知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖

1、初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體） 定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變） 結(jié)構(gòu)： 核外電子（帶負(fù)電） 原子 質(zhì)子（帶正電） （不帶電） 原子核（帶正電） 中子（不帶電）氫原子不含中子 相等關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 在原子時(shí)有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù) 原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔 2、分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水） 定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變） 分子結(jié)構(gòu)：分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（應(yīng)用于分子用什

2、么來(lái)描述） 分子的性質(zhì)： 質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象） 分子的寫法： 某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。 例如：3個(gè)二氧化硫分子：3SO23、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物） 定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。 性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒 即： 陽(yáng)離子（帶正電的原子） 離子 陰離子（帶負(fù)電的原子） b、離子能導(dǎo)電 c、 離子中有：質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)=原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)4、原子、分子、離子的聯(lián)系 原子得失電子 構(gòu)成 離子 原子 分子分離 物質(zhì)的描述：a、物質(zhì)由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成） b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI構(gòu)成）c、物質(zhì)由

3、元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成） 分子的描述：分子由原子構(gòu)成。二、元素組成物質(zhì)的宏觀單位。 1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 2、元素符號(hào)：a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號(hào) 2°表示一個(gè)該原子（P） 3°表示該物質(zhì)（Fe） 3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居前四位的是O>Si>Al>Fe三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2） P紅磷白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用作制煙霧彈 C金剛石石

4、墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆 Fe化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5白色固體、易吸水用作干燥劑CO2干冰碳酸氣易溶于水、水溶液呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2SO2>空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3SO3>空氣其水溶液為H2SO4CH4沼氣坑氣CH4<空氣難溶于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失明、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（

5、乙酸）醋酸冰醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使酸堿指示劑變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3赤鐵礦鐵銹的主要成分紅棕色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶用于治煉生鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固體、溶于水變成藍(lán)色，能與活潑性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水CuSO45H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO45H2O=CuS

6、O4+5H2OKMnO4灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO2催化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCl白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ag+及CIBaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ba+或SO42CO難溶于水，CO>空易燃燒、無(wú)味、有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCl鹽酸無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變

7、色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)用于制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；濃硫酸還可用于干燥物質(zhì)HNO3無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體化工原料；用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。四、主要實(shí)驗(yàn)1、氧氣（O2）制法（一） 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（二） 實(shí)驗(yàn)室制法： 藥品：KCIO3和MnO2（催化劑）或KMnO4（紫色）反應(yīng)原理： 儀器： 步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈 實(shí)驗(yàn)中常注意問題：（1

8、）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞23厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。 2、氫氣（H2）制法（1） 工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）（2） 實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣： 藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 儀器： 步驟：略3、二氧化碳（CO2）制法： 藥品：石灰石（大理石）和稀鹽酸 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以

9、CO2的制取裝置可用來(lái)制取H2）步驟：略4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)： 藥品：H2和黑色CuO 反應(yīng)原理：H2+CuO=Cu+H2O 儀器： 步驟：（1）先通H2一段時(shí)間（以防止通入 的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸） （2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時(shí)間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO） 注意：（1）實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的 （2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜 （3）看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)5、Cu(OH)2CO3的加熱實(shí)驗(yàn)： A、反應(yīng)原理：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、儀器： Cu2(OH)2CO3

10、石灰水 C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。6、電解水實(shí)驗(yàn)： 所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器 電解 反應(yīng)原理：2H2O=2H2+2O2 現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽(yáng):V陰=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略）五、重要反應(yīng)： （一）四個(gè)反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多種物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng) A + B AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 即：BAC條件 B+A+C 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：?jiǎn)钨|(zhì) +化合物 條

11、件 新單質(zhì) + 新化合物 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。即：化合物A + 化合物B 化合物C + 化合物D （二）主要反應(yīng)方程式： S+O2=SO2 （氣） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4（固） 2KClO3=2KCl+3O2 2Mg+O2=2MgO（固） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCl=FeCl2+H2 2CO+O2=2CO

12、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH) = CaCO3+2NaOH CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+

13、3O2=2CO2+3H2O 2CH3OH+ 3O2=2CO2+4H2O (三)主要反應(yīng)類型 （1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2 即：MSO4+2HCl=MCl2+CO2+H2O（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4 即：MSO4+BaN=BaSO4+MN （3）鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng)：生成難溶酸的AgCl 即：鹽酸鹽+AgNO3=AgCI+酸 （4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 （5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中（6）酸+堿 鹽+水 （中和反應(yīng)）六、化學(xué)中幾個(gè)重要概念：（對(duì)照課本熟記概念） （1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4

14、）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）相對(duì)原子質(zhì)量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定律（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機(jī)化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30）酸堿的溶液的PH值七、幾個(gè)物質(zhì)及離子鑒別 （一）常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 燃著木條分別 木條熄滅：CO2 分別往集氣瓶中 變紅：CO2 CO2 伸到各集氣瓶?jī)?nèi) NH3 滴少許石蕊試液

15、 變藍(lán)：NH3 CO N2 不變：N2 CH4 變渾：CH4 NH3 有水珠CH4通入石 N2 被點(diǎn)燃?xì)怏wH2 于火焰上方 H2 灰水中 不變渾：H2 CO 罩干冷燒杯 CH4 無(wú)水珠：CO （二）酸、堿、鹽鑒別 （1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別 （2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別 試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI （3）硫酸鹽鑒別： 試劑：BaCl2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中（2）滴入BaCl2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42 （4）可溶性

16、鋇鹽鑒別：（略） （5）碳酸鹽鑒別：（略） （6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）八、常見計(jì)算： （一）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO310H2O的分子質(zhì)量。 （NH4）2SO4=（14+4）×2+96 =132 Na2CO310H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求Ca（OH）2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Ca%= （三）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量 求80克水中氫元素有幾克？ 解：80× （四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比： 求：Na2CO3中C:

17、 Na:O為多少？ 解：C=12，Na=2×23=46 16×3=48 C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比 求C11H24O6中的各原子個(gè)數(shù)之比 解： C:H:O=11:24:6(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題 方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中 例題：200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ 解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是200×94%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來(lái)，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe

18、160 112 188 97%X X=（略）（七）氫氣還原氧化銅題型 足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無(wú)水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)質(zhì)量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng) CuO+H2=Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型 方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量后來(lái)固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 例：把混有少量KMnO4的KClO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？ 解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=206=14克 由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KClO3同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4(KClO3)。由題意知濾渣2.25克即為產(chǎn)生的MnO2的質(zhì)量： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 87x 2.25g解得： x = 8.17g 故KMnO4%= 答：略（九）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 方法：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出