阿弗加德羅常數(shù)

1、高考題型 專題復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)專練【考點(diǎn)要求】理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義.【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)與其它量的關(guān)系一、計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目：這一方面往往給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)，來(lái)計(jì)算該物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等。在判斷時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分出要求計(jì)算的是什么微粒的數(shù)目，尤其應(yīng)注意的是給出一定體積的物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為氣體。例如：下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述正確的是：1）18克重水中所含電子數(shù)為10NA 2）25，1.013×105Pa下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個(gè)3）常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA

2、個(gè)原子4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA個(gè)5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.46）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫中含有4NA個(gè)原子7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)HCHO分子所占體積約為11.2L8）62克白磷中含有2NA個(gè)白磷分子9）1mol羥基中含有10NA個(gè)電子10）1L0.2mol/LBa(NO3)2 溶液中含有0.2NA個(gè)NO3 11）1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5NA個(gè)S2 12）0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1NA個(gè)13）106克Na2CO3固體中含有NA個(gè)CO32 14）1mol冰醋酸

3、中含有NA個(gè)CH3COO 15）1L0.5mol/L的H2S溶液中含有NA個(gè)H 16）25時(shí)，1克水中約含有10-10NA個(gè)OH 17）濃度分別為1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L,含CH3COOH和CH3COO共1.5mol18）1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA 19）醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等20) 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA21) 室溫下，42克乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA22) 1mol CH3(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA二、

4、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目 此類題目旨在考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在分析時(shí)應(yīng)結(jié)合具體反應(yīng)，弄清楚反應(yīng)中的得失電子情況。23）2.4克鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NA 24）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.225）電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽(yáng)極上反應(yīng)的離子就得到1mol電子26）1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 27）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，生成44.8LCl2 28）32克Cu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA29）常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換

5、出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA30）1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA31） 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA32) 在用石墨電極電解食鹽水時(shí)，測(cè)得電解后溶液的PH為14,又知電解后溶液總體積為1L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA33) 1molMg與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)生成氧化鎂或氮化鎂均失去2NA電子三、關(guān)于阿伏加德羅定律 阿伏加德羅定律本身就是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)。在分析時(shí)，要抓住阿伏加德羅定律的關(guān)鍵：五個(gè)相同，即：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的氣體分子數(shù)（或相同的物質(zhì)的量）34）NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1

6、6:135）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L所含分子數(shù)為NA 36）同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同37）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4L所含原子數(shù)為2NA 38）同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等39）同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA四、關(guān)于分子或晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算 在解答這方面的試題時(shí)，應(yīng)該從每個(gè)原子的成鍵數(shù)目，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)模型做出正確的分析。40）31克白磷分子中含1.5NA個(gè)化學(xué)鍵41）SiO2晶體中，每摩硅原子可形成2NA個(gè)共價(jià)鍵 42) 60gSiO2和12g金剛石中各含有4N

7、A個(gè)SiO鍵和CC鍵43）1mol 辛烷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為25 NA五、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計(jì)算 在分析此類題目時(shí)，要注意給出的物質(zhì)彼此間是否會(huì)發(fā)生一些反應(yīng)、反應(yīng)能否完全進(jìn)行、產(chǎn)生的氣體能否從溶液中逸出等問題。 44）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA 2混合后分子總數(shù)為NA 46）含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成nNA/4個(gè)氯分子 47）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48LSO2氣體 選擇題1下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是 （ ）AKMnO4分解生

8、成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B0.1molF中含有質(zhì)子數(shù)C46gNO2中的氧原子數(shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16）D1 L 0.5mol·L1Na2SO4溶液中的Na+離子數(shù)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某Ba(NO3）2溶液中含有Ba (NO3)2 0.2mo1,溶液體積為1.0 L,則下列說法正確的是 （ ）A該溶液中所含陽(yáng)離子總數(shù)是020NAB該溶液中所含陰離子總數(shù)為0.20 NAC該溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.40 NAD該溶液中離子和分子總數(shù)為0.30 NA 3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2

9、LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A106g碳酸鈉中所含離子的個(gè)數(shù)為2個(gè)B0.1molNH4+含個(gè)電子C1.8g水中含個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3中含1.5個(gè)氧原子7設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A 常溫常壓下, 0.1NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為3.4g B 標(biāo)況下, 22.4L 氖氣含有2NA 個(gè)原子C 7.1g Cl2 變?yōu)槁入x子時(shí), 得到的電子數(shù)為0.1 NAD

10、1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 （ ）A1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等BNA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為161C28g氮?dú)馑訑?shù)目為NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積約是11.2L11NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是 （ ）A1L溶液中含0.3NA個(gè)K+ B1L溶液中含0.9NA個(gè)離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個(gè)離子12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么關(guān)于0.1mol/L BaCl2溶

11、液的判斷正確的是 （ ）A 1升溶液里Ba2+ 和Cl總數(shù)為0.3NA B 1升溶液中含有0.1NA 個(gè)Cl離子 C 500毫升溶液中Ba2+的濃度是0.05mol/L D 500毫升溶液含有0.1NA個(gè)Ba2+離子13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA B1.6gNH2中所含的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2NADNA個(gè)氮?dú)夥肿雍蚇A個(gè)氫氣分子的體積比一定是1114設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB1.8g的NH4中含

12、有的電子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD7.1 gCl2與足量Fe反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為0.1NA16NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A6 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NAB1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)離子數(shù)目是0.1NAC7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NAD1mol FeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.4 g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4NAB1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC由2H和1

13、8O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAD在 17g的CH5+中所含的電子數(shù)為11NA 18下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） ( )A28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA B4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAClmol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA19設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA B18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為

14、4NA20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是 （ ） A常溫常壓下，16g臭氧含有氧原子的數(shù)目為NAB1L1 mol·L1FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子C常溫下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子數(shù)為2NAD1L 1 mol·L1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA21用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A12g金剛石中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NAC46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為2NAD0.1mol O22所含的電子數(shù)為1.8NA22下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

15、（ ）A28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NAB4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA C1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA24設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個(gè)B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)26設(shè)NA這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）ANa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，反應(yīng)中

16、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4LC0.1mol·L1的NaHSO4溶液中含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子D121g CC12F2中含氟原子的個(gè)數(shù)為2 NA27用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）.A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-29用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 （ ）A將224L標(biāo)況下的氯氣在

17、一定條件下與足量鐵絲充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L丙烷中共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCO2和O2的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為2NAD1L濃度為lmol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-30阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L D2分子中含有的中子數(shù)為6.02×1023B31 g 白磷中含有白磷分子數(shù)為6.02×1023C1mol·L-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COO-的個(gè)數(shù)小于6.02×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5×6.02×102331設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）A 常溫常壓下，11.2L氧氣所