第八單元金屬和金屬材料專題演練

1、第八單元金屬和金屬材料專題演練試一試： 比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（  ）A.稀鹽酸   B.稀硫酸   C.硫酸鋅溶液   D.硝酸汞溶液理一理：1.金屬材料：金屬具有的共同性質(zhì)是                           

2、0;   ；導電性最強的金屬是        ；硬度最大的金屬        ；熔點最高的金屬        ；熔點最低的金屬        ；人體中含量最高的金屬        ；地殼中含量最高的金屬  &#

3、160;     ?？紤]物質(zhì)的用途，除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還需要考慮                             。生鐵和鋼的主要區(qū)別是          &#

4、160;                     。給下面合金的成分連線：不銹鋼       銅、錫青銅         銅、鋅黃銅         鐵、鉻、鎳2.金屬的

5、化學性質(zhì)金屬與氧氣反應： 在氧氣中燃燒的現(xiàn)象化學方程式鎂  鋁  鐵  金屬與酸反應： 反應現(xiàn)象化學方程式化學方程式鎂   鋅   鐵   金屬與金屬化合物的溶液反應： 反應的現(xiàn)象化學方程式鋁與硫酸銅溶液  銅與硝酸銀溶液  金屬活動性順序：           

6、60;                                       。3.金屬資源的利用和保護（1）鐵的冶煉：原料       

7、60;    ，設備            ，原理                      。CO還原氧化鐵的實驗：實驗前先通入一氧化碳的原因是        

8、;                   ，尾氣處理辦法                               &#

9、160;         。（2）鐵生銹的原因                        ；防止鐵生銹的措施有             

10、      。想一想：例1.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是（  ）A.FeCl3    B.ZnCl2   C.MgCl2    D.FeCl2例2. 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質(zhì)量是ABC    B金屬活動性

11、順序是ABCC反應速率最大的是A         D相對原子質(zhì)量是CBA例3.某研究學習小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、（）、Pt、Au（1）上述金屬活動性順序中的元素符號是           ；（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出一個有金屬錳參加的置換反應:       &#

12、160;         。例4.小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（  ）練一練：1.下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（  ）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中氧氣反應，生成氧化鐵D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出2.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（  ）A.稀硫酸  B.稀鹽酸  C.CuSO4溶液  D.H2O3.

13、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（  ）在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 溶液的質(zhì)量減輕A.  B.  C.  D.4.被雨水淋濕的自行車，應（  ）A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭   B.在自行車表面刷一層油漆C.用布擦干即可                   D.晾干后，用鹽酸除去銹層5.下列有關金

14、屬說法正確的是（  ）A.鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜B.銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹C.鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑6.不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（ ）A.加鹽酸  B.測密度  C.用火燒  D.看顏色7.等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是（  ）A.147  B.634  C.741  D.2874A.鋁和鉛  B.鎂和鋅  C.

15、鋅和銅  D.鎂和鋁9.鐵生銹，實際上是        、        和        等物質(zhì)相互作用，發(fā)生氧化的過程，因此鐵銹中至少含有        等        種元素。全世界每年因生銹損失的鋼鐵占世界年產(chǎn)量的，防止鐵制品生銹

16、，除了要保持鐵制品表面        和        外，最常用的方法是                。10.煉鐵的主要反應原理是在        條件下，用      

17、60; 從含鐵的礦石中將鐵還原出來，常見的鐵礦石有（填主要成分）：赤鐵礦        ，磁鐵礦        ，菱鐵礦        等。11.我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”，寫出上述兩步反應的化學方程式：          

18、60;           ，                    。12.將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（1）  &#

19、160;                                             ；（2）    

20、60;                                           。13.鐵的化合物在化學反應中，通常發(fā)生顏色變化，依照示例寫出有關鐵及化合物有顏色變化的

21、三例化學方程式。示例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，且鐵表面有一層紅色物質(zhì)生成。在         反應中                               

22、60;    。在         反應中                                    。在  

23、;       反應中                                    。14.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國鐵鍋炒菜做飯，可有效減少缺鐵性貧血，原因是  

24、;       ；有經(jīng)驗的廚師在炒菜時還加入適量的食用醋，認為效果會更好，理由是                  。15.將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個燒杯中，再在三個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬。等反應結束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質(zhì)量為m(鎂)>m(鐵)>m(鋅)。若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關系是                  。16.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。顏色、狀態(tài)硬度密度熔點延展性導電、導熱耐腐蝕銀白色固體較硬4.5 g/cm3高好好好該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)