題型示例一、題型示例【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】 濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0 變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則 增大)()(RcMc編輯ppt【說明】本題創(chuàng)建了pH- lgV/V0關(guān)系

2、圖的新情景，考查考生從中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決問題的能力。試題巧妙地利用圖像提供多種信息，分別用于選項(xiàng)中的相應(yīng)問題的解答，考查考生的觀察能力和思維能力，同時(shí)4個(gè)選項(xiàng)呈現(xiàn)多角度的設(shè)問，綜合程度高。以上例題從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊。編輯ppt二、考綱解讀二、考綱解讀v2017年考試大綱對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求之一是接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，其中對(duì)圖形、圖表信息的觀察分析、加工變換、吸收整合、有序存儲(chǔ)的能力就是此類題考查的重點(diǎn)之一。因此，讀圖、識(shí)圖、用圖，要成為強(qiáng)化訓(xùn)練有序規(guī)范答題的主要途徑，尤其要充分挖掘圖像信息中

3、的隱含條件，如圖示中的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、交匯點(diǎn)、突變點(diǎn)都是提供解題信息的關(guān)鍵點(diǎn)，只有認(rèn)真觀察，有效整合，才能靈活應(yīng)用，準(zhǔn)確答題。解析三、典例解析三、典例解析1、與對(duì)數(shù)有關(guān)的曲線圖、與對(duì)數(shù)有關(guān)的曲線圖【2016年廣一模】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常溫下，由水電離出的c(H+)c（OH -）：abDlg=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則 減小0VV-+(X )(Y )cc編輯ppt【2013年高考江蘇卷】（雙選題）一定溫度

4、下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，p (CO32-)= -lg c(CO32-)。下列說法正確的是 ( ) AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32-)Cb 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32-)Dc 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32-)編輯ppt(2016全國卷，12)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體

5、積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是( )A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NH )c(Cl)c(H)c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中pH122、滴定曲線圖滴定曲線圖D解析解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯(cuò)誤；解析12345D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 molL1氨水，由其電離

6、度為1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1， 即c(H+)=7.610-12，故該氨水中11pHKHBKHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na) c(HB)c(H)c(OH)C.pH7時(shí)，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD) c(OH)c(H)解析解析解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHA

7、KHBKHD，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項(xiàng)，pH7時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。編輯ppt3、緩沖溶液圖【2012年江蘇化學(xué) 】25 時(shí)，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶

8、液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（雙選）（ ） A pH=5.5的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH) C pH=3.5的溶液中： c(Na) +c(H) - c(OH)+c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)編輯ppt【2014年浙江化學(xué)】 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HC

9、lO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)=Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O=HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO=H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O=2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好編輯ppt四、方法總結(jié)四、方法總結(jié)

10、 全國I卷中的離子平衡試題多以能力立意，常以圖像形式的命題，綜合度與難度相對(duì)較大，思維能力要求也較高。但不論試題難度如何，滲透平衡思想、守恒思想、定性與定量相結(jié)合思想等學(xué)科思想分析解決問題是主要的解題思路，不可偏廢。編輯ppt解答離子平衡圖象題解答離子平衡圖象題“三步曲三步曲” 與電解質(zhì)溶液中的離子平衡相關(guān)的圖象題是圖象類試題中的難點(diǎn)，涉及電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，采用“識(shí)圖象、想原理、巧整合”三步曲解決問題，可以提高解題效率。編輯ppt 1. 識(shí)圖象：指觀察圖象。觀察圖象時(shí)，一定要看清楚兩坐標(biāo)的具體含義，明確圖象中各曲線的意義，注重各曲線上出現(xiàn)的拐點(diǎn)、特殊點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn)表示的含義。 2. 想原理：結(jié)合圖象聯(lián)想原理規(guī)律。根據(jù)題中、圖中信息，明確涉及哪些化學(xué)反應(yīng)原理，如涉及化學(xué)反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的